Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. je jedan od najiskusnijih proizvođača i dobavljača malonil klorida cas 1663-67-8 u Kini. Dobrodošli u veleprodaju visokokvalitetnog malonil klorida cas 1663-67-8 za prodaju ovdje iz naše tvornice. Dostupne su dobre usluge i razumne cijene.
Malonil hlorid, s hemijskom formulom C₃H₂Cl₂O₂, je organski acil hlorid reagens značajne sintetičke vrijednosti. Njegova molekularna struktura može se smatrati derivatom u kojem su dvije hidroksilne grupe u molekulu jantarne kiseline zamijenjene atomima hlora. Na sobnoj temperaturi, to je bezbojna do bledo žuta iritirajuća tečnost sa tačkom ključanja od približno 55 stepeni (10 mmHg). Najznačajnija karakteristika ovog spoja je njegova visoko reaktivna kemijska priroda: dvije acil kloridne grupe daju mu jaku elektrofilnost, omogućavajući mu da brzo reagira s različitim nukleofilnim reagensima kao što su alkoholi, amini i voda, stvarajući odgovarajuće estre, amide ili hidrolizirajući u jantarnu kiselinu. Stoga se u organskoj sintezi često koristi kao efikasan dijacilacijski reagens i široko se koristi za konstruiranje -ketona, heterocikličnih jedinjenja i polimernih monomera. Međutim, njegova jaka korozivnost i intenzivna hidroliza pri kontaktu s vodom (oslobađanje hlorovodonika) zahtijevaju da se radnja mora izvoditi pod strogim bezvodnim uvjetima i opremljena zaštitnom opremom. Industrijski se obično proizvodi reakcijom jantarne kiseline sa agensima za hlorisanje kao što su fosfor trihlorid ili ftaloil hlorid. Njegovo skladištenje i transport također zahtijevaju izolaciju od vlage kako bi se osigurala sigurnost.
|
|
|
|
Hemijska formula |
C3H2Cl2O2 |
|
Tačna masa |
139.94 |
|
Molecular Weight |
140.95 |
|
m/z |
139.94 (100.0%), 141.94 (63.9%), 143.94 (10.2%), 140.95 (3.2%), 142.94 (2.1%) |
|
Elementalna analiza |
C, 25,56; H, 1,43; Cl, 50,30; O, 22.70 |
Malonil hlorid, takođe poznat kao propandioil dihlorid, je svestrano organsko jedinjenje sa hemijskom formulom C3H2Cl2O2. To je bezbojna do blijedožuta tekućina oštrog mirisa i vrlo je reaktivna zbog prisustva dvije karbonilne grupe i dva atoma hlora. Nalazi brojne primjene u raznim industrijama, posebno u sintezi organskih spojeva i kao međuprodukt u kemijskim procesima. Evo nekih od njegovih ključnih aplikacija:
Sinteza karboksilnih kiselina i estera: Vrijedan prekursor za pripremu karboksilnih kiselina i estera kroz reakcije hidrolize ili alkoholize. Reagujući sa vodom ili alkoholima, može se pretvoriti u malonsku kiselinu, odnosno u malonske estre. Ova jedinjenja se široko koriste u farmaceutskoj, agrohemijskoj i industriji mirisa.
Peptide Synthesis: U hemiji peptida, služi kao važan gradivni blok za sintezu peptida i srodnih jedinjenja. Može se koristiti za uvođenje malonilnog dijela u peptidne lance, koji se dalje mogu modificirati kako bi se dobili složeni bioaktivni molekuli.
Polymer Chemistry: Iako nije tako čest kao što je njegova uloga u sintezi malih molekula, može naći primjenu i u hemiji polimera. Može da učestvuje u reakcijama polimerizacije, što dovodi do formiranja polimera sa jedinstvenim svojstvima i potencijalnom primenom u nauci o materijalima.
Pharmaceutical Intermediates: Ključni je međuprodukt u sintezi različitih farmaceutskih agenasa. Kroz niz hemijskih transformacija, može se pretvoriti u aktivne farmaceutske sastojke (API) koji se koriste u liječenju različitih bolesti.
Laboratorijski reagensi: Zbog svoje visoke reaktivnosti, često se koristi kao reagens u laboratorijskim uslovima za pripremu specijalizovanih jedinjenja i međuproizvoda. Istraživači u različitim oblastima, uključujući organsku hemiju, medicinsku hemiju i nauku o materijalima, oslanjaju se na to u svojim eksperimentima.
Agrohemikalije: U agrohemijskoj industriji, njegovi derivati se koriste kao prekursori za sintezu herbicida, insekticida i drugih poljoprivrednih hemikalija. Ova jedinjenja pomažu u kontroli štetočina i korova, čime se povećavaju prinosi i kvalitet usjeva.
Industrija boja i pigmenta: Njegovi derivati također mogu naći primjenu u industriji boja i pigmenta. Mogu se koristiti kao intermedijeri u sintezi boja i pigmenata sa specifičnim bojama i svojstvima, koji su neophodni za različite industrije, uključujući tekstil, boje i kozmetiku.
Polymer Chemistry
Hemija polimera je grana hemije koja se bavi sintezom, strukturom, karakterizacijom, svojstvima i primenom polimera. Polimeri su velike molekule, ili makromolekule, sastavljene od mnogih ponavljajućih jedinica (monomera) povezanih kovalentnim hemijskim vezama. Ovo polje obuhvata širok spektar naučnih disciplina, uključujući organsku hemiju, fizičku hemiju, nauku o materijalima i biohemiju, jer istražuje stvaranje novih polimernih materijala i razumevanje njihovog ponašanja na molekularnom nivou.
|
|
|
|
|
Primarni fokus hemije polimera je razvoj metoda za sintetizaciju polimera. To se može postići različitim tehnikama, uključujući polimerizaciju koraka{1}}rasta (npr. polikondenzacija i poliadicija), lančanu{4}}polimerizaciju rasta (npr. radikalna, anjonska, katjonska i koordinaciona polimerizacija{7}}umetanjem) i živa/kontrolisana radikalna polimerizacija. Izbor metode zavisi od željenih svojstava polimera, prirode monomera i specifičnih uslova potrebnih za reakciju.
Razumijevanje strukture polimera je ključno za predviđanje i manipuliranje njihovim svojstvima. Polimeri se mogu klasifikovati na osnovu njihove osnovne hemije (npr. poliesteri, poliamidi, poliolefini), njihove taktičnosti (izotaktička, sindiotaktička, ataktička), njihove distribucije molekulske težine i prisutnosti bilo kakvih grana ili poprečnih veza. Raspored monomera unutar polimernog lanca i između lanaca može značajno uticati na fizička i mehanička svojstva polimera.
Tehnike koje se koriste za karakterizaciju polimera uključuju gel permeacijsku kromatografiju (GPC) za određivanje molekulske težine i distribucije molekulske težine, infracrvenu (IR) i spektroskopiju nuklearne magnetne rezonance (NMR) za identifikaciju hemijske strukture, diferencijalnu skenirajuću kalorimetriju (DSC) i termogravimetrijsku analizu (TGA) i termogravimetrijsku analizu (TGA) elektronska mikroskopija (TEM) za morfološke analize.
Svojstva polimera su raznolika i uključuju mehanička svojstva (zatezna čvrstoća, elastičnost, žilavost), termička svojstva (tačka topljenja, temperatura staklastog prijelaza), optička svojstva (prozirnost, indeks loma), električna svojstva (provodljivost, dielektrična konstanta) i hemijsku otpornost. Ova svojstva se mogu prilagoditi modifikacijom hemijske strukture polimera, molekularne težine i uslova obrade.
Polimeri nalaze primjenu u gotovo svakom aspektu modernog života, od svakodnevnih predmeta kao što su ambalaža, odjeća i elektronika do naprednih tehnologija kao što su biomaterijali, nanokompoziti i uređaji za skladištenje energije. Njihova svestranost i lakoća obrade čini polimere nezamjenjivim u oblastima zdravstva, automobilske industrije, svemira, građevinarstva i elektronike, između ostalog.
Nenormalno ponašanje u koordinaciji s prijelaznim metalima
Malonil hlorid, kao važno jedinjenje acil hlorida, ima širok spektar primjena u organskoj sintezi. Njegova jedinstvena hemijska struktura omogućava mu da koordinira sa prelaznim metalima, međutim, ovo koordinaciono ponašanje često pokazuje abnormalne karakteristike. Evo njegovog detaljnog opisa:
Koordinacijske karakteristike prelaznih metala
Elektronska strukturna karakteristika prelaznih metala je da njihove d orbitale nisu popunjene, što omogućava prelaznim metalima da formiraju komplekse sa različitim ligandima. D orbitale prelaznih metala mogu prihvatiti elektronske parove koje daju ligandi, formirajući koordinacione veze. U međuvremenu, d-orbitale prelaznih metala također mogu obezbijediti elektrone ligandima, formirajući povratne π veze. Sposobnost davanja i primanja elektrona daje kompleksima prelaznih metala jedinstvenu stabilnost i reaktivnost.
Koordinacioni broj i geometrijska konfiguracija prelaznih metala zavise od faktora kao što su elektronska struktura prelaznog metala, svojstva liganda i uslovi reakcije. Uobičajeni koordinacijski brojevi prelaznih metala uključuju 4, 5, 6, itd., a koordinacione geometrije uključuju tetraedre, trigonalne bipiramide, oktaedre, itd. Različiti koordinacioni brojevi i koordinaciona geometrija mogu uticati na fizička i hemijska svojstva kompleksa prelaznih metala.
Koordinacioni tip reakcije
Koordinacijske reakcije između prijelaznih metala i liganda uglavnom uključuju reakcije nukleofilne supstitucije, reakcije oksidativne adicije, reakcije eliminacije redukcije, itd. Reakcija nukleofilne supstitucije se odnosi na napad nukleofilnih reagensa u ligandu na centar prijelaznog metala, zamjenjujući originalni ligand. Oksidativna reakcija adicije odnosi se na oksidacijsku reakciju između prijelaznog metala i liganda, gdje se ligand dodaje u centar prijelaznog metala, što rezultira povećanjem oksidacijskog stanja i koordinacionog broja prijelaznog metala. Reakcija eliminacije redukcije je obrnuti proces oksidacijske adicione reakcije, u kojoj se oksidacijsko stanje prijelaznih metala smanjuje, a koordinacijski broj smanjuje.
Koordinaciono ponašanje malonil hlorida sa prelaznim metalima
Metoda koordinacije
Postoje dva glavna načina koordinacije između malonil hlorida i prelaznih metala: jedan je formiranje koordinacionih veza između atoma karbonilnog kiseonika i centara prelaznih metala; Drugi način je da atomi hlora formiraju koordinacione veze sa centrima prelaznih metala. U stvarnom procesu koordinacije, oba načina koordinacije mogu postojati istovremeno, formirajući multidentatne ligandne komplekse.
Stabilnost kompleksa
Na stabilnost kompleksa formiranog između malonil hlorida i prelaznih metala utiču različiti faktori, kao što su tip prelaznog metala, koordinacioni broj, koordinaciona geometrija, reakcioni uslovi, itd. Uopšteno govoreći, što više d elektrona ima prelazni metal, to je jača njegova sposobnost koordinacije sa ligandom i stabilniji je formirani kompleks. Osim toga, sterična smetnja i elektronski efekti liganada također mogu utjecati na stabilnost kompleksa.
Reaktivna aktivnost
Kompleksi formirani između malonil hlorida i prelaznih metala često pokazuju visoku reaktivnost. To je zato što atomi karbonila i klora u molekulama malonil klorida imaju jaku reaktivnost i mogu reagirati s različitim reagensima. U međuvremenu, koordinacijski učinak prelaznih metala može promijeniti distribuciju elektronskog oblaka malonil hlorida, čineći ga reaktivnijim.
Malonil hlorid, također poznat kao etandioil dihlorid, je visoko reaktivno i toksično hemijsko jedinjenje sa formulom C3H2Cl2O2. Njegova toksičnost predstavlja značajnu opasnost po zdravlje osoba koje rukuju ili su mu izložene bez odgovarajućih mjera opreza.
Ova bezbojna do žućkasta tečnost pokazuje akutnu toksičnost prvenstveno udisanjem, gutanjem i kontaktom s kožom. Prilikom udisanja može iritirati respiratorni trakt, uzrokovati kašalj, otežano disanje, au težim slučajevima i plućni edem i respiratornu insuficijenciju. Produženo ili visoko{2}}izlaganje u koncentraciji može dovesti do hemijskog pneumonitisa, teške upale pluća.
Dodir s kožom dovodi do teške iritacije, stvaranja mjehura i nekroze zbog njegove korozivne prirode. Izlaganje očiju može biti posebno razorno, uzrokujući trenutni bol, crvenilo i potencijalno trajno oštećenje ili sljepoću.
Gutanje čak i malih količina može uzrokovati tešku gastrointestinalnu iritaciju, mučninu, povraćanje i potencijalno po život{0}}opasnu sistemsku toksičnost.
S obzirom na njegovu toksičnost, rukovanjemalonil hloridzahtijeva striktno pridržavanje sigurnosnih protokola, uključujući korištenje zaštitne odjeće, respiratora i zaštite za oči. U slučaju izlaganja, hitna medicinska pomoć je ključna za ublažavanje potencijalnih zdravstvenih posljedica. Pored toga, odgovarajuće prakse skladištenja i odlaganja su od suštinskog značaja za minimiziranje rizika po životnu sredinu koji su povezani sa ovom opasnom hemikalijom.
FAQ
Koje su glavne primjene malonil hlorida?
+
-
To je važan diacilirani reagens, koji se često koristi u organskoj sintezi za uvođenje dvije identične grupe istovremeno. Široko se koristi u pripremi -ketona, farmaceutskih intermedijera i monomera visokomolekularnih materijala.
Koje su glavne mjere opreza koje treba imati na umu tokom rada?
+
-
Rad se mora izvoditi u strogo suhoj i inertnoj atmosferi (kao što je zaštita od dušika) kako bi se izbjegao kontakt s vodom ili vlagom. Kako se podvrgava intenzivnoj hidrolizi u kontaktu s vodom i oslobađa korozivni plin hlorovodonika, mora se nositi kompletan set zaštitne opreme.
Kako bezbedno skladištiti i transportovati?
+
-
Treba ga čuvati zatvoreno na hladnom i suvom mestu. Najbolje je biti zaštićen inertnim gasom. Tokom transporta mora biti zaštićen od vlage i udara i tretiran kao korozivna opasna hemikalija.
Popularni tagovi: Malonil hlorid CAS 1663-67-8, dobavljači, proizvođači, fabrika, veleprodaja, kupovina, cijena, rasuti, na prodaju