Itrijum u prahu, sivo-crni metal sa hemijskim simbolom y, bio je prvi otkriven element retke zemlje. CAS 7440-65-5, Molekularna formula Y ima duktilnost, može reagovati sa vrućom vodom, lako je rastvorljiv u razblaženoj kiselini i može se napraviti u specijalno staklo i legure. Čistoća itrijuma koji se proizvodi u industriji uglavnom nije manja od 93,4%, a njegove glavne nečistoće su drugi retki zemni elementi, sa sadržajem od 3,8%, uključujući 1,6% kalcijuma; Gvožđe 0,05%; Bakar 0,1%; Tantal ili volfram 1%. Može se proizvoditi i itrijum čistoće ne manje od 99,8%. Glavne nečistoće u itrijumu visoke čistoće su još uvijek rijetki zemni elementi. Veoma je nestabilan na vazduhu, a njegove metalne strugotine mogu sagoreti na vazduhu iznad 400 stepeni. Metalni itrijum formira itrijum nitrid (YN) kada se zagreje na 1000 stepeni u gasovitom azotu. Koncentrirana dušična kiselina i fluorovodična kiselina ne korodiraju brzo itrij, ali druge jake kiseline mogu brzo korodirati itrijum i proizvesti itrijumove soli. Na temperaturama iznad 200 stepeni, itrijum može formirati trihalide sa različitim halogenima, kao što su itrijum trifluorid (YF3), itrijum trihlorid (YCl3) i itrijum tribromid (YBr3). Ugljik, fosfor, selen, silicijum i sumpor takođe mogu formirati binarna jedinjenja sa itrijumom na visokim temperaturama.
|
Hemijska formula |
Y |
|
Tačna masa |
89 |
|
Molecular Weight |
89 |
|
m/z |
89 (100.0%) |
|
Elementalna analiza |
Y, 100.00 |
|
|
|
Itrijum u prahu, sivo-crni metal sa hemijskim simbolom y, bio je prvi otkriven element retke zemlje. CAS 7440-65-5, Molekularna formula Y ima duktilnost, može reagovati sa vrućom vodom, lako je rastvorljiv u razblaženoj kiselini i može se napraviti u specijalno staklo i legure. Čistoća itrijuma koji se proizvodi u industriji uglavnom nije manja od 93,4%, a njegove glavne nečistoće su drugi retki zemni elementi, sa sadržajem od 3,8%, uključujući 1,6% kalcijuma; Gvožđe 0,05%; Bakar 0,1%; Tantal ili volfram 1%. Može se proizvoditi i itrijum čistoće ne manje od 99,8%. Glavne nečistoće u itrijumu visoke čistoće su još uvijek rijetki zemni elementi. Veoma je nestabilan na vazduhu, a njegove metalne strugotine mogu sagoreti na vazduhu iznad 400 stepeni. Metalni itrijum formira itrijum nitrid (YN) kada se zagreje na 1000 stepeni u gasovitom azotu. Koncentrirana dušična kiselina i fluorovodična kiselina ne korodiraju brzo itrij, ali druge jake kiseline mogu brzo korodirati itrijum i proizvesti itrijumove soli. Na temperaturama iznad 200 stepeni, itrijum može formirati trihalide sa različitim halogenima, kao što su itrijum trifluorid (YF3), itrijum trihlorid (YCl3) i itrijum tribromid (YBr3). Ugljik, fosfor, selen, silicijum i sumpor takođe mogu formirati binarna jedinjenja sa itrijumom na visokim temperaturama.
Itrijum je element retkih zemalja. Elementi rijetkih zemalja odnose se na skandij, itrij i sve elemente lantanida. Zbog oskudnog sadržaja u zemljinoj kori, njihovi oksidi su slični svojstvima autohtonih elemenata kao što je kalcijum oksid, pa su tako i nazvani. Zbog raštrkane distribucije rijetkih zemnih elemenata, često su nesređene mineralizacije, a svojstva su im međusobno vrlo slična, pa ih je teško pronaći, odvojiti i analizirati. Itrijum i cerij, još jedan element retkih zemalja, dva su elementa sa velikim sadržajem u zemljinoj kori, pa su prvi put pronađeni u elementima retkih zemalja. Norveška i Švedska na Skandinaviji u sjevernoj Evropi bogate su mineralima rijetkih zemalja, pa su ova dva elementa prvi put otkrivena na ovim prostorima.
Itrijum u prahuje mekani, sjajni srebrno bijeli prelazni metal koji pripada grupi 3 periodnog sistema i prvi je element u D regiji petog perioda. Kristal pripada heksagonalnom sistemu. Blokirani čisti itrij stvara zaštitni sloj oksida (Y2O3) na svojoj površini u zraku, a ovaj proces "pasivacije" ga čini relativno stabilnim. Kada se zagrije na 750 stepeni u pari, debljina zaštitnog sloja može doseći 10 mikrona. Itrijum može formirati nerastvorljive fluoride, hidrokside i oksalate, kao i u vodi rastvorljive bromide, hloride, jodide, nitrate i sulfate. Na osnovu ovog svojstva, ima aplikacije u više polja.
1. Industrijski
Itrij ima širok spektar industrijskih primjena. Može se koristiti kao itrijum fosfor za proizvodnju crvene boje na televizijskim ekranima, a koristi se i kao filter za određene zrake, superprovodnike, superlegure i specijalno staklo. Itrijum je otporan na toplinu-i otporan na koroziju-i može se koristiti kao materijal za oblaganje nuklearnog goriva. Itrij može formirati stabilne kelate sa različitim ligandima amino karboksilne kiseline; Itrij-aluminijski granat koji sadrži neodimijum je odličan laserski materijal, itrijum željezni granat je odličan laserski materijal, a itrijum željezni granat i itrijum-aluminijski granat su novi magnetni materijali.
Dodavanje male količine itrijuma (0,1% do 0,2%) može smanjiti veličinu zrna hroma, molibdena, titanijuma i cirkonija i poboljšati njihova sveobuhvatna mehanička svojstva u pogledu čvrstoće, plastičnosti, žilavosti i drugih aspekata. [9] Dodavanje itrijuma legurama također može poboljšati čvrstoću materijala legura aluminija i magnezija, čineći ih otpornima na rekristalizaciju pri visokim{4}}temperaturama, smanjujući poteškoće u postupcima obrade i značajno poboljšavajući njihovu otpornost na oksidaciju pri visokim{5}}ima.
2. Medicinski
Itrijum 90 je radioizotop, koji se koristi u lijekovima protiv raka kao što su Edotriptide i Teimomab, a može liječiti limfom, leukemiju, rak jajnika, kolorektalni rak, rak gušterače, rak kostiju i tako dalje. Lijek će se vezati za monoklonska antitijela i vezati za ćelije raka, uzrokujući mutacije u DNK ćelija raka putem jakog beta zračenja itrijuma-90. Nakon poluživota izlaganja radijaciji, karakteristike biološkog kloniranja će spriječiti DNK ćelije raka da nastavi da se transkribira i razmnožava.
Generalno, smatra se uspješnim liječenjem i zahtijeva period posmatranja od oko 3-6 mjeseci. Međutim, itrij-90 je još uvijek jedna od lokalnih terapija zračenjem i još uvijek može uzrokovati nepredvidivu štetu pacijentima koji su podvrgnuti liječenju, kao što je akutno zatajenje jetre.
Igle napravljene od itrijuma-90 mogu biti preciznije od noževa za seciranje i mogu se koristiti za rezanje bolnih živaca u kičmenoj moždini. Itrijum 90 se također može koristiti u sinovektomiji upaljenih zglobova, posebno u predjelu koljena, za liječenje reumatoidnog artritisa.
3. Superprovodnik
1987. godine, Univerzitet Alabama i Univerzitet u Hjustonu razvili su itrijum-barijum-bakar oksid (YBa2Cu3O7, takođe poznat kao YBCO ili 1-2-3) superprovodnike. Može da radi na temperaturi od 93 K, što je više od tačke ključanja tečnog azota (77,1 K). Drugi superprovodnici moraju koristiti skuplji tečni helijum za hlađenje, tako da ovo otkriće može smanjiti troškove.
Izgradnja kineske druge-generacije visoko-projekta supravodljivog kabla zasnovanog na itrijumu započela je u Tianjinu, a uspješan je razvoj novog tipa itrijum silikatnog Lu kristala; Značajni pomaci su napravljeni u istraživanju prozirne keramike sa laserom dopirane neodimijumom itrijum oksida.
Istorija otkrića: 1787. godine, Karl Arrhenius je naišao na neobičan crni kamen u starom kamenolomu u Ytterbyju, u blizini Stockholma (Švedska). Mislio je da je pronašao novu volframovu rudu, a onda je uzorak predao Johanu Gadolinu, koji živi u Finskoj. Godine 1794. gadolin je objavio da sadrži novo "tlo", koje je činilo 38% njegove težine. Zove se "Zemlja" jer se radi o itrijum oksidu, Y2O3, koji se ne može dalje reducirati nakon zagrijavanja drvenim ugljem.
Sam ovaj metal je nezavisno proizveo Friedrich w öhler 1828. reakcijom itrijum hlorida sa kalijumom. Međutim, u itrijumu su skriveni i drugi elementi.
Godine 1843. Carl Mosander je detaljnije proučavao itrijum oksid i otkrio da se sastoji od tri oksida: itrijum oksida, koji je bio bijel; Terbijum oksid, žuti; I erbijum oksid, koji je ružičasto crven.
Obiljeitrijum u prahuu Zemljinoj kori je oko 31 dio na milion, što je 28. mjesto među svim elementima i 400 puta više od srebra. To je jedan od najzastupljenijih rijetkih zemnih elemenata, uglavnom prisutan u silicijumskoj rudi berilijum itrijuma, rudi crne rijetke zemlje i fosforitu, kao iu otpadnoj rudi monazita i fluorougljika, ali se nikada ne pojavljuje kao pojedinačni element. Itrij još uvijek postoji u produktima nuklearne fisije, a sav itrij koji se nalazi u prirodi je stabilni izotop itrijum-89. Uglavnom se distribuira u zemljama kao što su Kina, Sjedinjene Američke Države, Australija, Indija, Malezija i Brazil, a preko 40% je koncentrisano u Kini.
Itrijum nema poznatu biološku upotrebu, ali je prisutan u malim količinama u gotovo svim živim organizmima. Itrijum se uglavnom akumulira u jetri, bubrezima, slezeni, plućima i kostima. U ljudskom tijelu ima oko 0,5 miligrama itrijuma. U jestivim biljkama sadržaj itrijuma se kreće od 20 do 100 delova na milion (sveža težina), pri čemu je najveći sadržaj u kupusu. Sadržaj u sjemenu drvenastih biljaka je 700 dijelova na milion, što je najveći poznati sadržaj u biljkama.
izotop:
U prirodi postoji samo jedan izotop, Y-89, a ostalih 25 poznatih izotopa su svi umjetni. Stabilniji umjetni izotopi su Y-88 (poluvijek 106,65 dana), Y-91 (vrijeme poluraspada 58,51 dan) i Y-87 (vrijeme poluraspada 79,8 sati), dok je poluživot ostalih izotopa kraći od jednog dana. Način raspadanja izotopa ispod Y-89 je uglavnom hvatanje elektrona, dok je glavni način raspada izotopa iznad Y-89 beta raspad.
Učinak kontrakcije lantanida:
Kontrakcija lantanida je dobro-poznati fenomen u neorganskoj hemiji, gdje se atomski radijus elemenata smanjuje za 0,143 Å od La (1,877 Å) do Lu (1,734 Å), uz prosječno smanjenje od 0,015 Å između svaka dva susjedna elementa. Iako je prosječno smanjenje radijusa između dva susjedna lantanidna elementa mnogo manje nego kod neprelaznih elemenata (~0,1 Å) i elemenata prijelaznog metala (~0,05 Å), ukupna kontrakcija serije lantanida je prilično značajna zbog velikog broja elemenata. Kao rezultat kontrakcije serije lantanida, jonski radijus Y3+(0,88 Å) pada blizu Er3+(0,881 Å) u nizu. Stoga itrij često koegzistira s lantanidnim elementima u prirodi i pokazuje svojstva vrlo slična lantanidnim elementima, posebno teškim lantanidnim elementima (kao što su kristalna struktura, kovalentni stupanj jedinjenja, stabilnost kompleksa, itd.), što otežava odvajanje od teških lantanidnih elemenata i postaje član rijetkih zemnih elemenata. Iako je skandij, koji je također prijelazni metal u d- regiji zajedno s itrijumom, nekada bio član rijetkih zemnih elemenata, njegov ionski radijus (0,68 Å) je mnogo manji od polumjera lantanida, a svojstva su mu također daleko drugačija, pa se ponekad ne govori o elementu rijetkih zemalja.
Često postavljana pitanja
Za šta se koristi itrijum?
+
-
U metalurškim primjenama, itrijum je korišten kao{0}}aditiv za rafiniranje zrna i kao deoksidator. Itrijum se koristio u legurama grijaćih{2}}elemenata, visokotemperaturnim supravodičima i superlegurama. Itrijum se koristio u fosfornim jedinjenjima za ravne{5}}displeje i razne aplikacije za osvjetljenje.
Za šta se itrijum koristi u medicini?
+
-
Radioembolizacija itrijum-90
Ova terapija se koristi za liječenje primarnih i metastatskih tumora jetre. Ovaj tretman uključuje ubrizgavanje plastičnih ili staklenih mikrosfera koje uključuju radioaktivni izotop itrijum-90 direktno u tumor.
Da li je itrijum toksičan za ljude?
+
-
SAŽETAK OPASNOSTI
* Itrijum može uticati na vas kada se udiše. * Itrijum može iritirati oči u kontaktu. * Udisanje Itrijum može iritirati pluća uzrokujući kašalj i/ili kratak dah. * Ponovljeno izlaganje itrijumu može uzrokovati trajne ožiljke na plućima (pneumokonioza).
Da li je itrijum u dijamantima?
+
-
Itrijum aluminijum granat, takođe poznat kao YAG, veoma je važan sintetički mineral. Od njega se prave tvrdi, veštački dijamanti, koji svetlucaju kao i pravi.
Šta itrijum čini ljudskom tijelu?
+
-
Itrijum nema poznatu biološku ulogu. Izloženost jedinjenjima itrijuma može uzrokovati bolest pluća kod ljudi.
Popularni tagovi: itrijum prah cas 7440-65-5, dobavljači, proizvođači, fabrika, veleprodaja, kupovina, cijena, rasuti, na prodaju