Heksahloretan CAS 67-72-1

Heksahloretan(HCE) je bezbojni kristalni prah sa mirisom na kamfor-, molekularne formule C2Cl6, CAS 67-72-1, nerastvorljiv u vodi i rastvorljiv u većini organskih rastvarača kao što su alkoholi, benzen, hloroform i ulja. To je organska tvar, koja se koristi kao sirovina za organsku sintezu i degazer za aluminij i njegove legure. To je jedan od najotrovnijih kloriranih ugljovodonika i ima toksično djelovanje na ljudski centralni nervni sistem. Stabilan, mora biti udaljen od jakog oksidansa, jake alkalije, metala, smješten u okruženju izbjegavanja laganog sušenja HCE može sublimaciju, postupno isparljiv u zraku; hemijska stabilnost, kontakt sa vodom na sobnoj temperaturi ne razgrađuje, u kiseloj ili alkalnoj otopini ne reaguje; reakcija s cink hloridom za proizvodnju ugljičnog tetraklorida; HCE je reduciran cinkom i sumpornom kiselinom da bi se dobio tetrahloretilen; visokotemperaturnom pirolizom nastaje ugljični tetrahlorid, tetrahloretilen i plinoviti hlor. Koristi se u organskoj sintezi, medicini itd. Koristi se i kao rastvarač.

Tačka topljenja 183 – 185 stepeni (dec.) (lit.), tačka ključanja 186 stepeni, gustina: 2,091 g/ml na 25 stepeni (lit.), gustina pare 8,16 (u odnosu na vazduh), pritisak pare 0,40 mm Hg indeks (reaktivni indeks) 1,5282 (procena), Tačka paljenja 9 stepeni, Uslovi skladištenja 2-8 stepeni C, Rastvorljivo u alkoholu, benzenu, hloroformu, etru. , kristali ili kristalni prah, boja bijela, rastvorljivost u vodi 0,05 g/L (22 oC), Merck 14,4679, BRN 1740341, Henry's Law Constant 1,43, 2,81 i 5,32 na 10, i nz Roberts, odnosno 10, nz 30 1987 ) , Oznaka opasnog tereta Xn, N, T, F , Transport opasnih materija br. UN 9037 , Toksičan MLDi. v. kod pasa: 325 mg/kg (Barsoum, Saad).

Ovaj pronalazak se odnosi na aheksahloretanproces sinteze koji se sastoji od sljedećih koraka:

(1) Stavite tetrahloretilen u kotao za hlorisanje, a zatim polako unesite tečni hlor da biste izvršili reakciju atmosferskog hlorisanja;

(2) Nakon što temperatura dostigne 80 ~ 90 C, povećajte protok hlora na 25 ~ 30 kg / h i kontrolirajte temperaturu na 105 ~ 110 C u trajanju od 3 ~ 8 h da biste dosegli krajnju tačku hloriranja, zatim zaustavite protok hlora i držite ga toplim 2 ~ 4 h da biste dobili proizvod hloriranja:

(3) Klorovani proizvod se neutrališe rastvorom natrijum hidroksida za alkalno pranje i nanošenje slojeva. Gornja tečnost ulazi u sistem otpadnih voda nakon što je neutralna, a donja tečnost ulazi u kristalizator;

(4) Nakon što se donja tečnost kristalizuje u kristalizatoru na sobnoj temperaturi u trajanju od 9 do 11 sati, centrifugira se, osuši i zatim prirodno ohladi da se dobije gotov heksahloretan. Centrifugirana matična tečnost se vraća u kotlić za hlorisanje radi ponovne upotrebe.

Pronalazak ima prednosti u tome što proces sinteze pronalaska može smanjiti potencijalnu opasnost po sigurnost, intenzitet rada i osigurati sadržaj proizvoda.

 

 

Molekularna struktura i osnovna svojstva

Hemijska formulaheksahloretanje C₂Cl₆. Molekularna struktura se sastoji od dva atoma ugljika povezana jednostrukim vezama, pri čemu svaki atom ugljika formira vezu sa tri atoma hlora, što rezultira simetričnom Cl₃C-CCl₃ strukturom. Ova visoko simetrična molekularna konfiguracija daje mu jedinstvena fizička i hemijska svojstva. Pri normalnoj temperaturi i pritisku, heksakloretan se pojavljuje kao bijela ili bezbojna kristalna čvrsta supstanca, sa posebnim mirisom sličnim kamforu. Njegova tačka topljenja je 183-185 stepeni, tačka ključanja je 186 stepeni (sublimacija direktno pod standardnim atmosferskim pritiskom), a gustina je 2,091 g/cm³ (na 25 stepeni), što ukazuje na relativno visoku molekulsku težinu i gustinu.

Hemijske veze i intermolekularne sile

 

C-Cl veza u molekulu heksahloroetana ima visoku energiju veze (približno 339 kJ/mol), što daje molekulu ukupnu stabilnost. Intermolekularne sile su uglavnom van der Waalsove sile. Zbog jake elektronegativnosti atoma hlora, postoje slabe dipol-dipolne interakcije između molekula. Ove sile utiču na njegovo fizičko stanje:

Kristalna struktura

 

Theheksahloretanistaloženo iz etanola ili etera formira ortorombične bijele igličaste kristale{0}}slike, s molekulima u kristalima raspoređenim u kompaktnu strukturu zahvaljujući van der Waalsovim silama.

Ponašanje topljenja

 

Za topljenje je potrebno savladavanje međumolekularnih sila, što rezultira relativno visokom tačkom topljenja (183-185 stepeni), što je povezano sa molekulskom težinom (236,72 g/mol) i molekularnom simetrijom.

Razmatranja o sigurnosti i toksičnosti

 

Hemijska svojstvaheksahloretanusko su povezani s njegovom toksičnošću:

Akutna toksičnost

Udisanje visokih koncentracija pare može izazvati inhibiciju centralnog nervnog sistema, sa simptomima kao što su vrtoglavica i mučnina.

Hronični efekti

Dugotrajno{0}}izlaganje može dovesti do oštećenja jetre i bubrega. Eksperimenti na životinjama pokazali su potencijalnu štetu za nervni i reproduktivni sistem.

Rizik za životnu sredinu

Produkti raspadanja fosgena i hlorovodonika imaju akutnu toksičnost. Proces odlaganja otpada mora biti strogo kontrolisan.

1. Zašto je nekada bio hemijski bauk "dimnog bojnog polja"?
Heksahloretan pomešan sa cinkovim prahom nekada je bio glavna komponenta vojnih zapaljivih agenasa. Nakon sagorijevanja proizveo je visoko toksičan fosgen (COCl₂) i gusti hlor-koji sadrži dim. Ova "šest-hloroetanska dimna zavjesa", koja je bila naširoko korištena tokom Drugog svjetskog rata, ne samo da je skrivala bojno polje već je uzrokovala skrivena i dugotrajna-oštećenja respiratornog sistema izloženim vojnicima, postajući sivo nasljeđe između ranih hemijskih ratnih agenasa i ne{5}}smrtonosnog oružja.
2. Kako postati "nevidljivo dlijeto" u paleontologiji?
U procesu pripreme fosila, heksahloretan je korišten kao rastvarač za omekšavanje i uklanjanje okolnog kamena. Njegova visoka gustina i niska hlapljivost omogućili su mikro-tretman lomljivih fosila. Međutim, zbog svoje toksičnosti i mogućeg prisustva destruktivnih spojeva hlora, sada je zamijenjen sigurnijim tehnologijama, služeći kao upozorenje u povijesti evolucije laboratorijske sigurnosti.
3. Zašto se u metalurškoj industriji smatra „kontradikcijom“?
Kao efikasno sredstvo za otplinjavanje aluminijuma i njegovih legura (oslobađajući hlor za uklanjanje vodonika), heksahloretan značajno poboljšava kvalitet metala. Međutim, na visokim temperaturama istovremeno stvara visoko korozivni klorovodik i supstance prekursore za dioksine. Ova dvostruka priroda "čiste metalurgije" i "toksičnog zagađenja" odražava tehničku etičku dilemu koja se dugo vagala u industrijskim procesima.
4. Kako funkcionira kao "klimatska vremenska kapsula" u polarnim istraživanjima?
Zbog svoje hemijske inertnosti i postojanosti, heksahloretan može ostati u atmosferi nekoliko decenija i cirkulacijom se taloži u polarnim jezgrama leda. Moderna hemijska analiza ledenog jezgra može precizno pratiti historijsku putanju specifičnih industrijskih aktivnosti širom svijeta od sredine-20. stoljeća do kasnog 20. stoljeća otkrivanjem vrhova koncentracije, i postala je jedan od manje poznatih indikatora za geološke markere antropocena.

Popularni tagovi: heksahloretan cas 67-72-1, dobavljači, proizvođači, fabrika, veleprodaja, kupovina, cijena, rasuti, za prodaju