Puder metil naranče CAS 547-58-0

Metil narančasti prahje organska supstanca sa hemijskim formulom C14H14N3SO3NA. To je žuti do narandžasti prah. Jedan dio proizvoda može se otopiti u 500 dijelova vode, lako topljivim u toploj vodi i alkoholu, a teško je biti rastvoren u eteru. Sama metil narančasta je slabo alkalna, a raspon diskonolovanja je između pH 3,1 ~ 4.4. Raspodjela metil narančasto je crvena kada je pH manji ili jednak 3,1, narandžasta kada je pH 3. 1-4. 4, i žuto kad je pH veće ili jednak 4,4. Često se koristi kao indikator kiseline. Pogodan je za titraciju između jake kiseline, jake baze i slabe baze. Pored toga, metil naranča je takođe uobičajena hemijska boja koja se široko koristi u biološkom bojinju.

Metil naranča (hemijska formula C14H14N3NAO3S), kao klasična azo boja, proširila je svoja primjena polja iz tekstilnog bojanja do interdisciplinarnih polja kao što su analitička hemija, nadgledanje okoliša i biomedicina od svoje sinteze u 19. stoljeću. Ovaj članak sustavno sortira diverzificiranu upotrebu metil naranče od dimenzija tehničkih principa, scenarija aplikacija i sigurnosnih propisa i istražuje njegove buduće razvojne trendove.

Indikator titracije kiseline

 

Osnovna prednost methi naranča kao indikator titracije kiseline leži u njezinim jasnim rasponom promjene boje (pH 3. 1-4. 4) i karakteristike mutacije u boji. Kada je pH rješenja ispod 3.1, azo obveznica (- n {7}} n -) u molekulirnoj strukturi kombinira se sa vodikovim ionima za formiranje protoniranog oblika, koji se čini crvenom bojom; Kada je pH iznad 4,4, azo se deprotonzira i postaje žuta; U rasponu od 3. 1-4 4, molekula je u srednjem stanju i izgleda narandžasto.

 

Tipični scenariji aplikacija:

Slanja kiselina titrati Slaba baza: Na primjer, koristeći hidrokloronu kiselinu u titratinu amonijaka, krajnja točka titracije je oko 4,7, a točka promjene bojeMetil narančasti prah(pH 4.4) vrlo je u skladu sa kameiometrijskom točkom, s greškom manje od 0. 1%.
Metal jon padavina Titracija: Prilikom određivanja ukupne količine jona kalcijuma i magnezijuma u vodi koristite metiju narančaste da biste naznačili krajnju točku pH podešavanja prije dodavanja hromium crni t indikatora kako bi se osigurala prikladnost indikatora.
Redox pomoć za titraciju: In indirektno jodometrijsko titracija, narančasta se koristi za označavanje krajnjeg titra za titranje suvišnog rješenja natrijum tiosulfata, a krajnja tačka reakcije određena je promjenom boje.

 

Zahtevi za tehnički parametar:

Koncentracija indikatora: 0. 1% (W \/ V) vodena otopina, pripremljena sa ključalom destiliranom vodom za uklanjanje rastvaranih CO ₂.
Uslovi titracije: Temperatura treba kontrolirati u {{0}} stepen da se ne izbegavaju temperaturne fluktuacije koje uzrokuju pomak za promjenu boje (za svaki porast od 1 stepena, pH tačke promjene boje smanjuje se za oko 0,02).
Faktori smetnji: Jaki oksidanti poput dušične kiseline mogu oštetiti molekularnu strukturu methi narančasto, tako da treba izbjegavati izravnu upotrebu u sistemima koje sadrže takve tvari treba izbjegavati.

Kvantitativna analiza spektrofotometrije

 

Karakteristični vrhunac apsorpcije (λ max =464 nm) naranče u UV-u vidljivom spektralnom rasponu (350-550 NM) čini ga idealnim reagensom za fotometrijsku kvantitativnu analizu. Njegova molarna apsorptivnost (ε) doseže 1,2 × 10 ⁴ l · mol ⁻¹ · cm ⁻¹ na 464 nm, što ga čini pogodnim za otkrivanje tvari.

Tipični slučajevi aplikacije:

Određivanje hlorida jona: u kiselom srednje, hlor plin oksidizira i bledi metil narančasta. Sadržaj hlora određuje se kolorimetrijskom metodom, a granica detekcije može doći 0. 01 mg \/ l.

Detekcija bromina: Upotreba efekta oksidacije broma na metil narančastoj, u kombinaciji sa tehnologijom analize ubrizgavanja protoka, kako bi se postiglo brzo otkrivanje bromidnih jona u morskoj vodi i industrijskoj otpadnoj vodi.

 

Metalna ionska kompleksna reakcija: metil narančasti oblici obojeni kompleksi s metalnim jonima kao što su Cu ² ⁺ i fe ³ ⁺, a kvantifikacija metalnih jona određuju se promjenama u apsorpciji. Na primjer, λ max od Cu ² ⁺ - metil narančasti kompleks je 505 nm.
Ključne točke metodološke validacije:

Linearni raspon: {{0}}} 02-2 0 mg \/ l (odlučnost hlorida jona)
Preciznost: dinara manje od ili jednaka 2% (n {1}})
Točnost: Spiked Stopa oporavka od 95% {1}}%
Sposobnost protiv smetnji: zajednički ioni (kao što je tako ₄² ⁻, NO3 ⁻) ne ometaju mjerenje kada je koncentracija manja ili jednaka 100 puta

U laboratoriji, sinteza odMetil narančasti prahobično koristi p-aminobenzenesulfonsku kiselinu kao sirovinu. Prvo, natrijum sol formira se u alkalnom okruženju natrijum hidroksida, a zatim se reakcijski posrednik dobija dijazotizacijskom reakcijom pod djelovanjem natrijum nitrita i hlorovodične kiseline. Ovaj dijazonijumski posrednik reagira sa n, n-dimetilaniline i ledenom octenom kiselinom, a konačno se dobije proizvod narančasta.

Sintezni koraci methi narančasti prah su sljedeći:

Korak 1. Stavite 1 0 ML od 5% natrijum hidroksida i 2,1 g (oko 0,01mol) kristalnog kiseline u čašu, a zatim ih zagrijavajte u vodenoj kupelji da biste u potpunosti otapili kristal P-aminobenzenesulfonic kiseline u rješenju.

KORAK 2. Uzmite još jednu čašu, dodajte 0. 8g (oko 0. 11mol) natrijum nitrita i 6 ml vode, mešajte ih ravnomjerno i ohladite ih ledenom solicom za 0 ~ 5 stepena

Korak 3. Polako dodajte 3 ml koncentrirane hidrolorične kiseline i 10 ml vode u gornje mešovito rešenje, kontrolirajte temperaturu reakcije ispod 5 stepeni, a zatim upotrijebite Storch kalijum ididni papir za proveru, a zatim ga stavite u ledenu kadu za 15 minuta da biste osigurali potpunu reakciju

KORAK 4. Uzmite testnu cijev i pomiješajte 1,2 g (oko 1,3 ml), 0. 01Moln, n -2 metilaniline i 1ml glacijalne sirtetne kiseline u njemu. Polako dodajte ovo rješenje na gornju rashlađenu otopinu soli dijazonijum sa stalnim miješanjem. Kapljenje smjese je i dalje spor

Korak 5 Nakon dodavanja svih mješovitih rješenja, nastavite miješati deset minuta, a zatim polako dodati 25ml od 5% natrijum hidroksida dok se reaktant ne okrene narandžastom. U ovom trenutku, reakcijsko rješenje je alkalna, a onda će se sirova narandžasti narandžasti narančati kao fine čestice

Zagrijte reaktan u kupatilu za toplu vodu od 60 stupnjeva, ohladite ga do sobne temperature, a zatim ga ohladite u ledenoj vodenoj kupelji, tako da se narančasti kristali mogu u potpunosti razdvojiti

Korak 7. Filtrirajte usisavanjem, sakupite kristale, operite ih sa malom količinom vode, etanola i etera za skretanje, a pritisnutim padavinama, što je više moguće taloženje

Korak 8. Tada se postavljamo narančastom. Mala količina kipuće vode rastvorene u natrijum hidroksid može se koristiti za ponovno korištenje i može se dodati odgovarajuća količina aktivnog ugljenika. Nakon što se kristallizacija u potpunosti hladi i precipirati je, a talog se ispiruje malom količinom etanola i etera zauzvrat za dobivanje proizvoda - narančasti kristal narančastog naranče.

Princip analiza eksperimenta za puder naranče:

1. U eksperimentu, dijazotiziranje posrednik dobiven nakon dijazotiranja sirovine je vrlo aktivan. Kako bi se spriječilo pojavljivanje sporednih reakcija i osigurali prinos, svi koraci uključeni u pripremu reakcijske faze trebaju se provoditi u ledenom okruženju za kupanje i korišteni reagensi također bi trebali biti polako i potpuno miješani.

2. Ako reaktant sadrži neaktivni n, n -2 metilanilin acetat, nakon dodavanja natrijum-hidroksida, n, n -2 metilaniline, koji je teško rastopiti u vodi, odvajat će se, što će utjecati na čistoću proizvoda. Pored toga, boja vlažne naranče brzo će postati tamna nakon što je izložena svjetlu u zraku, tako da će općenito postati puljivi crveni ili čak smeđi crne sirove proizvode. Stoga operacija recistalizacije može igrati veliku ulogu u ovom eksperimentu.

3 Ako je potrebno koristiti ponovno korištenje rekristallizacije, operacija recistalizacije treba biti što brže, jer je proizvod alkalan, proizvod se lako pogoršava na visokim temperaturama, a boja postaje tamnija. Svrha pranja s etanolom i eterom je da se proizvod osuši što prije kako biste spriječili da se boja ponovo postane tamnija.

Metil narančasti prahMetoda industrijske pripreme:

1. Dobiva se reagiranjem p-aminobenzenesulfonske kiseline s n, n-dimetilanilin nakon dijazotizacije. Otopite P-aminosulfonsku kiselinu u 2,5% natrijum-karbonatno rješenje, dodajte natrijum nitrit, nakon potpunog raspuštanja, dodajte drobljenu ledenu i hidrokloronu kiselinu za reakciju dijazotizacije i prebolite kristale soli dijazonizacije. Dodajte mješavinu n, n-dimetilaniline i glacijalne kiseline u otopinu soli diazonijum, promiješajte 10min, a zatim polako dodajte 10% otopinu natrijum hidroksida dok to ne bude alkalna. Kristalizacija hlađenja, filtriranje, pranje zasićene slane otoke, sušenje, rekristalizacija vodom za dobivanje narančaste.

2. U posudi za emajlu koji sadrži 6l 2mol \/ l natrijum hidroksid, dodajte 2kg P-aminobenzenesulfonsku kiselinu i zagrijte ga da biste ga potpuno otopili (otopina je alkalna do litmus testnog papira). Zatim dodajte 800g natrijum nitrita, promiješajte i rastopijte ga i ohladite je ledom do 5 stepeni. Dobiveno rješenje se polako dodaje u smjesu od 5L 2mol \/ l hidroklorične kiseline i 10kg drobljenog leda pod neprekidnim miješanjem, hlađenim i lijevim za 15min. Odredite krajnju točku dijazotizacijsku reakciju s ispitnim papirom za ispit u kalijumumumu na iodidu (test papir postaje plav). Pripremljeno rješenje dodaje se hladnom otopinu od 1200 gn, n-dimetilamin i 10l 1mol \/ l glacijalne sirtetne kiseline pripremljene unaprijed pod miješanjem. Nakon mešanja ravnomjerno, dozvoljeno je da stoji za 10min. Polako dodajte 20% natrijum hidroksidne otopine dok se očigledno alkalna, a žuti vaci poput kristala naranče. Nakon što se sirovi proizvod zagrijava, dodajte 2kg hemijski čiste soli, toplinu i miješajte se dok se ne otopi, filtrirajući s malom količinom vruće, hladne i kristalliziraju filtrat, isperite ga na suhom, operite ga na red, i osušite ga i osušite da dobije gotov puder naranče.

Popularni tagovi: Puder metil narančasti CAS 547-58-0, dobavljači, proizvođači, tvornica, veleprodaja, kupuj, cena, sanacije, prodaja