Malonska kiselina u prahuizgleda kao bijela, kristalna čvrsta supstanca bez mirisa ili ima slab, ugodan miris octene kiseline-poput. To je dikarboksilna kiselina, što znači da sadrži dvije karboksilne (-COOH) grupe vezane za centralni atom ugljika, dajući joj sposobnost da formira soli i estere. Ova tvar ima higroskopnost i, ako je izložena zraku, može apsorbirati vlagu i uzrokovati potamnjenje boje. Tačka topljenja je relativno visoka, na 136,3 stepena. To znači da će se na ovoj temperaturi propandijeva kiselina transformirati iz čvrste u tečnost. Ova karakteristika omogućava njenu primjenu u hemijskim eksperimentima koji zahtijevaju-trajnu stabilnost. To je jaka organska kiselina sa iritirajućim i korozivnim svojstvima. Metilenska grupa u molekuli može proći kroz različite vrste reakcija zbog aktivacije dvije karboksilne grupe. Metoda hidrolize cijanosirćetne kiseline ili dietil malonata se najčešće koristi u industriji za proizvodnju malonske kiseline. Zbog nestabilnosti same po sebi, njena primena u organskoj sintezi se vrši preko dietil malonata.
|
|
|
| C,F | C3H4O4 |
| E,M | 104.01 |
| M,W | 104.06 |
| m/z | 104.01 (100.0%), 105.01 (3.2%) |
| E,A | C, 34.63; H, 3.87; O, 61.50 |
Čišćenje aluminijuma:
Prilikom obrade aluminijumskih materijala, površina je često kontaminirana raznim mrljama i nečistoćama, kao što su mast, vosak, prašina itd. Ove nečistoće mogu uticati na kvalitet površine i upotrebljivost aluminijumskih materijala, pa je čišćenje neophodno.Malonska kiselina u prahumože poslužiti kao efikasno sredstvo za čišćenje za uklanjanje ovih mrlja i nečistoća sa površine aluminijumskih materijala. Princip njegovog djelovanja je korištenje njegove kisele prirode da kemijski reagira s mrljama i nečistoćama, uzrokujući da se odvoji od površine aluminijumskog materijala.
Pasivacija aluminijuma:
Pasivacija je važan proces za površinsku obradu aluminijskih materijala, koji može povećati njihovu otpornost na koroziju. Kao kiseli medij, može potaknuti reakciju pasivacije na površini aluminijskih materijala. Pod dejstvom, na površini aluminijuma se formira gusti oksidni film, koji može efikasno sprečiti dalju oksidaciju aluminijuma i poboljšati njegovu otpornost na koroziju.
Poliranje aluminijuma:
Poliranje je uobičajen proces za površinsku obradu aluminijskih materijala, koji može poboljšati njihov izgled i sjaj. Može se koristiti kao sredstvo za poliranje kako bi se postigao tretman poliranja aluminijskih materijala. Njegov princip rada je da koristi kisela svojstva za hemijsku reakciju sa površinom aluminijuma, čineći je glatkom i glatkom. Istovremeno, može ukloniti okside i nečistoće na površini aluminijskih materijala, dodatno poboljšavajući učinak poliranja.
Bojenje aluminijuma:
Bojenje je važan proces za površinsku obradu aluminijskih materijala, koji mogu imati različite boje i uzorke. Može poslužiti kao pomoćno sredstvo za bojenje za postizanje tretmana bojenja aluminijskih materijala. Princip njegovog djelovanja je korištenje kiselih svojstava za kemijsku reakciju s bojom, promicanje adsorpcije i distribucije boje na površini aluminija, čime se pojačava učinak bojenja.
Aluminijski premaz:
Farbanje je uobičajen proces površinske obrade aluminijskih materijala, koji može poboljšati njihove zaštitne performanse i estetiku. Može se koristiti kao aditiv za premazivanje kako bi se postigao tretman premaza aluminijskih materijala. Njegov princip rada je da koristi kiselu prirodu da hemijski reaguje sa materijalom za premazivanje, promovišući prianjanje i očvršćavanje materijala premaza na površini aluminijuma. Istovremeno, može ukloniti okside i nečistoće na površini aluminijskih materijala, dodatno poboljšavajući učinak premaza.
Ekološki učinak:
To je relativno ekološki prihvatljiva hemijska supstanca koja ima mali uticaj na životnu sredinu tokom proizvodnje i upotrebe. Stoga, korištenje kao sredstvo za površinsku obradu aluminija neće uzrokovati ozbiljno zagađenje okoliša. Osim toga, može se prirodno razgraditi na ugljični dioksid i vodu putem biorazgradnje, čime se dodatno smanjuje njegov utjecaj na okoliš.
Malonska kiselina u prahuučestvuje u širokom spektru hemijskih reakcija, uključujući hidrolizu (indirektno preko svog prekursora), dekarboksilaciju, kondenzaciju, oksidaciju{0}}redukciju, esterifikaciju i amidaciju.
Njegova jedinstvena reaktivnost čini ga vrijednim intermedijerom u organskoj sintezi i alatom u biohemijskim istraživanjima.
1. Hidroliza anhidrida maleinske kiseline
Iako sam po sebi ne prolazi kroz direktnu hidrolizu, njegov prethodnik, anhidrid maleinske kiseline (ne treba ga brkati sa malonskom kiselinom), podleže hidrolizi da bi se formirao malonic acd. Maleinski anhidrid, nakon reakcije s vodom, prolazi kroz reakciju hidratacije da bi se dobio i ugljični dioksid. Ova reakcija se industrijski koristi za proizvodnju proizvoda.
2. Reakcije dekarboksilacije
Poznato je da se podvrgava reakcijama dekarboksilacije, gdje gubi karboksilnu grupu (COOH) zajedno sa svojim vezanim atomom ugljika, što rezultira stvaranjem spojeva kraćih ugljikovih lanaca. Na primjer, u prisustvu topline ili određenih katalizatora, može se dekarboksiliti da bi se dobila octena kiselina.
3. Reakcije kondenzacije
To je svestran gradivni blok u organskoj sintezi, posebno u oblasti karbonilne hemije. Podvrgava se reakcijama kondenzacije s raznim aldehidima i ketonima u prisustvu baza poput natrijum hidroksida ili amonijaka, što dovodi do stvaranja -keto kiselina. Ova reakcija, poznata kao sinteza Malonic estera, je moćno sredstvo u sintezi karboksilnih kiselina s različitim funkcionalnim grupama.
4. Reakcije oksidacije i redukcije
Kao organska kiselina, može sudjelovati u reakcijama oksidacije i redukcije. Njegovom oksidacijom mogu se dobiti različiti proizvodi ovisno o uvjetima i korištenim oksidacijskim sredstvima. Slično, njegovo smanjenje može dovesti do stvaranja alkohola ili drugih reduciranih oblika.
5. Esterifikacija i amidacija
Lako stvara estre i amide u reakciji sa alkoholima, odnosno aminima. Ove reakcije kataliziraju kiseline ili baze i važne su u sintezi njihovih derivata sa specifičnim funkcionalnim grupama. Njegovi esteri se obično koriste kao intermedijeri u organskoj sintezi.
6. Inhibicija enzimskih reakcija
Zbog svoje strukturne sličnosti sa jantarnom kiselinom, djeluje kao inhibitor enzima uključenih u ciklus limunske kiseline, posebno sukcinat dehidrogenaze. Ova inhibitorna aktivnost može se koristiti za proučavanje mehanizama ovih enzima i njihove uloge u ćelijskom metabolizmu.
Pripremljen od sirćetne kiseline kao sirovine. Sirćetna kiselina reaguje sa gasovitim hlorom da bi se dobila hloroctena kiselina, koja se zatim tretira sa natrijum karbonatom da bi se dobila natrijumova so. Podvrgava se reakciji nukleofilne supstitucije sa natrijum cijanidom da bi se dobila cijanosirćetna kiselina. Rastvor natrijum hidroksida hidrolizira, cijanidna grupa se pretvara u karboksilat ione, a zatim zakiseli da bi se dobila jantarna kiselina.
Sirćetna kiselina reagira s plinovitim klorom i hidroksilnom grupom u molekuli octene kiseline (u stvari, funkcionalna grupa u octenoj kiselini je karboksilna, ali ovdje se fokusiramo na aktivno mjesto koje reagira s plinovitim klorom, a to je atom vodika na ugljiku povezan s karboksilnom grupom u molekuli octene kiseline. Iako izjava "hidroksilna grupa" može zamijeniti hidroksilnu grupu koja može biti zabluda u octenoj kiselini je zamijenjen atomom klora) je zamijenjen atomom klora, stvarajući hloroctenu kiselinu.
Hemijska jednačina se može izraziti kao:
CH3COOH+Cl2 → CH2ClCOOH+HCl (napomena: ova jednačina je šematski prikaz, a stvarna reakcija može uključivati složenije mehanizme i-proizvode).
Hloroctena kiselina reaguje sa natrijum karbonatom i proizvodi natrijum hloroacetat i natrijum bikarbonat (ili ugljen dioksid i vodu, u zavisnosti od uslova reakcije i količine upotrebljenog natrijevog karbonata).
Hemijska jednačina se može izraziti kao:
CH2ClCOOH+Na2CO3→CH2ClCOONa+NaHCO3
(Ili generirati CO2 i H2O, ovisno o uvjetima).
Natrijum hloracetat prolazi kroz nukleofilnu supstitucijsku reakciju sa natrijum cijanidom. Natrijev cijanid djeluje kao nukleofilni reagens za napad na atom klora u natrijevom kloroacetatu, zamjenjujući ga cijanidnom grupom za proizvodnju cijanooctene kiseline i natrijevog klorida.
Hemijska jednačina se može izraziti kao:
CH2ClCOONa+NaCN→CH2CNCOONa+NaCl
(Tokom naknadne hidrolize, CH2CNCOONa će se razgraditi u cijanosirćetnu kiselinu i NaOH, ali će ovaj korak ovdje biti opisan zajedno).
Cijanosirćetna kiselina se hidrolizira u rastvoru natrijum hidroksida, a cijanidna grupa se hidrolizira u karboksilnu grupu pod alkalnim uslovima, dok se stvara gas amonijaka (ili amonijum soli, zavisno od uslova reakcije) i natrijum malonat.
Hemijska jednačina se može izraziti kao (postupno predstavljanje):
CH2CNCOOH+2NaOH → CH2 (COONa) COONa+NH3 ↑ (ili generiše NH4+ i OH −).
Zakiseli otopinu natrijum malonata dobijenu u prethodnom koraku, neutraliziraj bazu u otopini dodavanjem kiseline (kao što je hlorovodonična kiselina), pretvori natrijum malonat uMalonska kiselina u prahu, i istaloži ga.
Hemijska jednačina se može izraziti kao: CH2 (COONa) 2+2HCl → CH2 (COOH) 2+2NaCl (taloženje jantarne kiseline).
Imajte na umu da su gornje hemijske jednadžbe šematski prikazi, a stvarne reakcije mogu uključivati složenije mehanizme, nusproizvode i uslove reakcije. U industrijskoj proizvodnji treba uzeti u obzir faktore kao što su selektivnost reakcije, prinos, sigurnost i zaštita okoliša.
Često postavljana pitanja
Za šta se koristi malonska kiselina?
+
-
Malonska kiselina se koristi zapriprema cimetne kiseline, jedinjenje koje se koristi za stvaranje cin metacina koji je anti-upalni. Malonati se koriste u sintezi B1 i B6, barbiturata i nekoliko drugih vrijednih spojeva. Koristi se u kozmetici kao pufer i kao aroma u hrani.
Da li je malonska kiselina sigurna?
+
-
Rastvorljivo u vodi. SIMPTOMI: Simptomi izloženosti ovom jedinjenju uključuju iritaciju kože, očiju, sluzokože i gornjih disajnih puteva. Može oštetiti kožu i mukozne membrane. Nema dostupnih informacija.
Hoće li se malonska kiselina otopiti u vodi?
+
-
Malonska kiselina je bela kristalna čvrsta supstanca sa tačkom raspadanja od ≈135 stepeni. Jestevisoko rastvorljiv u vodii oksigenirani rastvarači.
Kako napraviti malonsku kiselinu?
+
-
Malonska kiselina je pripremljena hidrolizom malononitrila sa koncentrovanom hlorovodoničnom kiselinom;2hidratacijom ugljičnog suboksida;3i od alkalnog cijanida i etil bromoacetata,4etil hloracetat,5ili hloroctene kiseline6nakon čega slijedi hidroliza.
Koji je drugi naziv za malonsku kiselinu?
+
-
Malonska kiselina je poznata i kaoPropandioična kiselina ili dikarboksimetan. Ime je izvedeno od grčke riječi Malon što znači jabuka. Malonati su jonizovani oblik malonske kiseline, zajedno sa njenim esterima i solima. Izgleda kao bijeli kristal ili kristalni prah.
Popularni tagovi: malonska kiselina prah cas 141-82-2, dobavljači, proizvođači, fabrika, veleprodaja, kupovina, cijena, rasuti, prodaja