Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. je jedan od najiskusnijih proizvođača i dobavljača otopine acetaldehida cas 75-07-0 u Kini. Dobrodošli u veleprodajnu rasutu otopinu acetaldehida cas 75-07-0 za prodaju ovdje iz naše tvornice. Dostupne su dobre usluge i razumne cijene.
Rastvor acetaldehida, takođe poznat kao acetaldehid, je organsko jedinjenje, CAS 75-07-0, hemijska formula je CH3CHO. Spada u organska jedinjenja aldehid ketona, bezbojna je i prozirna tečnost oštrog mirisa, isparljivih i zapaljivih svojstava. Lako je rastvorljiv u vodi i može se mešati u bilo kojoj proporciji sa organskim rastvaračima kao što su etanol, eter, benzol, benzin, toluen, itd. Uglavnom se koristi kao redukciono sredstvo, fungicid i standardni rastvor za kolorimetrijsko određivanje aldehida. Koristi se u industriji za proizvodnju acetaldehida, sirćetne kiseline, sintetičke gume itd.
Široko se koriste kao sirovine, dezinfekciona sredstva, eksplozivi, redukcioni agensi za organsku sintezu sirćetne kiseline, anhidrida sirćetne kiseline, butanola, poliacetaldehida, sintetičke gume i drugih proizvoda, a mogu se koristiti i za pripremu standardnih rastvora za određivanje formaldehida kolorimetrijskom metodom. Industrijska proizvodnja acetaldehida uključuje metode kao što su direktna oksidacija etilena, oksidacija etanola, direktna hidratacija acetilena, dehidrogenacija etanola i hidrogenacija octene kiseline. Njegovi daljnji proizvodi uključuju piridin, krotonaldehid i sorbinsku kiselinu.
|
Hemijska formula |
C2H4O |
|
Tačna masa |
44 |
|
Molecular Weight |
44 |
|
m/z |
44 (100.0%), 45 (2.2%) |
|
Elementalna analiza |
C, 54.53; H, 9.15; O, 36.32 |
|
|
|
1. Katalitička oksidacija acetaldehida
2. Sagorevanje acetaldehida
3. Reakcija srebrnog ogledala
4. Acetaldehid i novopripremljeni bakar hidroksid
5. Acetaldehid reaguje sa vodonikom i proizvodi etanol
Rastvor acetaldehidamože se proizvesti na više načina:
1. Metoda direktne oksidacije etilena Etilen i kisik se direktno oksidiraju kako bi se sintetizirao sirovi acetaldehid u jednom koraku kroz katalizator koji sadrži paladij hlorid, bakar hlorid, hlorovodoničnu kiselinu i vodu, a zatim se destilacijom dobija gotov proizvod.
2. Metoda oksidacije etanola Acetaldehid je pripremljen vazdušnom oksidativnom dehidrogenacijom pare etanola na 300-480 stepeni korišćenjem mreže ili čestica srebra, bakra ili legure bakra kao katalizatora.
3. Metoda direktne hidratacije acetilena Acetilen i voda se direktno hidratiziraju pod djelovanjem živinog katalizatora ili katalizatora bez žive kako bi se dobio acetaldehid. Zbog problema oštećenja žive, postepeno je zamijenjena drugim metodama.
4. Metoda dehidrogenacije etanola u prisustvu bakarnog katalizatora sa kobaltom, hromom, cinkom ili drugim jedinjenjima, etanol se dehidrogenira da bi se dobio acetaldehid.
5. Metoda oksidacije zasićenih ugljovodonika. Potrošnja sirovina: 610 kg 99% acetilena po toni proizvoda proizvedenog hidratacijom acetilena; Metoda oksidacije etanola troši 1200 kg 95% etanola; Metoda oksidacije etilena (metoda u jednom-korak) troši 710 kg 99% etilena i 300m3 kiseonika (99%). Komercijalni industrijski acetaldehid, čistoća acetaldehida etilenskom metodom je 99,7%, a čistoća acetaldehida etanol metodom je 98%.
Rastvor acetaldehidaje bezbojna, prozirna i isparljiva tečnost oštrog mirisa. Aldehidna grupa (- CHO) u svojoj molekularnoj strukturi daje mu visoku reaktivnost i može učestvovati u raznim hemijskim reakcijama. Široko se koristi u hemijskoj, farmaceutskoj, prehrambenoj, dnevnoj hemijskoj, poljoprivrednoj i drugim oblastima.
Osnovna područja primjene: Hemijski intermedijeri i rastvarači
Proizvodnja sirćetne kiseline i acetata
To je glavna industrijska sirovina za octenu kiselinu (CH3 COOH), koja pretvara acetaldehid u octenu kiselinu putem oksidacijskih reakcija (kao što je Wacker metoda) i dalje sintetizira derivate kao što su vinil acetat i anhidrid octene kiseline. Sirćetna kiselina se koristi kao regulator kiseline u tekstilnoj štampi i bojanju za poboljšanje efekta bojenja tkanina; Kao regulator kiselosti u prehrambenoj industriji, široko se koristi u proizvodnji začina i konzervirane hrane. Vinil acetat je osnovna sirovina za proizvodnju celuloznog acetata (kao što su filmske podloge i plastika), a acetaldehid igra ključnu ulogu u ovom procesu.
Sinteza pentaeritritola
Acetaldehid se kondenzira sa tri molekula formaldehida u alkalnim uslovima da bi formirao pentaeritritol (C (CH ₂ OH) ₄), važan poliol koji se koristi u proizvodnji smola, premaza, maziva i eksploziva (kao što je pentaeritritol tetranitrat). Derivati pentaeritritola su nezamjenjivi u oblastima kao što su svemirska i elektronska ambalaža. Acetaldehid, kao početna tačka reakcije, direktno određuje pravac produžetka industrijskog lanca.
Priprema piridina i njegovih derivata
Reaguje sa amonijakom pod dejstvom katalizatora za proizvodnju piridina, koji se dalje može koristiti za sintezu vitamina B3 (niacina), leka protiv tuberkuloze izoniazida, itd. Jedinjenja piridina zauzimaju ključnu poziciju u farmaceutskoj industriji, industriji pesticida i bojila. Na primjer, piridin reaguje sa hlorosirćetnom kiselinom kako bi se sintetizovao herbicid 2,4-D, a učešće acetaldehida omogućava sintezu ovih proizvoda visoke dodane vrednosti.
Rastvarač i sredstvo za čišćenje
Može otapati smole, ulja i razne organske tvari, a obično se koristi za čišćenje metala, odmašćivanje elektronskih komponenti i preciznu dekontaminaciju instrumenata. U proizvodnji poluprovodnika, acetaldehid se koristi za čišćenje zaostalog fotootpora na površini silikonskih pločica. Njegove karakteristike niske površinske napetosti mogu prodrijeti kroz mikrometarske praznine, osiguravajući čistoću u skladu sa standardima nanometarskog nivoa. Iako su neke aplikacije zamijenjene zbog problema sa toksičnošću, još uvijek ih je teško potpuno zamijeniti u scenarijima visoko{3}}preciznog čišćenja.
Posebna namjena: Farmaceutska i prehrambena industrija
Sinteza farmaceutskih intermedijera
Antibiotici i antivirusni lijekovi: Učestvuju u sintezi struktura bočnih lanaca antibiotika kao što su penicilin i cefalosporini, i uvode specifične funkcionalne grupe kroz reakcije aldolne kondenzacije kako bi poboljšale aktivnost lijeka. Na primjer, nakon kondenzacije i hidrolize s cijanidnim ionima i amonijakom, tvar se može koristiti za sintezu alanina, koji se dalje može koristiti za sintetizaciju antiepileptičkog lijeka gabapentina.
Proizvodnja vitamina: Acetaldehid je važna sirovina za sintezu vitamina B ₁ (tiamin), koji kondenzira s cijanosirćetnom kiselinom da formira tiazolni prsten i na kraju formira molekule vitamina B ₁. Osim toga, acetaldehid se također koristi kao međuprodukt za sintezu vitamina A, - jonona, a njegova selektivnost reakcije direktno utiče na prinos vitamina A.
Anestetici i pilule za spavanje: hlorišu se kako bi se formirao trihloracetaldehid, a njihov hidrat (hloralhidrat) se naširoko koristi kao sedativni hipnotički lek. Iako je zbog nuspojava zamijenjen sigurnijim alternativama, još uvijek ima primjenu u oblasti veterine.
Aditivi za hranu i esencija
Začin: Tragovi ove supstance prirodno postoje u kafi, hlebu i zrelom voću, dajući im posebnu aromu. U industriji se acetaldehid koristi za pripremu voćnih esencija kao što su pomorandže, narandže i jabuke, te vinskih esencija kao što su vino i rum. Koncentracija acetaldehida u konačnoj aromatiziranoj hrani je oko 3,9~270 mg/kg.
Konzervansi: mogu inhibirati rast mikroba i produžiti rok trajanja hrane. Na primjer, u proizvodnji sira, acetaldehid se koristi za sprječavanje kontaminacije plijesni dok istovremeno poboljšava okus sira.
Proces deinonilacije: Nekada se koristio za deinterkalaciju kafe ekstrakcijom kofeina i destilacijom da bi se povratio otapalo. Iako je superkritična tehnologija ekstrakcije CO2 postupno postala popularna, njen proces je još uvijek zadržan u nekim regijama.
Aditivi za dnevne hemijske proizvode
Šampon i gel za tuširanje: Kao lubrikanti mogu poboljšati teksturu proizvoda, čineći kosu mekom, a kožu glatkom. Njegova niska volatilnost osigurava stabilnost tokom skladištenja proizvoda, a također učestvuje u sistemu sporog otpuštanja esencije kako bi produžio vrijeme zadržavanja mirisa.
Kozmetika: Acetaldehid se koristi za sintetizaciju određenih antioksidansa, sprečavanje oksidacije ulja i užeglosti u formulacijama i produžavanje roka trajanja proizvoda. Osim toga, njeni derivati (kao što je glioksilna kiselina) koriste se kao sastojci za izbjeljivanje u proizvodima za njegu kože, smanjujući proizvodnju melanina inhibiranjem aktivnosti tirozinaze.
(1) Sp2 hibridizacija
Strukture aldehida i ketona sadrže dvostruke veze ugljika i kisika (- C=O, karbonil). Atom ugljenika formira tri sp2 hibridizovane orbitale sa atomom kiseonika i dva druga atoma, formirajući tri sigma veze koje se nalaze u istoj ravni sa uglom veze od približno 120 stepeni. Preostala p orbitala karbonilnog ugljika koja ne učestvuje u hibridizaciji preklapa se sa jednom p orbitalom atoma kiseonika sa strane da formira π vezu, dok dve p orbitale atoma kiseonika imaju dva para usamljenih elektrona.
Uzimajući formaldehid, koji ima najjednostavniju strukturu, kao primjer, dužina dvostruke veze ugljik kisik i ugljik vodik jednostruke veze su 120,3 pm i 110 pm, respektivno.
Zbog veće elektronegativnosti atoma kisika u usporedbi s atomima ugljika, elektronski oblak u dvostrukoj vezi ugljik kisik ima tendenciju da bude pristrasan prema atomima kisika, što rezultira većom gustoćom elektronskog oblaka oko njih, dok je gustoća elektronskog oblaka atoma ugljika niža. Stoga karbonilne grupe imaju polaritet iRastvor acetaldehidaje polarna molekula, što takođe objašnjava zašto je acetaldehid lako rastvorljiv u polarnim rastvaračima (slična rastvorljivost).
(2) Alfa atom vodonika
① Slabo kiselo
Alfa atomi vodika aldehida i ketona su vrlo aktivni iz dva glavna razloga: prvo, indukcijski efekat karbonilnih grupa povlačenja elektrona; Drugi je efekat hiperkonjugacije alfa ugljik vodikovih veza na karbonilne grupe.
Uzimajući 2-metilcikloheksanon kao primjer, eksperimenti izmjene izotopa pokazali su da alfa atom vodika pored karbonilne grupe ima visoku aktivnost i da se može zamijeniti atomima deuterijuma pod djelovanjem deuteriranog natrijevog oksida (teški natrijev hidroksid, NaOD) i teške vode (D2O).
Iako alfa H aktivnost različitih karbonilnih spojeva varira, aldehidi imaju jaču kiselost u odnosu na alkane, alkine i ketone iste serije. S jedne strane, sterična smetnja alkil grupa je veća od one atoma vodika, as druge strane, efekat hiperkonjugacije između alkil grupa i karbonilnih grupa smanjuje pozitivni naboj karbonilnih ugljika.
Napomena: p predstavlja negativan logaritam, a što je pKa manji, kiselost je jača.
② Tautomerizam
Generalno, većina aldehida i ketona ima tautomere. Uzimajući za primjer acetaldehid, između ketonskih i enolnih oblika postoje tautomeri. Zbog nestabilnosti strukture enolnog oblika, struktura ketonskog oblika acetaldehida čini skoro 100%, sa konstantom ravnoteže od oko 6,0 × 10-5.
Napomena: Razlog za nestabilnost enolne strukture je taj što prisustvo ugljik-ugljik dvostrukih veza povećava gustoću π elektronskog oblaka atoma ugljika. Međutim, zbog jake elektronegativnosti kiseonika, elektronski oblak teži da se približi atomu kiseonika. Ovaj kontradiktorni rezultat dovodi do nestabilnosti enolne strukture.
③ Aldol kondenzacija
Pod djelovanjem razrijeđene alkalne otopine, molekuli acetaldehida mogu biti podvrgnuti reakciji kondenzacije aldola na niskoj temperaturi, gdje - atomi vodonika napadaju atome karbonilnog kisika, a druge funkcionalne grupe se kombinuju sa karbonilnim atomima ugljika da bi formirale - hidroksibutiraldehid, koji udvostručuje broj atoma ugljika.
(3) Nukleofilna adicija
Pozitivni naboj atoma ugljika u karbonilnoj strukturi lako napadaju nukleofili i može podvrgnuti reakcijama cijepanja π - veze u kiseloj i alkalnoj sredini.
① Cijanovodonična kiselina
Cijanovodonična kiselina je tipičan nukleofil koji reaguje saRastvor acetaldehidaza proizvodnju 2-hidroksipropionitril (- hidroksinitril). Brzina reakcije će biti znatno ubrzana u alkalnim uslovima jer je HCN, kao slaba kiselina, sklon generisanju negativnih jona cijanida (CN -) u alkalnim uslovima, čime se povećava koncentracija reaktanata; Naprotiv, ako se izvode u kiselim uslovima, vodikovi joni prolaze kroz protonaciju sa karbonilnim grupama, povećavajući elektrofilnost karbonilnih ugljika, što ne pogoduje napredovanju reakcije i usporava brzinu reakcije.
HCN + NaOH → NaCN + H2O
CH3CHO + HCN → CH3-CH(OH)-CN
Osim toga, 2-hidroksipropionitril se može hidrolizirati u kiselim uvjetima kako bi se dobila 2-hidroksipropionska kiselina (poznata kao "mliječna kiselina"). Stoga se reakcija nukleofilne adicije cijanovodika može koristiti za sintetizaciju hidroksi kiselina s dodatnim atomom ugljika.
CH3-CH(OH)-CN + 2H2O + H+ → CH3-CH(OH)-COOH + NH4+
② Natrijum bisulfit
Acetaldehid i višak zasićene otopine natrijum bisulfita mogu se podvrgnuti nukleofilnoj reakciji kako bi se formirali adukti natrijum bisulfita bez potrebe za katalizatorom.
CH3CHO + NaHSO3 → CH3-CH(OH)-SO3Na
Natrijum bisulfitni adukt (natrijum alfa hidroksisulfonat) je lako rastvorljiv u vodi, ali teško rastvorljiv u organskim rastvaračima, tako da difunduje iz organske faze u vodenu fazu formirajući kristale. Stoga se ova reakcija može koristiti za odvajanje aldehida od organskih spojeva koji su netopivi u vodi.
Napomena: Natrijum alfa hidroksisulfonat reaguje sa natrijum cijanidom, a grupa sulfonske kiseline može biti zamenjena cijanidnom grupom da bi se formirao alfa hidroksinitril (nitrilni alkohol), čime se izbegava proizvodnja visoko toksičnog i isparljivog cijanida vodika.
CH3-CH(OH)-SO3Na + NaCN → CH3-CH(OH)-CN + Na2SO3
③ Formatirajte reagens
Acetaldehid može reagovati sa Grignardovim reagensom (poznatim kao "Grignard reagens", skraćeno "RMgX") u prisustvu bezvodnog etra, prvo stvarajući magnezijum supstituisana jedinjenja (međuproizvode), a zatim hidrolizirajući u kiselim uslovima kako bi se direktno generisali alkoholi. Ova reakcija je također jedan od načina za sintezu alkohola kroz nukleofilne reakcije adicije, slične organskim litijumskim reagensima.
Uzimajući za primjer reakciju cikloheksana kao reagensa na bazi ugljovodonika sa acetaldehidom.
CH3CHO + C6H11-MgX → H11C6-CH(OH)-CH3
Napomena: Format reagens sintetizirao je francuski naučnik Francois Auguste Victor Grignard (1871-1935) 1901. To je organski magnezijev reagens nastao reakcijom organskih halogenih (hlor, brom, jod) jedinjenja (halogeniranih alkana, aktivnih halogeniranih metala ugljovodonika) sa suvim aromatičnim ugljovodonikom metala.
④ Alkohol
Alkoholi također imaju afinitet, i pod katalizom kiselina kao što su p-toluensulfonska kiselina i klorovodik, mogu se podvrgnuti reakcijama nukleofilne adicije s acetaldehidom kako bi se formirali nestabilni hemiacetali, koji se zatim mogu ukloniti iz jednog molekula vode i formirati acetale.
Specifični reakcioni mehanizam je sledeći: prvo, karbonil i vodonik joni prolaze kroz protonaciju da bi formirali oksonijum ione, što povećava elektrofilnost karbonilnog atoma ugljenika; Drugo, tokom reakcija adicije s alkoholima, protoni se gube, što rezultira stvaranjem nestabilnih hemiacetala; Nakon toga, kombinuje se sa H+ i formira oksonijum ione za dehidraciju; Konačno, on reaguje sa alkoholom da bi se formirao stabilniji aldehid, a ukupni rezultat je da jedan molekul aldehid ketona može reagovati sa dva molekula alkohola i formirati jedan molekul aldehida.
Uzimajući metanol kao primjer, on može reagirati s acetaldehidom i proizvesti dimetoksietan (aldehid).
CH3CHO + 2CH3OH → (H3CO)2-CH-CH3 + H2O
⑤ Voda
U kiselim sredinama, voda može biti podvrgnuta reakcijama nukleofilne adicije s acetaldehidom kako bi se proizveo dihidroksietan (diol).
CH3CHO + H2O → (HO)2-CH-CH3
Napomena: Molekularnoj strukturi dviju hidroksilnih grupa povezanih istim atomom ugljika nedostaje termodinamička stabilnost i ima tendenciju da se vrati u aldehide i ketone nakon dehidracije, što ukazuje da je reakcija adicije između vode i karbonila reverzibilna reakcija s ravnotežom okrenutom prema strani reaktanta.
⑥ Amonijak i njegovi derivati
Svi aldehidi i ketoni mogu biti podvrgnuti reakcijama nukleofilne adicije sa amonijakom i njegovim derivatima (kao što su hidroksilamin, hidrazin, fenilhidrazin, semikarbazid, itd.), stvarajući stabilne proizvode kao što su oksim, hidrazon, fenilhidrazon i urea. Međutim, proizvodi dobiveni reakcijom s amonijakom su nestabilni.
Uzimajući 2,4-dinitrofenilhidrazin kao primjer, hemijska jednadžba za reakciju sa acetaldehidom i dehidraciju za stvaranje 2,4-dinitrofenilhidrazona je prikazana na slici.
Napomena: Oksim, hidrazon i urea su generalno stabilni kristali sa fiksnom tačkom topljenja. Hidroliza u kiseloj sredini može obnoviti karbonilnu strukturu. Stoga se ove nukleofilne reakcije mogu koristiti za identifikaciju i pročišćavanje aldehida i ketona.
Proizvodi određenih derivata amina koji reagiraju s karbonilnim grupama
(4) Reakcija oksidacije
① Reakcija boje
Aldehidna grupaRastvor acetaldehidamolekuli se mogu oksidirati u - COO - pomoću Fehlingovog reagensa i Tollensovog reagensa, stvarajući cigleno crveni precipitat (Cu2O) i srebrno ogledalo (elementarni Ag), respektivno. U tome leži princip identifikacije aldoze (reducirajući šećer), a reakcija koja se javlja s Tollensovim reagensom (zahtjeva zagrijavanje) poznata je i kao "reakcija srebrnog ogledala" [3].
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → 2Ag↓+ 3NH3↑+ 2H2O + CH3COONH4
CH3CHO + 2Cu(OH)2 → Cu2O↓+ 2H2O + CH3COOH
Napomena: Fehlingov reagens i Tollensov reagens su oba reagensa koji mogu identificirati reducirajuće tvari. Prvi se uglavnom sastoji od rastvora natrijum hidroksida (NaOH) i bakar sulfata (CuSO4), koje je izumeo nemački hemičar Herman fon Feling (1812-1885) 1849. godine; Potonji se može pripremiti samo in situ, a njegova glavna komponenta je amonijačna otopina srebrnog nitrata, odnosno Ag (NH3) OH, poznata i kao "rastvor amonijaka srebra", koju je izumio njemački hemičar Bernhard Tollens (1841-1918) u 19. vijeku.
② Jako oksidaciono sredstvo
Zbog reducibilnosti aldehidnih grupa, mogu se oksidirati u sirćetnu kiselinu pomoću neorganskog jakog oksidansa kalijum permanganata. U kiselim uslovima, kalijum permanganat se redukuje na dvovalentne ione mangana, što rezultira bledenjem tamnoljubičastog rastvora; U alkalnim uslovima, redukuje se na IV valentni mangan dioksid, a fenomen je da tamnoljubičasti rastvor izbledi, stvarajući smeđe crni talog. Jonska jednadžba je sljedeća.
5CH3CHO + 2MnO4- + 6H+ →2Mn2+ + 5CH3COOH +3H2O
3CH3CHO + 2MnO4- + H2O →2MnO2↓+ 3CH3COOH + 2OH-
Napomena: Kalijum permanganat ima jača oksidaciona svojstva u kiselim sredinama i redukuje se na jedinjenja niže valentnosti. Slični jaki oksidansi uključuju kalijum dihromat (K2Cr2O7), hromnu kiselinu (H2CrO4), vodikov peroksid (H2O2) itd.
③ Katalitička oksidacija
Pod uvjetima katalize i zagrijavanja metalnog bakra, acetaldehid se može oksidirati kisikom u octenu kiselinu. Prvo, bakar reaguje sa kiseonikom pod uslovima zagrevanja i formira bakrov oksid, koji zatim deluje kao oksidans i reaguje sa acetaldehidom da se redukuje u elementarni bakar (katalizator) [2] [20-28].
2Cu + O2 → 2CuO
CH3CHO + CuO → Cu + CH3COOH
2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH
④ Kiseonik (sagorevanje)
Acetaldehid, kao organsko jedinjenje, može se spaliti u kisiku kako bi se proizveo ugljični dioksid i voda (potpuno oksidirani).
2CH3CHO + 5O2 → 4CO2 + 4H2O
(5) Reakcija redukcije
Acetaldehid sadrži nezasićene dvostruke veze kisika ugljika (- C=O), koje se redukcijskim agensima mogu reducirati u hidroksimetil (- CH2OH).
① Katalitička hidrogenacija
Acetaldehid se može reducirati u etanol plinovitom vodonikom pod djelovanjem metalnih katalizatora kao što su nikl i paladij.
CH3CHO + H2 → CH3CH2OH
② Metal hidrid
Acetaldehid se može reducirati u etanol metalnim hidridima (jakim redukcijskim agensima) kao što su litijum-aluminijum hidrid, natrijum borohidrid itd. pod uslovima bezvodnog etera.
CH3CHO + LiAlH4 +2H2O → CH3CH2OH + LiAlO2 + 3H2↑
CH3CHO + NaBH4 + 3H2O → CH3CH2OH + NaBO3 + 4H2↑
③ Clemmensen restauracija
Pod dejstvom HCl i cink žive (Zn Hg), aldehidna grupa acetaldehida može da se redukuje u metil, odnosno acetaldehid se redukuje u etan pod jakim kiselim uslovima. Ova reakcija je pogodna za redukciju karbonilnih spojeva koji su osjetljivi na alkalije.
Hg ne sudjeluje u Clemmensenovoj reakciji redukcije, ali djeluje kao katalizator. Nakon formiranja legure živinog amalgama (Zn Hg) sa cinkom, aktivnost cinka se povećava zbog formiranja električnog para u leguri, čime se potiče reakcija.
Cink amalgam se može pripremiti reakcijom cink praha/čestica cinka sa živinom soli (HgCl2) u razrijeđenoj otopini hlorovodonične kiseline. Elementarni cink može reducirati dvovalentne ione žive u elementarnu živu, a zatim živa formira živin amalgam na površini cinka, a reakcija redukcije se javlja na aktiviranoj površini cinka.
Napomena: Clemmensenovu redukcijsku reakciju otkrio je danski hemičar Erik Christian Clemmensen (1876-1941) 1913. godine.
④ Restauracija Kishner Wolff Huang Minglong
Aldehidi i ketoni mogu reagovati sa bezvodnim hidrazinom i formirati hidrazone (C=NNHR), koji se zatim mogu razložiti u gasoviti dušik zagrijavanjem sa bezvodnim etanolom i natrijum etoksidom u posudi pod visokim{1}}pritiskom na 180-200 stepeni. Karbonilne grupe se redukuju u metilenske grupe pod alkalnim uslovima, a ova reakcija se naziva reakcija redukcije Wolff Kishner.
Huang Minglong (1898-1979), poznati organski hemičar u Kini i akademik člana CAS-a, poboljšao je reakciju. Veći prinos bi se mogao postići zamjenom bezvodnog hidrazina s vodenim rastvorom hidrazina. To jest, aldehid ili keton, natrijum hidroksid, vodeni rastvor hidrazina i rastvarač visokog ključanja (dietilen glikol, dietilenglikol, HOCH2CH2OCH2CH2OH) su zagrejani da bi se formirao hidrazon, a zatim su višak hidrazina i vode ispareni. Nakon postizanja temperature raspadanja hidrazona, reakcija je refluksirana do završetka reakcije. Ova reakcija se zove Wolff Kishner Huang Minglong reakcija.
Uzimajući acetaldehid kao primjer, on se može reducirati u etan kroz reakcije Wolff Kishner i Wolff Kishner Huang Minglong, što je pogodno za redukciju karbonilnih spojeva osjetljivih na kiseline.
(6) Vodikova veza
Acetaldehid može formirati vodonične veze u vodi, što je još jedan razlog zašto je acetaldehid (niži aldehidi) lako rastvorljiv u vodi.
FAQ
Kakav je miris acetaldehida?
KAKO JE ACETALDEHID MIRIS ILI UKUS? Tipični senzorni deskriptori povezani s acetaldehidom uključuju zelene (Granny Smith) jabuke, meso/sjemenke bundeve, nezreli avokado i boju od lateksa. Acetaldehid je donekle jedinstven u ovom pogledu; da se "karakter" njegove arome može promijeniti kako se mijenja njegova koncentracija.
Koja je formula za acetaldehid?
Acetaldehid - C2H4O
Acetaldehid, etanal, je bezbojna,{0}}topiva u vodi, zapaljiva tekućina koja ima hemijsku formulu C2H4O i strukturnu formulu CH3CHO. Acetaldehid ima nisku tačku ključanja na 21 stepen.
Koja pića imaju visok sadržaj acetaldehida?
Osim toga, acetaldehid se nalazi u pićima kao što su čaj i bezalkoholna pića (0,2-0,6 ppm), pivo (0,6-24 ppm), vino (0,7-290 ppm) i žestoka pića (0,5-104 ppm) 2).
Popularni tagovi: rastvor acetaldehida cas 75-07-0, dobavljači, proizvođači, fabrika, veleprodaja, kupovina, cena, rasuti, za prodaju