Rešenje vodikovog bromida, Hemijska formula je hbr, cas 10035-10-6. Bezbojan je plin s jakim ljupkim mirisom i korozivnosti, a obično se pojavljuje kao siva ili žuta supstanca poput dima. Gasous je na normalnoj temperaturi, ali može se komprimirati u tekući ili čvrsto stanje. Vrlo je topivljivo u vodi na sobnoj temperaturi, ima snažan ljupčan miris i korozivan je. Ima snažan afinitet vodom, tako da je lako topiv u vodi. Pod standardnim atmosferskim pritiskom, u 20 stepeni, maksimalna rastvorljivost je 68,9 g / 100 ml, a njegova rastvorljivost postepeno će se smanjiti jer se temperatura povećava. Ima lošu toplinsku stabilnost i lako je raspadati. Može se razgraditi u vodik i bromin pod visokim temperaturama i visokog pritiska. Standardni entalpi formiranja je -36 4 kj / mol. To je slabo kisela supstanca koja može generirati h + jone i brojeve kroz raspadanje vode. Stoga ima određenu provodljivost u vodi.
|
Hemijska formula |
Brh |
|
Tačna masa |
80 |
|
Molekularna težina |
81 |
|
m/z |
80 (100.0%), 82 (97.3%) |
|
Elementalna analiza |
BR, 98,75; H, 1,25 |
Vodonik bromid važan je neorganski spoj sa širokim rasponom aplikacija.
1. Industrijska proizvodnja:
Vodonik Bromid se obično koristi u industrijskoj pripremi bromida i organskih spojeva, posebno u koji uključuju reakcije kiseline-katalije. Može se koristiti kao hidrohalična kiselina katalizator, poput pripreme organskih spojeva poput stirena, izobutilena i izoacetona. Pored toga, može se koristiti i u pripremi poluvodičkih materijala u industriji elektronike i u proizvodnom procesu stakla, keramike i drugih industrija.
2. Funkcionalni materijali:
Rešenje vodikovog bromidaMože se koristiti i u proizvodnji spojeva poput tiola, amina i estera, kao sirovina i intermedijara za pesticide i lijekove. U oblasti organske sinteze, glavna upotreba vodika bromida je pretvorba nitrila u aldehide i pretvarati merkaptane na ugljični disulfid.
3. Agent za preradu vode:
Vodonik Bromid se može koristiti u tretmanu vode, posebno u uklanjanju organske materije i metalnih jona u kanalizaciji sa visokom efikasnošću. Može se koristiti u kombinaciji s kateholom i drugim tvarima za postizanje efikasnih efekata za obradu vode.
4. Medicinska industrija:
Vodonik bromid se takođe široko koristi u medicinskom polju. Može se koristiti za pripremu određenih lijekova i antibiotika, poput fenoksiprofena, flurbiprofena i omeprazola itd. Istovremeno, vodikov bromid također igra neophodnu ulogu u proizvodnji anestetike i analgetike.
5. Analitička hemija:
Vodonik bromid jedna je od važnih tvari za analizu i otkrivanje plinske kromatografije. Može se koristiti kao standardni i unutarnji standard za određivanje količine organskih zagađivača u uzorcima zaštite okoliša. Pored toga, vodikov bromid se može koristiti i za pripremu standardnih gadnih mješavina.
6. Istraživanje:
Vodonik Bromid se obično koristi u fizičkim i hemijskim eksperimentima u naučnim istraživanjima. U kvantnim mehaničkim modelima i kristalografskom eksperimentalnom analizom, vodonik se može koristiti za privremeno skladištenje pojedinih molekula za dubine istraživanja i istraživanje. Istovremeno, vodikov bromid se koristi i u kompjuterskom dizajnu spojeva i predviđanja fizičkih i hemijskih svojstava i kinetiku reakcije.
Gore navedeno su različite korištenja vodonika, od industrijske proizvodnje, hemijske reakcije i analitičkog otkrivanja do medicinske industrije, polja za pročišćavanje vode i istraživanja. Međutim, treba napomenuti da kada se koristi vodonik, relevantni sigurnosni propisi i operativni postupci moraju se poštivati kako bi se osigurala sigurnost i pouzdanost procesa proizvodnje i korištenja i upotrebe.
Hidrobromanska kiselina (HBR) važna je neorganska kiselina sa širokim rasponom aplikacija i primjera.
Farmaceutska industrija
Hidrobromanska kiselina reprodukuje važnu ulogu u farmaceutskoj industriji i uglavnom se koristi za sintetiziranje različitih lijekova.
Sedativi i anestetici
Škopamin hidrobromid: Ovo je najčešće korišteni sedativni i antiemetički lijek, koji se široko koristi u kliničkoj praksi. Može postići sedative i antiemetičke efekte inhibiranjem centralnog nervnog sistema.
Ostale sedative i anestetici: hidrobromeska kiselina se takođe može koristiti za sintezaciju drugih sedativa i anestetika, kao što su Dexmedetomidine Hydrobromid, koji imaju širok spektar primjene u medicinskom polju.
Antiepileptik
Hidrobromična kiselina Gabapentin: Ovo je obično korišten antiepileptični lijek koji može učinkovito kontrolirati epileptične napadače. Postiže antiepileptičke efekte reguliranjem prenosa neurotransmittera i smanjujući neuronalnu uzbudljivost.
Antibakterijski agent
Neki derivati hidrobromene kiseline: neki derivati hidrobromene kiseline imaju antibakterijske efekte i mogu se koristiti za liječenje infekcija uzrokovanih bakterijama. Ovi derivati mogu oštetiti zid ili membranu bakterija, čime se postigne baktericidni efekti.
Dye industrija
Hidrobromanska kiselina, kao sirovina za sintetičke boje u industriji boja, pruža bogate boje za tekstilno bojenje.
Sintetička boja
Bromirane boje: hidrobromanska kiselina može reagirati s određenim organskim spojevima za proizvodnju bromenih boja. Ove boje imaju odlične performanse boja i stabilnost, što može zadovoljiti potrebe različitih tekstila.
Ostale boje: Hidrobromanska kiselina se takođe može koristiti za sintezaciju drugih vrsta boja, poput AZO boja, antroquinon boja itd. Ove boje imaju širok spektar primjene u poljima tekstila, ispisa i bojenja.
Boja srednji
Bromirani intermedijaci: hidrobromjesna kiselina može se koristiti za sintetisanje bojazrijevih sredstava, što su važne sirovine za sintezu boja. Podešavanjem reakcijskih uslova i vrsta sirovina, može se pripremiti intermedijari različitih struktura, a boje s različitim svojstvima mogu se sintetizirati.
Začina industrija
Hidrobromanska kiselina koristi se u industriji začina da sintetizira određene komponente začina, pružajući određene arome za hranu i kozmetiku.
Sintetički mirisi
Bromini okusi: hidrobromanska kiselina može reagirati sa određenim organskim spojevima za proizvodnju bromenih ukusa. Ovi začini imaju jedinstvene arome i okuse koji poboljšavaju senzorno iskustvo hrane i kozmetike.
Ostali mirisi:Rešenje vodikovog bromidaMože se koristiti i za sintezaciju drugih vrsta mirisa, poput ester mirisa, mirisa za alkohol itd. Ovi začini imaju širok spektar primjene u poljima kao što su hrana i kozmetika.
Začini intermedijari
Bromirani intermedijaci: hidrobromska kiselina može se koristiti za sintetizirati začin intermedijara, koji su važne sirovine za sintezu začina. Podešavanjem reakcijskih uslova i vrsta sirovina mogu se pripremiti različite strukture intermedijara, koje se tada mogu koristiti za sintetizirati mirise s različitim aromama.
Organska sinteza
Hidrobromanska kiselina služi kao katalizator ili reaktant u organskoj sintezi, sudjelovanje u različitim hemijskim reakcijama.
Katalizator
Reakcija alkilacije: hidrobromanska kiselina može poslužiti kao katalizator za reakciju alkilacije, promovirajući reakciju alkilacije između organskih spojeva. Ova reakcija ima širok spektar primjene u petrohemijskoj industriji i može proizvesti različite alkilirane proizvode.
Ostale reakcije: hidrobromanska kiselina može poslužiti i kao katalizator za druge vrste reakcija, poput reakcija izomerizacije, reakcije sa dodacima itd. Te reakcije imaju širok spektar primjene u području organske sinteze.
Reaktant
Reakcija zamjene: hidrobromanska kiselina može proći reakciju zamjene organskim spojevima za proizvodnju bromenih organskih spojeva. Ova reakcija ima širok spektar primjene u organskoj sintezi i može pripremiti različite bromirane proizvode.
Ekstracija dodavanja: hidrobromjesna kiselina može proći i reakcije sa dodacima sa određenim organskim spojevima za proizvodnju proizvoda sa dodacima. Ova reakcija ima i širok spektar primjene u organskoj sintezi.
Proizvodnja plamena retartan
Hidrobromanska kiselina ili njeni derivati mogu se koristiti za proizvodnju retardanta plamena i poboljšati otpornost na požar materijala.
Priprema retarnata plamena
Retardanti plamena na bazi bromica: hidrobromanska kiselina ili njeni derivati mogu reagirati sa određenim organskim spojevima za proizvodnju retardanta plamena na bazi bromi. Ovi retardanti plamena imaju odlična svojstva retardanta plamena i mogu efikasno poboljšati otpornost na požar materijala.
Ostale retardante plamena: Hidrobromeska kiselina se takođe može koristiti za pripremu ostalih vrsta retardžija za plamen, poput retardžija zasnovane na fosforu, retardantima na bazi azota, itd. Ovi retardi za plamen imaju širok spektar primjene u poljima, tekstilom itd.
Primjena retardanta plamena
Plastična retardanta plamena: Retardanti plamena na bazi vodonika imaju širok spektar primjene u polju plastike, što može učinkovito poboljšati otpornost na vatru plastike. Dodavanjem odgovarajuće količine usporavanja plamena, plastika može proizvesti manje dim i otrovne plinove tokom izgaranja.
Gumeni plamen Retardant: Retardantovi za plamen temelje na bromi mogu se koristiti i za obradu plamena gume. Dodavanjem retardanta plamena, otpornost na plamen može se poboljšati i rizik od požara može se smanjiti.
Tekstilni plamen retardant: Retardantovi za plamen temelje na bromi mogu se koristiti i za retardan tretman plamena tekstila. Prerađeni tekstil može brzo se ugasiti tijekom izgaranja, smanjujući štetu požara ljudima.
Elektroplata i metalurgija
Hidrobromanska kiselina može se koristiti za liječenje metalnih površina u procesima elektroplata i metalurgije, poboljšavajući glatkoću i otpornost na koroziju metala.
Metalna površinska obrada
Odbijanje hrđe: hidrobromjesna kiselina može reagirati s depozitima hrđe na metalnim površinama za generiranje rastvorljivih bromida, čime se uklanjaju depozite hrđe na metalnim površinama. Ova metoda obrade ima široke primjene u poljima elektroplata i metalurgije.
Svijetli tretman: hidrobromjesna kiselina može se koristiti i za svijetli tretman metala. Obrađena metalna površina je glatka i svjetlija, poboljšavajući estetiku i upotrebljivost metala.
Metalna topionica
Vađenje metala: hidrobromjesna kiselina može se koristiti u procesu ekstrakcije određenih metala. Podešavanjem reakcijskih uslova i vrsta sirovina, mogu se pripremiti metali različitih čistosti.
Ostali topionici: hidrobromjesna kiselina se može koristiti i u ostalim topionskim procesima, poput rafiniranja metala, preparata legure itd. Ovi procesi imaju širok spektar primjene u polju metalurgije.
Analitička hemija
Hidrobromanska kiselina koristi se kao reagens u analitičkoj hemiji za određivanje sadržaja ili svojstava određenih supstanci.
Određivanje sadržaja supstanci
Analiza titracije: hidrobromjesna kiselina može se koristiti kao reagens za analizu titracije kako bi se utvrdio sadržaj određenih tvari. Reakcijama titracije, može se izračunati koncentracija ili masa tvari koja se može testirati.
Spektrofotometrija: hidrobromjesna kiselina može reagirati i sa određenim tvarima za proizvodnju spojeva sa specifičnim bojama. Mjerom apsorpcije ovih spojeva pomoću spektrofotometrije može se izračunati sadržaj tvari koji treba testirati.
Određivanje svojstava materijala
Hemijska reaktivnost:Rešenje vodikovog bromidamogu proći hemijske reakcije sa određenim tvarima za proizvodnju proizvoda sa specifičnim svojstvima. Mjerom svojstava ovih proizvoda može se zaključiti svojstva tvari za testiranje tvari.
Ostale analitičke metode: hidrobromjesna kiselina se takođe može koristiti za ostale analitičke metode, kao što su potentiometrijska titracija, jonska hromatografija itd. Ove metode imaju širok spektar aplikacija u analitičkoj hemiji.
Ostale aplikacije
Pored gornjih gore navedenih područja aplikacije, hidrobromjesna kiselina također ima različite druge aplikacije.
Priprema anorganskog bromida
Natrijum bromid, kalijum bromid, itd.: Hidrobromanska kiselina može reagirati s metalnim oksidima ili metalnim hidroksidima kako bi se stvorio odgovarajući anorganski bromidi. Ovi bromidi imaju širok spektar primjene u hemijskoj industriji.
Priprema organskih bromida
Bromometane, Bromoetan, itd.: Hidrobromanska kiselina može reagirati sa organskim spojevima kako bi se stvorio odgovarajući organski bromidi. Ovi bromidi imaju širok spektar primjene u poljima kao što su pesticidi i boje.
Kao otapalo
Metalna mineralna otapala: hidrobromanska kiselina može se koristiti kao otapalo za određene metalne minerale, za vađenje metala ili pripremu metalnih spojeva.
Kao sredstvo za smanjenje
Reakcija smanjenja: hidrobromanska kiselina ima smanjenje i može sudjelovati u određenim reakcijama smanjenja kao reducirajući agent. Te reakcije imaju širok spektar primjene u hemijskoj industriji.
Kao sredstvo za odvajanje alkoksil i fenoksije
Odvajanje alkoksil i fenoksijskog spojeva: hidrobromanska kiselina može se koristiti za odvajanje alkoksil i fenoksije, koji imaju širok spektar primjene u petrohemijskoj industriji.
Primjeri aplikacija
Evo nekih primjera primjera hidrobromije u određenim poljima.
Farmaceutski polje
Dexmedetomidine Hydrobromide: Ovo je obično korišten suzbijanje kašlja koji vrši središnji efekt suzbijanja kašlja inhibiraju medularni centar za kašalj. Efekat za suzbijanje kašlja ekvivalentan je ili malo jači od kodeina, uglavnom se koristi za liječenje suvog kašlja, pogodnog za kašalj tokom prehlade, akutnog ili hroničnog bronhitisa, bronhijalne astme, infekcije tuberkuloze i drugih gornjih infekcija disajnih puteva.
Škopamenski hidrobromid: Ovo je antiholinergički lijek koji se uglavnom koristi za ublažavanje glatkih grčina mišića, gastrointestinalnog kolika, bilijarnih grčeva i trovanja organofosfata.
Dye polje
Brominovana indigo boja: hidrobromanska kiselina može se koristiti za sinteza bromenog indigo boje, koja ima odličnu izvedbu bojenja i stabilnost i široko se koristi u tekstilnom bojinju.
Polje začin
Bromini pahulji: hidrobrojna kiselina može se koristiti za sintetisanje bromenih ukusa, koji imaju jedinstvene arome i ukuse koji poboljšavaju senzornu iskustvo hrane i kozmetike. Na primjer, određeni bromirani okusi mogu se koristiti za pripremu hrane ili kozmetike s okusima kao što su vanilija i karamel.
Polje organskog sinteza
Reakcija alkilacije: u petrohemijskoj industriji, hidrobrojna kiselina može poslužiti kao katalizator za reakcije alkilacije, promovirajući reakciju alkilacije između alkana i alkena. Ova reakcija može proizvesti različite alkilirane proizvode, poput alkilbenzena, alkilnaftalena itd.
Polje retardanta plamena
Retardanti plamena na bazi bromica: hidrobrojna kiselina ili njeni derivati mogu se koristiti za pripremu retarnata na plamenu na bazi bromene, koji imaju odličnu svojstva za usporavanje plamena i široko se koriste u retardantom plamenu plastiku, gumenu, tekstilu i drugim poljima.
Rešenje vodikovog bromidaVažan je neorganski spoj sa širokim spektrom aplikacija. Obično se priprema sintetičkim metodama u industriji i laboratoriji.
1. Metoda direktne sinteze:
Direktna sinteza jedna je od tradicionalnih metoda za pripremu hidrobromeske kiseline i bromida. Proizvodi bromid vodika reagirajući vodonik i vodikov bromid u vrućem stanju:
H2(g) + br2(g) → 2hbr (G)
This reaction is a thermodynamic process that is performed more efficiently at high temperature (>400°C) and high pressure (>10 bankomata). U praksi, apsorbiran (poput AG2O ili NaOH) se koristi za apsorbiranje vlage volatilizirane hidrobromenom kiselinom i zadržavanje reakcijske smjese kisele. Nakon toga, hidrobrojna kiselina odvojila je hlađenjem. Pored toga, kako bi se izbjegla korozija opreme ozona generiranom tijekom reakcije, potrebno je i dodati malu količinu srebrnog oksida ili drugih katalizatora.
Ova metoda se ne može koristiti za laboratorijske pripreme za male razmjere zbog visoke temperature i potrebne su reakcije visokog pritiska. Ali u industrijskoj proizvodnji jedna je od preferiranih metoda za pripremu hidrobromeske kiseline i bromida.
2. Metoda indirektnog sinteze:
(1) Metoda amonijum bromida:
U metodi amonijum bromida prvo se generira amonijum bromid:
NH3(g) + HBR (G) → NH4BR (G)
Amonijum bromid i koncentrirana sumporna kiselina se pomeju i grijani:
NH4BR (s) + h2Tako4(l) → nh4HSO4(i) + HBR (G)
Vodonik bromid proizveden reakcijom može prikupiti kondenzator. Ova metoda zahtijeva upotrebu sumporne kiseline visoke koncentracije, a treba napomenuti da je rezultirajući plin otrovan, a za vrijeme rada moraju biti potrebne efikasne zaštitne mjere.
(2) Metoda natrijum bromida:
U metodi natrijum bromida, čvrsti natrijum bromid miješa se sa koncentriranom sumpornoj kiselini i grijanim:
2Nabr (s) + h2Tako4(l) → na2Tako4+ 2 HBR (G)
Vodonik koji proizvodi reakciju može se prikupiti i kondenzatorom. U odnosu na metodu amonijum bromida, sirovine koje se koriste u metodi natrijum bromida lakše su dobiti.
(3) metoda kupražnog bromida:
U metodi kuprane bromide, rješenje kuproške hlorid (CUCL) dodaje se u reakcijsku smjesu koja sadrži dodekabrododimetilmetan (CBR2CL2):
Cucl2(AQ) + CBR2CL2(l) → Cubr2(i) + CCL2(g)
CBR2CL2 i CCL2 u reakcijskoj smjesi potom se rastvaraju vodom i pretvorene u HBR pomoću prozračivanja. Ova metoda ima veću produktivnu stopu i niže troškove, ali treba koristiti veliku količinu CBR2CL2 i kupražnog hlorida.
(4) Metoda natrijum bromata:
U metodi natrijum bromata prvo se generira natrijum bromat:
Naoh (AQ) + BR2(l) + 2 CO2(g) → Nahco3(i) + Nabro3(s)
Natrijum bromat se zatim pomiješa sa koncentriranom sumpornoj kiselini i grijanim:
Nabro3(s) + 6H2Tako4(L) → Nahso4(s) + 3H2O (l) + 3 pa tako2(g) + 3 BR2(g)
Vodikov Bromid generiran u reakciji može se prikupiti kondenzatorom. Ova metoda ima visoku proizvodnu efikasnost i istovremeno može pripremiti i druge korisne kemijske tvari.
3. Ostale sintetičke metode:
(1) Metoda elektrolize: vodonik se dobija elektrolizom natrijum-bromidom vodenim otopinom, miješanjem bromenog plina i vodonika na elektrodu, a zatim ih sakupljaju.
2Nabr (AQ) → 2na + (aq) + 2 br-(AQ)
2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4 E-
2br-(aq) + 2 E-→ Br2(g)
H2(g) + 2H+(aq) + 2 E- → 2H+(AQ)
(2) Način visokotemperaturne pirolize: Ova metoda dobija vodonik bromid grijanjem amonijum bromida ili hidrobrojne kiseline na visokoj temperaturi.
NH4BR → NH3+ HBR
2Hbr → H2+ Br2
Ukratko, postoji mnogo metoda za pripremu vodonika bromida. Među njima je metoda direktne sinteze najčešće korištena metoda u industrijskoj proizvodnji, ali zahtijeva posebne uvjete reakcije i katalizatore. Indirektna sinteza i druge metode sinteze koriste se za male laboratorijske pripreme i posebne potrebe pripreme. Bez obzira na to koja se metoda koristi, operater se mora strogo pridržavati operativnih procedura i poduzima mjere zaštite sigurnosti.
Rešenje vodikovog bromidaje anorganski spoj sa širokim spektrom aplikacija. Istorija otkrića biće uvedena u nastavku.
Već 1791. francuski hemičar Louis-Bernard Guyton de Morveau prvo je smatrao bromin kao hemijski element i imenovao ga Brome. Ali nije bilo tek 1826. godine, kada je Bromin bio nezavisno izoliran od morske vode švedskim hemičarom Jöns Jacob Berzelius i britanskog hemičara Humphry Davy i postao je vruća tema u europskim naučnim krugovima, da je vodonik počeo biti prepoznat kao novu hemijsku supstancu. Usredotočite se na.
Berzelius je prvi put spomenuo termin, Berzelius u svom protokolu iz 1826. godine, kada je pomiješao litijum hidrid sa brominom vodom da bi se dobio spoj poznat kao "vodonik". Ali nije shvatio da je ovaj spoj sastavljen od vodikovih jona i bromida i mislio je da je sastavljen od nepoznatog dvoelementa "vodonik".
Nekoliko godina kasnije, čuveni francuski hemičar Antoine Jérôme baldar samostalno je uspio izolirajući bromin u morskoj vodi, što je dalje potvrđivanje Berzeliusovog otkrića. Zajedno s drugim francuskim hemičarom, Josephom Louisom Gay-Luškom, Ballartovim nalazima iz Berzeliusa i njegovih eksperimenata postepeno su doveli do tačnog zaključka da je vodonik bromid spoj sastavljen od hidrogenskih jona i jona bromida.
1829. godine britanski hemičar John Frederic Daniell koristio je bakar kao katalizator da prvi put pripremi vodikov bromid u laboratoriji. Ova reakcija se proizvodi miješanjem vodonika i bromene vode i grijanja, što može biti zastupljeno sljedećom reakcijom formula:
H2(g) + br2(l) → 2Hbr (G)
U Daniellovim eksperimentima, bakreni katalizator djeluje da ubrza brzinu reakcije i povećali prinos.
Uz kontinuirani razvoj tehnologije hemijskog eksperimenta, ljudi imaju više detaljnije istraživanja na vodikov bromid. 1860. francuski hemičar Maumené otkrio je toksičnost vodonika, tako da su stroži propisi izrečeni relevantnim sigurnosnim propisima i operativnim postupcima.
Različita polja primjene vodonika, poput industrije, medicine, hemijske analize i istraživanja itd., Igraju važnu ulogu u modernom hemiji. Međutim, kada se koristi vodonik bromid, relevantni sigurnosni propisi i operativni postupci moraju se slijediti kako bi se osigurala sigurnost i pouzdanost.
Popularni tagovi: Vodonik bromid rješenje CAS 10035-10-6, dobavljači, proizvođači, tvornica, veleprodaja, kupuj, cijena, rasuti, prodaja