Postoje dva različita strukturna izomera u propanu, alkoholu sa formulom C3H7OH: 1- i 2-propanoli. Uprkos dijeljenju sličnog složenog recepta, 1-Fenil-2-nitropropenimaju različite strukture tvari, što rezultira različitim stvarnim svojstvima i reaktivnostima. Mješavine nisu nedefinirane.
Koje su hemijske strukture 1-propanola i 2-propanola?
Lokacija korisnog skupljanja hidroksila (- Dobrota) na propilnoj kičmi je ono što razlikuje 2-propanol od 1-propanola. Ovaj asortiman u strukturi navodi specifična svojstva i karakteristike za svaki spoj.
Propan-1-ol je drugo ime za 1-Propanol, prema IUPAC nomenklaturi. Hidroksilni snop je vezan za krajnju česticu ugljika, koja se aludira na ugljik #1. Kao rezultat toga, grupa zahvalnosti se nalazi blizu kraja propilnog lanca.
Naravno, 2-propanol, ili propan-2- stari prema IUPAC nazivu, uključuje hidroksilni paket koji je pripojen srednjem atomu ugljika, poznatom kao ugljik #2. Isto tako, - Goodness paket je raspoređen unutar propilnog sidra, a ne blizu kraja.
Ipak, i 1-propanol i 2-propanol imaju ravne lance od tri ugljika, drugačiji način djelovanja - dobrotvorne društvene afere čini ih osnovnim izomerima s neospornim svojstvima. Na primjer, u poređenju sa 2-propanolom, 1-propanol ima nešto višu granicu i konzistenciju. Štaviše, 1-propanol ima manju nestabilnost i blaži miris, što ga čini osjetljivim za primjene kao što su rastvarači, sredstva za dezinfekciju i arome. 2-Propanol, inače nazvan izopropilna tečnost ili tečnost za ribanje, ima donju ivicu ključanja i manje je nepredvidiv, što ga poboljšava za čišćenje, dezinfekciju i moderne primene.
Primarna razlika između1-Fenil-2-nitropropenmogu se sažeti kao lokacija hidroksilne grupe unutar njihovih propilnih bodlji. Svaki spoj ima jedinstvena svojstva i primjenu zbog svoje posebne strukture.
Kako se fizička svojstva 1-propanola i 2-propanola razlikuju?
Skrivene razlike između1-Fenil-2-nitropropenpostići par koji razdvaja originalna svojstva. Područje hidroksilne (- Dobrote) gomile unutar njihovih atomskih dizajna je razlog za ove varijante.
Za početak, dva izomera imaju različite granice. U poređenju sa 2-propanolom, koji ima granicu od 82 stepena, 1-propanol ima višu granicu od 97 stepeni. Prisustvo terminalnog Grace skupljanja u 1-propanolu, koje uzima u obzir utemeljenije intermolekularno zadržavanje vodonika, je uzrok ove razlike. Ove veze zahtijevaju više energije da se razbiju tokom pjene, postižući veći prekid.
Drugo, postoje kontrasti u fokusima rastvaranja izomera. 2-Propanol pokazuje niže mjesto topljenja od - 89 stepena, dok 1-propanol ima višu opuštajuću karakteristiku od - 126 stepena. 2-propanol ima niže direktno otapanje od 1-propanola zbog niže kristalnosti koju uzrokuje fokalna pozicija skupljanja.
Na rastvorljiva svojstva utiču i izrazite strukturne razlike izomera. 1-Sposobnost propanola da ojača vodonične veze sa atomima vode čini ga rastvorljivijim u vodi. Zanimljivo je da je 2-propanol više nepolaran i, isto tako, manje se rastvara u vodi.
Primarna sorta utiče i na debljinu. {{0}}propanol ima debljinu od 0,803 g/mL na 20 stepeni, dok 2-propanol ima debljinu od 0,786 g/mL. Ova greška se može pripisati kontrastima u subnuklearnom stiskanju i međumolekularnim korespondencijama postignutim u spotu - Velikodušne društvene afere.
U zaključku, lokacija gomile dobrote u 1- i 2-propanolu rezultira specifičnim svojstvima. Ove vrste pamte po debljini, solventnosti, fokusima rastvaranja i ivicama ključanja. Razumijevanje ovih kvalifikacija razmišlja o osiguranju prikladnosti i korištenju ovih izomera u različitim primjenama.
Kako se razlikuje reaktivnost 1-propanola i 2-propanola?
Unatoč asortimanima u originalnim svojstvima, osnovne razlike između1-Fenil-2-nitropropenosim toga postići reaktivnost tvari za razdvajanje. Ove razlike treba uzeti u obzir prilikom odabira jednog izomera preko drugog za nedvosmislene regularne mješavine ili reakcije.
Brzina kojom se odvijaju oksidacijske reakcije jedna je značajna razlika. U poređenju sa 2-propanolom, 1-propanol brže reaguje na oksidaciju zbog krajnje lokacije hidroksilne (- Dobrote) grupe. Pristupačnost paketa - Goodness u 1-propanolu uzima u obzir lakšu oksidaciju, izazivajući brže reakcije.
SN1 (zamjenski nukleofilni unimolekularni) odgovori pokazuju još jednu razliku. 2-Propanol ima jaču tendenciju da se podvrgne zamjeni SN1 kao rezultat modifikacije karbokatacionih intermedijera. 2-propanol je bolji za SN1 odgovore jer širenje propilnog lanca pomaže da se formiraju stabilni karbokationi.
Dodatno, razlike između dva izomera otkrivaju se reakcijama dehidracije. 1-Zbog prisustva esencijalne pobožne grupe, propanol se brzo sasuši i formira propen (propilen). S druge strane, 2-propanol, sa svojom diskrecionom - dobrotvornom društvenom prigodom, manje je sklon isušivanju.
Isto tako, poboljšanje estera sa karboksilnim kiselinama pokazuje drugačiji pristup delovanju. 1-Propanol će sveukupno oblikovati estere brže od 2-propanola s obzirom na niži sterički faktor odvraćanja koji se postiže mjestom - Promišljena društvena stvar.
U osnovi, određeni dizajn tvari1-Fenil-2-nitropropendovode do nepogrešivih sintetičkih reaktivnosti. Ove razlike se manifestuju u različitim tipovima reakcija, sličnim oksidaciji, supstitucijama SN1, isušenosti i napredovanju estera. Prilikom odabira odgovarajućeg izomera za specifične prirodne reakcije ili kombinacije, od suštinske je važnosti uočiti i razmišljati o tim razlikama. 1-propanol i 2-propanol se ne mogu koristiti kao reaktanti ili rastvarači zbog njihovih različitih karakteristika.
Email: sales@bloomtechz.com
Reference:
1. Međunarodna unija čiste i primijenjene hemije. Nomenklatura organske hemije: IUPAC preporuke i preferirani nazivi. 2013.ISBN 0-521-82630-7
2. Clayden J, Greeves N, Warren S. Organic Chemistry. 2. izdanje. Oxford UP, 2012. ISBN 978-0-19-927029-3.
3. McMurry J. Organic Chemistry. 8th ed. Cengage Learning, 2015. ISBN 978-1285842912
4. Carey FA, Sundberg RJ. Napredna organska hemija. 5. izdanje. Springer, 2007. ISBN 978-0387683461
5. Kürti L, Czakó B. Strateške primjene imenovanih reakcija u organskoj sintezi. Elsevier, 2005. ISBN 978-0-12-429785-8
6. Morrison RT, Boyd RN. Organic Chemistry. 6th ed. Prentice Hall, 1992. ISBN 978-0205108080
7. Vollhardt KC. Organska hemija: struktura i funkcija. 7th ed. WH Freeman, 2014. ISBN 9781464104855
8. Solomons TWG, Fryhle CB. Organic Chemistry. 8th ed. John Wiley & Sons, 2004. ISBN 978-0471417998
9. Bor SH. Organic Chemistry. 5th ed. McGraw-Hill, 1987. ISBN 9780070217630
10. Sorrell TN. Organic Chemistry. 2nd ed. Univerzitetske naučne knjige, 2006. ISBN 978-1891389368