Natrijum karbonat, također poznat kao soda pepeo, neki ljudi u svakodnevnom životu nazivaju i sodom bikarbonom ili sodom. Danas ovim objavljujem članak da razlikujem imena koja se lako zbunjuju.
1. Soda
Soda je transliteracija sode, a njena hemijska formula je Na2CO3. Ima mnogo imena. Njegovo naučno ime je natrijum karbonat, a popularno ime je soda pepela. Oni sa kristalnom vodom nazivaju se hidratisani natrijum karbonat, uključujući natrijum karbonat monohidrat (Na2CO3 · H2O), natrijum karbonat heptahidrat (Na2CO3 · 7H2O) i natrijum karbonat dekahidrat (Na2CO3 · 10H2O).
Među tri vrste sode, natrijum karbonat se najviše koristi. To je vrlo važan hemijski proizvod i važna sirovina za staklenu, sapunsku, tekstilnu, papirnu, štavsku i druge industrije. Takođe se koristi u metalurškoj industriji i prečišćenoj vodi. Također se može koristiti u proizvodnji drugih jedinjenja natrijuma. Već u 18. stoljeću bio je jedna od osnovnih hemijskih sirovina -- tri kiseline i dvije baze, zajedno sa sumpornom kiselinom, hlorovodoničnom kiselinom, azotnom kiselinom i kaustičnom sodom. U svakodnevnom životu, soda također ima mnoge primjene. Na primjer, može se direktno koristiti kao deterdžent. Kada kuhate kruh kuhan na pari, dodajte malo sode kako biste neutralizirali kisele tvari nastale u procesu fermentacije.
2. Soda bikarbona
Hemijska formula sode bikarbone je NaHCO3. Takođe ima mnogo imena. Njegovo naučno ime je natrijum bikarbonat. Naziva se i vaganje natrijum karbonata ili kiselog natrijum karbonata. Osim sode bikarbone, tu su soda bikarbona, soda za fermentaciju i teška lužina.
Soda bikarbona je bijeli kristal, rastvorljiv u vodi, a vodeni rastvor je slabo alkalan. Na vrućem zraku može se polako razgraditi, oslobađajući dio ugljičnog dioksida; Potpuno oslobođen ugljični dioksid kada se zagrije na 270 stepeni:
Također može reagirati s kiselinama (kao što je hlorovodonična kiselina) kako bi se oslobodio ugljični dioksid:
Ova svojstva sode bikarbone čine da ima mnoge važne namjene u proizvodnji i životu. U aparatima za gašenje požara, to je jedna od sirovina koja proizvodi ugljični dioksid; U prehrambenoj industriji je glavna sirovina za fermentacijski prah; Takođe je uobičajena sirovina u proizvodnji hladnih pića; Medicinski, to je vrsta lijeka za liječenje viška želučane kiseline.
3. Soda bikarbona
Soda bikarbona je uobičajeno ime natrijum tiosulfata, poznatog i kao hipo. Hidrat sadrži pet kristalnih voda (Na2S2O3 · 5H2O), pa se naziva i natrijum tiosulfat pentahidrat.
Soda bikarbona je bezbojan i proziran kristal, koji je lako rastvorljiv u vodi, a vodeni rastvor je slabo alkalan. Gubi kristalnu vodu zbog vremenskih uslova na suvom vazduhu iznad 33 stepena.
Relativno je stabilan u neutralnim i alkalnim otopinama i brzo će se razgraditi u kiselim otopinama:
Natrijum bikarbonat ima jaku sposobnost kompleksiranja i može formirati kompleks sa srebrovim bromidom:
Prema ovoj osobini, može se koristiti kao fiksator. Tokom faznog ispiranja, višak natrijum bikarbonata reaguje sa srebrovim bromidom u nefotoosetljivom delu negativa kako bi ga pretvorio u rastvorljiv, a AgBr se uklanja da bi se fiksirao deo koji se razvija.
Soda bikarbona također ima jaku reducibilnost, što može smanjiti klor i druge tvari:
Stoga se može koristiti kao sredstvo za dehlorisanje za izbijeljene pamučne tkanine. Slično, mrlje od joda na tkaninama također se mogu ukloniti s njim. Osim toga, soda bikarbona se također koristi za štavljenje kože, galvanizaciju i vađenje srebra iz rude.
Gore navedene tri vrste su tri najčešće korištene "gazirane vode". Osim toga, ponekad se spominje "smrdljiva soda".
Mirisna soda je uobičajeno ime natrijum sulfida, sa hemijskom formulom Na2S, također poznat kao mirisna alkalija, žuta alkalija i sulfidna alkalija. Ima loš miris. Rastvorljiv u hladnoj vodi, vrlo rastvorljiv u vrućoj vodi, slabo rastvorljiv u alkoholu.
Natrijum sulfid je neorgansko jedinjenje, a čisti natrijum sulfid je bezbojni kristalni prah. Ima jaku apsorpciju vlage i lako je rastvorljiv u vodi. Vodeni rastvor pokazuje jaku alkalnu reakciju. Opekline mogu nastati pri dodiru kože i kose. Stoga je natrijum sulfid opšte poznat kao alkalni sulfid.
Natrijum sulfid može eksplodirati usled udara ili brzog zagrevanja, a njegova hemijska svojstva su nestabilna. U slučaju kiseline, oslobađa otrovni plin sumporovodik:
Natrijum sulfid se može koristiti u industriji boja za proizvodnju sumpornih boja. To je sirovina za sumporno plavo i sumporno plavo. Bojenje i štamparska industrija koristi se kao pomoćno sredstvo za otapanje sumpornih boja. U industriji kože koristi se za hidrolizu za uklanjanje dlaka sa sirove kože, au industriji papira koristi se kao sredstvo za kuhanje papira. Može se koristiti i kao jedkalo za bojenje pamučnih tkanina u tekstilnoj industriji i kao antipiretik u farmaceutskoj industriji. Natrijum sulfid se takođe može koristiti za tretman provodnog sloja u direktnoj galvanizaciji. Koloidni paladij sulfid nastaje reakcijom natrijum sulfida i paladija kako bi se formirao dobar provodljivi sloj na nemetalnoj površini.