Pirofosforna kiselina u prahu CAS 2466-09-3

Pirofosforna kiselina u prahuje neorgansko jedinjenje sa hemijskom formulom H4P2O7. To je bezbojna viskozna tečnost, koja nakon dužeg stavljanja formira kristale. Bezbojan je i staklast. Rastvorljiv u vodi, ali i rastvorljiv u alkoholu i eteru. Pirofosfat ima jaku koordinaciju i koristi se kao katalizator i sredstvo za prikrivanje; Koristi se kao katalizator, rafiniranje metala i stabilizator organskog peroksida. Koristi se za podešavanje pH vrednosti rastvora za galvanizaciju u procesu galvanizacije bakra, kao i kod drugih galvanizacija.

Pirofosforna kiselina u prahuima široku i duboku primenu u oblasti biomedicine. Njegova osnovna vrijednost proizlazi iz njegove jedinstvene hemijske strukture - dimera formiranog spajanjem dvije fosfatne grupe preko kiseoničkog mosta, koji mu daje jaku kiselost, visoku reaktivnost i odličnu sposobnost kompleksiranja. U nastavku se razrađuju njegove biomedicinske primjene iz četiri dimenzije: osnovna metabolička regulacija, metabolički balans kostiju, razvoj lijekova i biološka analiza.

Balans koštanog metabolizma: prirodna barijera protiv kalcifikacije

Pirofosfat igra ulogu "inhibitora kalcifikacije" u metabolizmu kostiju. U zglobnoj tečnosti, plazmi i urinu, pirofosfat inhibira kristalizaciju hidroksiapatita (glavne neorganske komponente kostiju), sprečavajući patološku kalcifikacija. Na primjer, kod pacijenata s osteoartritisom, koncentracija pirofosfata u zglobnoj tekućini značajno se smanjuje, što dovodi do ubrzane kalcifikacije hrskavice i uzrokuje bolove i disfunkciju zglobova. Dodatno, inhibicijski učinak pirofosfata na kalcificiranje ključan je u prevenciji bubrežnih kamenaca, jer kelira ione kalcija u urinu, smanjuje taloženje kristala kalcijum oksalata i smanjuje rizik od stvaranja kamenca. Stoga sadržaj pirofosfata u plazmi, serumu i biološkim tekućinama postaje važan biomarker za istraživanje bolesti metabolizma kostiju, kamenca u bubregu i osteoartritisa.

Bioanaliza: kamen temeljac visoko osjetljive detekcije

 

Detekcija fosfata je od velikog značaja u biomedicinskim istraživanjima. Trenutno se reagensi za detekciju fosfata na tržištu uglavnom dijele na kolorimetrijske metode i fluorescentne metode:

Kolorimetrijska metoda

Na osnovu katalitičkog djelovanja anorganske pirofosfataze u hidrolizi pirofosfata u fosfatne ione, nakon čega slijedi potrošnja fosfatnih jona kroz MESG/PNP reakciju, koncentracija pirofosfata se može kvantificirati otkrivanjem promjene apsorbancije na talasnoj dužini nm3. Ova metoda je jednostavna za rukovanje, ali zahtijeva učešće dva enzima, a koraci su relativno složeni.

Fluorescentna metoda

Koristeći PPi fluorescentni senzor (valne dužine ekscitacije/emisije 316/456 nm), intenzitet fluorescencije je proporcionalan koncentraciji pirofosfata. U poređenju sa kolorimetrijskom metodom, fluorescentna metoda ima veću osjetljivost i specifičnost, te je jednostavnija za rad, što je čini idealnim alatom za visoko{3}}skrining aktivnosti enzima ili inhibitora. Na primjer, komplet za detekciju fluorescencije pirofosfata koji je lansirala Yixing Biotechnology uspješno je primijenjen na detekciju različitih uzoraka kao što su urin, serum i plazma, pružajući efikasnu tehničku podršku za istraživanje bolesti metabolizma kostiju.

1. ToplotaPirofosforna kiselina u prahudo 519K i formiraju pirofosfornu kiselinu nakon gubitka vode;

2. Čista pirofosforna kiselina se može pripremiti zagrijavanjem ortofosforne kiseline i fosfornog oksihlorida:

3. Čista pirofosforna kiselina se takođe može dobiti zagrevanjem natrijum hidrogen fosfata da bi se dobio natrijum pirofosfat, rastvaranjem, pretvaranjem u taloženje olovnog pirofosfata, zatim uvođenjem sumporovodika, filtriranjem i koncentrisanjem filtrata u vakuumu na niskoj temperaturi.

1. Lako se pretvara u ortofosfat kada se razblaži vodom

H₄P₂O₇+H₂O=2H₃PO₄

Rastvorljiv je u vodi, a njegov vodeni rastvor je jako kisel:

K1=7.5 × 10^-1

K2=6.2 × 10^-2

K3=1.7 × 10^-6

K4=6.0 × 10^-9

(Lancane i prstenaste struktureprah pirofosforne kiseline, tetrametafosfat ili druga polifosforna kiselina nastaju dehidratacijom i kondenzacijom ortofosforne kiseline i sve su to kondenzirane kiseline. Općenito, kiselost kondenziranih kiselina je veća od one monokiselina, jer je volumen kondenziranih iona kiselih radikala velik, a gustina negativnog naboja na njihovoj površini je mnogo manja, tako da kondenzirane kiseline lako rastavljaju protone. Što je veći stepen kondenzacije sličnih kiselina-koje sadrže kiseonik, to je jača kiselost.)

2. Pirofosfatni radikal se susreće sa srebrnom solju i formira precipitaciju belog srebrnog pirofosfata. Stopa P₂O₇^{4 -}do PO₄^{3 -}konverzija u rastvoru je veoma spora. Ova reakcija se može koristiti za identifikaciju P₂O₇^{4 -}i PO₄^{3 -}(Ag₃PO₄je žuta padavina);

P₂O₇^4-+4Ag⁺=Ag₄P₂O₇↓

3. Pirofosfat ima jaku koordinaciju. Prekomjerna P₂O₇^4-može rastvoriti nerastvorljive pirofosfate (Cu²⁺, Ag⁺, Zn²⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Sn²⁺itd.) za formiranje koordinacionih jona, kao što je [Cu (P₂O₇) ₂] ₆^-, [Sn (P₂O₇) ₂] ₆ ^-, itd.

1. Za šta se koristi pirofosforna kiselina?

Pirofosforna kiselina je sastojak radiofarmaka koji se koristi za vizualizaciju abnormalnosti kostiju i kardiovaskularnih abnormalnosti, a također se koristi kao sastojak u nekim proizvodima za sprječavanje anemije uzrokovane nedostatkom željeza.

2. Kako pripremate pirofosfornu kiselinu?

Priprema. Može se pripremiti reakcijom fosforne kiseline sa fosforil hloridom: 5 H₃PO₄+ POCl₃ → 3 H ₄P ₂O ₇+ 3 HCl. Takođe se može pripremiti jonskom izmjenom iz natrijum pirofosfata ili obradom olovnog pirofosfata vodonik sulfidom.

3. Da li je pirofosforna kiselina jaka kiselina?
Pirofosforna kiselina je srednje{0}}jaka neorganska higroskopna po prirodi i hemikalija je bezbojna i bez mirisa. Anjoni, soli i estri pirofosforne kiseline nazivaju se pirofosfati.

Popularni tagovi: pirofosforna kiselina prah cas 2466-09-3, dobavljači, proizvođači, fabrika, veleprodaja, kupovina, cijena, rasuti, prodaja