Oksalna kiselina u prahu je organsko jedinjenje sa hemijskom formulom HCO₄. To je metabolički proizvod organizama. To je binarna slaba kiselina, široko rasprostranjena u biljkama, životinjama i gljivama, i igra različite funkcije u različitim živim organizmima. Istraživanje je pokazalo da je više od 100 vrsta biljaka bogato oksalnom kiselinom, posebno spanać, amarant, cvekla, portulak, taro, slatki krompir i rabarbara. Budući da oksalna kiselina može smanjiti bioraspoloživost mineralnih elemenata, lako je formirati kalcijum oksalat s kalcijevim jonima u ljudskom tijelu i dovesti do kamena u bubregu, pa se oksalna kiselina često smatra antagonistom apsorpcije i korištenja mineralnih elemenata. Njegov anhidrid je ugljični trioksid.
Metode industrijske proizvodnje oksalne kiseline uglavnom uključuju: metodu natrijevog formata, metodu oksidacije, metodu sinteze karbonila, metodu oksidacije etilen glikola, metodu oksidacije propilena i metodu spajanja ugljičnog monoksida.
1. Ugljen monoksid pročišćen metodom natrijum formata reaguje sa natrijum hidroksidom pod pritiskom kako bi se dobio natrijum format, koji se zatim dehidrogenira na visokoj temperaturi da bi se dobio natrijum oksalat, koji je zatim podložan olovu (ili kalcizaciji), zakiseljavanju, kristalizaciji, dehidraciji i sušenju da se dobije gotova oksalna kiselina. Sintetički pritisak ugljičnog monoksida i natrijum hidroksida je općenito 1.8-2.0MPa. Temperatura dehidrogenacije je 400 stepeni.
2. Metoda oksidacije uzima škrob ili matičnu tečnost glukoze kao sirovinu i oksidira sa azotnom kiselinom-sumpornom kiselinom u prisustvu alum katalizatora da bi se dobila oksalna kiselina. Dušikov oksid u otpadnom gasu se šalje u apsorpcioni toranj na rekuperaciju kako bi se stvorila razrijeđena dušična kiselina.
3. Ugljenmonoksid u metodi sinteze karbonila se prečišćava na više od 90 procenata, a zatim se podvrgava reakciji karbonilacije sa butanolom u prisustvu paladijumskog katalizatora da bi se dobio dibutil oksalat, koji se zatim hidrolizira da bi se dobila oksalna kiselina. Ova metoda je podijeljena na metodu tekuće faze i metodu u plinskoj fazi. Reakcioni uslovi metode gasne faze su relativno niski, a reakcioni pritisak je 300-400kPa. Reakcioni pritisak metode tečne faze je 13.0-15.0MPa.
Upotreba praha oksalne kiseline:
Sredstvo za kompleksiranje, sredstvo za maskiranje, agens za taloženje, sredstvo za redukciju. Analiza se koristi za provjeru i određivanje jona berilija, kalcija, hroma, zlata, mangana, stroncijuma, torija i drugih metala. Natrijum i drugi elementi se ispituju mikrokristalnom analizom. Precipitirati kalcijum, magnezijum, torijum i elemente retkih zemalja. Kalibrirajte standardni rastvor kalijum permanganata i rastvor cerij sulfata. sredstva za izbjeljivanje. Pomagala za bojenje. Može se koristiti i za uklanjanje rđe na odjeći. Prije farbanja vanjske zidne boje, građevinska industrija bi trebala prvo obojiti oksalnu kiselinu kako bi uklonila alkalije zbog jake alkalnosti zida.
Farmaceutska industrija se koristi za proizvodnju lijekova kao što su aureomicin, oksitetraciklin, tetraciklin, streptomicin, borneol, vitamin B12, fenobarbital itd. Industrija štampe i bojenja koristi se kao pomoćna sredstva za razvijanje i bojenje, sredstva za izbjeljivanje i farmaceutski intermedijeri. Industrija plastike se koristi za proizvodnju PVC, amino plastike i urea-formaldehidne plastike.
Kao katalizator za sintezu fenolne smole, katalitička reakcija je blaga, proces je relativno stabilan, a trajanje je najduže. Otopina aceton oksalata može katalizirati reakciju očvršćavanja epoksidne smole i skratiti vrijeme očvršćavanja. Koristi se i kao pH regulator za sintezu urea-formaldehidne smole i melamin-formaldehidne smole. Također se može dodati PVF ljepilu topljivom u vodi kako bi se poboljšala brzina sušenja i čvrstoća vezivanja. Također se koristi kao sredstvo za očvršćavanje urea-formaldehidne smole i helirajuće sredstvo s metalnim jonima. Može se koristiti kao promotor za pripremu škrobnog ljepila sa KMnO4oksidans za ubrzavanje brzine oksidacije i skraćivanje vremena reakcije.
1. Kao izbjeljivač:
Oksalna kiselina se uglavnom koristi kao sredstvo za redukciju i izbjeljivanje, u proizvodnji antibiotika, borneola i drugih lijekova, kao i kao rastvarač za rafiniranje rijetkih metala, sredstvo za redukciju boje, sredstvo za štavljenje itd.
2. Oksalna kiselina se također može koristiti u proizvodnji kobalt-molibden-aluminij katalizatora, čišćenju metala i mramora, te izbjeljivanju tekstila.
3. Koristi se za čišćenje i obradu metalnih površina, ekstrakciju rijetkih zemnih elemenata, štampanje i bojenje tekstila, obradu kože, pripremu katalizatora itd.
Metoda detekcije oksalne kiseline:
Testirajte prema analitičkoj metodi navedenoj u GB1626-88.
Sadržaj oksalne kiseline (izračunao H2C2O4*2H2O) titrira se standardnim rastvorom natrijum hidroksida koristeći fenolftalein kao indikator.
Natrijum karbonat se dodaje sulfatu (izračunato kao SO42-) uzorak za stvaranje sulfata u oksalnoj kiselini. Da bi se oksalna kiselina i oksalat razgradili toplinom, zaostaloj otopini se dodaje otopina barij hlorida da bi se dobio barijum sulfat za turbidimetriju.
Sadržaj pepela se određuje prema GB7531.
Teški metali (izračunati u Pb) određuju se prema GB7531.
Gvožđe (izračunato kao FE) će se odrediti prema GB3049.
Hlorid (izračunat kao Cl) U kiselom rastvoru azotne kiseline, hlorid i srebrni nitrat formiraju srebrni hlorid, a zatim turbidimetrijski.