Lithium Amideje hemijska supstanca sa hemijskom formulom LiNH2 i CAS 7782-89-0. To je bijeli, sjajni kristalni prah sa mirisom amonijaka, nerastvorljiv u kerozinu, rastvorljiv u tečnom amonijaku, rastvorljiv u hladnoj vodi i snažno hidrolizovan kada je izložen vrućoj vodi. Tačka topljenja 380-400 stepeni, tačka ključanja 430 stepeni, relativna gustina 1,17817,5. Rastvoriti u hladnoj vodi, razložiti na litijum hidroksid i amonijak u vrućoj vodi, rastvoriti u hlorovodoničkoj kiselini da nastane litijum hlorid i amonijum hlorid, slabo rastvorljiv u tečnom amonijaku i etanolu, nerastvorljiv u eteru i benzenu. Polako se raspadaju na vazduhu, ali ne izgore. Kada se zagreje na 450 stepeni u vakuumu, razlaže se na LiNH3 i NH3. To je jaka baza koja lako reaguje sa sumporom i selenom. Lako se oksidira, može se oksidirati dušikovim dioksidom u litij-azid. Reaguje sa koncentriranom hlorovodoničnom kiselinom i stvara slobodni amonijak. Ima blagi korozivni efekat na staklo. Uglavnom se koristi u organskoj sintezi i proizvodnji lijekova, dobar je materijal za skladištenje vodika zajedno s litijum hidridom i litijum iminom.
|
|
|
|
Hemijska formula |
H2LiN |
|
Tačna masa |
23 |
|
Molecular Weight |
23 |
|
m/z |
23 (100.0%), 22 (8.2%) |
|
Elementalna analiza |
H, 8,78; Li, 30,22; N, 61,00 |
Lithium Amidemože se koristiti za alkilaciju nitrila i ketona, sintezu jedinjenja na bazi acetilena, itd. Primjeri primjene su sljedeći:
1. Sinteza kiralnog sulfonamida.
Kiralni alkil (aril) sulfonilamidi imaju važnu primjenu u finoj organskoj sintezi i sintezi kiralnih lijekova. Koristeći ga kao kiralni kofaktor, mnoga kiralna aminska jedinjenja i kiralni lijekovi koje je teško sintetizirati konvencionalnim putevima mogu se asimetrično sintetizirati. Tehničko rješenje je: metoda za sintezu kiralnog sulfonamida, korištenjem kiralnog tio sulfonamida kao sirovine i redukcijom amino litijum tečnim amonijakom da bi se dobio kiralni sulfonamid. Reakciona formula je:
Među njima, R je jedan od sljedećih: C1 do C10 alkil, fenil, para toluen, orto metilfenil, meta metilfenil, para etilfenil, para terc butilfenil, para acetil fenil, orto acetil fenil, naftil. Koraci su sljedeći:
1. korak:
Pripremite LiNH2 koristeći metalni litijum i tečni amonijak;
2. korak:
Dodati LiNH2 kap po kap u rastvor kiralnog tiosulfinata, promešati reakciju nakon što je dodavanje kapanjem završeno i nastaviti 2-20 sati na temperaturi reakcije od -80 stepeni -80 stepeni;
Korak 3:
Nakon što je reakcija završena, dodajte kockice leda u sistem i ekstrahirajte dihlorometanom. Kombinujte organske faze i uklonite rastvarač da biste dobili crvenkasto smeđu čvrstu supstancu. Rekristalizirati iz n-heksana da se dobije hiralni sulfonamid visoke ee vrijednosti.
2. Aktivna litijumska pohrana za litijum{1}}jonske baterije.
Koristi se za smanjenje nepovratnih početnih gubitaka i služi kao univerzalni izvor litijuma za elektrodne materijale i litijumske baterije, ili kao univerzalni izvor litijuma za njega, pri čemu se materijal za napajanje litijuma u prahu s elektrohemijskim potencijalom u odnosu na Li/Li+ od 0,5-2V koristi kao aktivno skladište litijuma, odabran od litijum-litijum-hidrida, imino-litijum-hidrida tetralitijum amonijum hidrid. Ova jedinjenja se razgrađuju i oslobađaju litijum i gasovite nusproizvode kada pređu standardni oksidacioni potencijal u svojoj elektrohemijskoj ćeliji nakon primene odgovarajućeg potencijala.
Litijum amid (LiNH2), kao važna hemijska supstanca, ima širok spektar primena u više polja.
Organska sinteza
LiNH2 igra ključnu ulogu u oblasti organske sinteze. On nije samo katalizator i reagens za različite organske reakcije, već i potiče sintezu složenih organskih spojeva.
1. Katalizatori i reagensi
Kompanija je sprovela analizu konkurentske prednosti kako bi identifikovala svoje snage i slabosti u poređenju sa svojim rivalima.
(1) Promotor kondenzacije:
LiNH2 pokazuje odlične katalitičke performanse u reakcijama aldolne kondenzacije i drugim reakcijama kondenzacije, promovišući efikasno vezivanje između reaktanata.
(2) Redukciono sredstvo:
U organskoj sintezi, LiNH2 se obično koristi kao redukcijski agens za sudjelovanje u različitim redoks reakcijama i pomoć u sintezi ciljnih spojeva.
(3) Sredstvo za dehidrataciju i sredstvo za sušenje:
U situacijama kada vodu treba ukloniti iz reakcionog sistema, LiNH2 može djelovati kao sredstvo za dehidrataciju i sredstvo za sušenje kako bi se osigurao nesmetan tok reakcije.
(4) Sredstva za dehalogenaciju i alkilaciju:
LiNH2 je također nezamjenjiv katalizator i reagens u reakcijama dehalogenacije i alkilacije halogeniranih ugljovodonika.
(5) Reagens za aminolizu:
U reakciji amonolize, LiNH2 može potaknuti reakciju između reaktanata i amonijaka, stvarajući odgovarajuće proizvode amonolize.
2. Inicijator polimerizacije
LiNH2 se takođe može koristiti kao inicijator za anjonsku polimerizaciju etilenskih jedinjenja, podstičući reakciju polimerizacije i na taj način sintetizujući polimerna jedinjenja.
3. Specifična sinteza jedinjenja
LiNH2 se može koristiti za proizvodnju specifičnih jedinjenja kao što su azidi i cijanidi, čime se dalje širi opseg njegove primene u organskoj sintezi.
Proizvodnja lijekova
U farmaceutskoj industriji, LiNH2 također igra važnu ulogu. Važan je katalizator i sirovina za sintezu različitih lijekova.
1. Sinteza vitamina
LiNH2 je važan katalizator za sintezu jedinjenja kao što su vitamin A i vitamin D3. Svojim katalitičkim djelovanjem, ovi vitamini esencijalni za ljudsko zdravlje mogu se efikasno sintetizirati.
2. Katalizator sinteze lijekova
U proizvodnji antioksidanata 1010 i 1076, LiNH2 se takođe koristi kao efikasan katalizator za reakciju alkilacije nitrila i ketona. Ovi antioksidansi igraju važnu ulogu u sintezi i očuvanju lijekova.
Materijal za skladištenje vodonika
Iako sam LiNH2 nepovratno oslobađa NH3 kada se zagreje, što ga čini nepogodnim za direktnu upotrebu kao materijal za skladištenje vodonika, kombinovanjem sa LiH ili drugim materijalima za skladištenje vodonika, može efikasno da potisne oslobađanje amonijaka i ima dobru reverzibilnost. Stoga, u području kompozitnih materijala za skladištenje vodonika, LiNH2 ima značajan potencijal primjene.
Laboratorijska upotreba
U laboratoriji, LiNH2 se također obično koristi za pripremu drugih spojeva ili provođenje specifičnih studija kemijskih reakcija. Zbog svojih jedinstvenih hemijskih svojstava i širokih mogućnosti primjene, LiNH2 je postao jedan od nezamjenjivih reagensa u kemijskim laboratorijama.
1) Zagrevanje metalnog litijuma u gasu amonijaka može proizvesti veću količinuLithium Amide. Metalni litijum se stavlja u tanki žleb od nikla, koji se zatim stavlja u staklenu cev. Cev se naginje u električnoj peći i zagreva na 380-400 stepeni. Gas amonijak se uvodi s jednog kraja cijevi, a rastopljeni LiNH2 istječe s drugog kraja i stvrdnjava se u dijelu za hlađenje reakcione cijevi. Na taj način metalni litijum može kontinuirano izlagati svoju svježu površinu, osiguravajući kontinuiranu reakciju.
2) Složite dva lončića od nikla jedan na drugi i stavite ih u uspravnu staklenu cijev. Izbušite tri male rupe od 15 mm na dnu lončića od nikla iznad. Kada se zagrije na 400 stepeni u struji amonijaka, rastopljeni LiNH2 može kontinuirano kapati u lončić ispod i ohladiti se i stvrdnuti u struji amonijaka. LiNH2 je bezbojna, prozirna i sjajna kristalna supstanca. Relativna gustina 1,178 (17,5 stepeni). Tačka topljenja 380-400 stepeni. Kada se zagrije na 450 stupnjeva u vakuumu, može se razgraditi i osloboditi plin amonijaka i stvoriti litijum imin. Li2NH se razlaže u LiNH2 na 750-800 stepeni.
Charles Hauser je prvi put koristio LiNH2 kao bazu 1950-ih i 1960-ih. Amino litij u tekućem amonijaku može se koristiti za pripremu TBA enol litijuma, kao i u raznim reakcijama aldolne kondenzacije ketona i aldehidnih supstrata. U J In Org. Chem. 1960, 25, 503-507, Hauser je proširio svoj originalni rad i uključio reakciju enol litijuma sa različitim ketonskim i aldehidnim supstratima, uključujući etil acetat. Postoje studije koje koriste LiNH2 kao osnovu za unakrsnu Claisenovu kondenzacijsku reakciju između struktura koje pokrivaju terc butil acetat enolat i struktura koje pokrivaju ECHB i HN, što je dio dugačke liste koja uključuje više otežane baze. Opisana metoda je metoda s vremenom reakcije manjim od 5 minuta. Međutim, otkriveno je da se sam LiNH2 ne može efikasno koristiti kao baza u reakcijama otkrivenim u ovoj postojećoj tehničkoj literaturi, verovatno zbog njegove niske rastvorljivosti.
Postoje i studije koje koristeLithium Amideu tečnom amonijaku za reakciju samokondenzacije Claisen estera. Međutim, amino litijum u tekućem amonijaku se smatra neprikladnim za unakrsne Claisen kondenzacijske reakcije, posebno za Claisen kondenzacijske reakcije gdje jedan ili više estera sadrže hidroksilne grupe. Vjeruje se da amino litijum u tekućem amonijaku u početku deprotonira alkoholnu grupu kako bi se formirao alkoholni litijum. Metalni litijum ove soli alkohola je u idealnoj poziciji za koordinaciju sa susednim esterskim grupama, a ova koordinacija povećava reaktivnost estera prema nukleofilnoj supstituciji.
Koje su nuspojave ovog jedinjenja?
Nuspojave ovog jedinjenja uglavnom uključuju potencijalne opasnosti po ljudsko zdravlje i životnu sredinu. U nastavku slijedi detaljna analiza njegovih nuspojava:
1. Nuspojave na ljudsko zdravlje
Akutna toksičnost
kontakt sa kožom:
Ima jaku iritaciju i korozivnost kože. Nakon kontakta, koža može osjetiti simptome kao što su crvenilo, otok, bol i opekotine. U teškim slučajevima može dovesti do nekroze kože ili trajnih ožiljaka.
kontakt očima:
Ova supstanca takođe ima snažan iritirajući efekat na oči, što može izazvati bol u oku, suzenje, crvenilo, pa čak i oštećenje rožnjače ili slepilo.
Akutna toksičnost
udisanje:
Udisanje pare ili prašine ove supstance može izazvati iritaciju respiratornog trakta, što dovodi do simptoma kao što su kašalj, piskanje i otežano disanje. U teškim slučajevima može dovesti do respiratornih bolesti kao što su hemijska upala pluća i plućni edem.
Gutanje:
Slučajno gutanje može uzrokovati gastrointestinalnu eroziju, što rezultira simptomima kao što su mučnina, povraćanje, bol u trbuhu i dijareja. U teškim slučajevima može ugroziti život.
Efekti dugotrajne-izloženosti
Dugotrajno izlaganje ovom spoju može dovesti do hroničnog trovanja i oštećenja više sistema u ljudskom tijelu. Ovo uključuje nervni sistem, respiratorni sistem, probavni sistem, reproduktivni sistem, itd. Specifični simptomi mogu varirati u zavisnosti od individualnih razlika, ali obično uključuju glavobolje, vrtoglavicu, gubitak pamćenja, nedostatak koncentracije, otežano disanje, probavne smetnje, smanjenu plodnost itd.
2. Neželjeni efekti na životnu sredinu
Zagađenje zraka
Kada je izložen otvorenom plamenu, visokoj toplini i može izazvati jake kemijske reakcije u kontaktu s kiselinama ili oksidirajućim tvarima, može osloboditi otrovne plinove. Ako se ovi plinovi emituju u zrak, oni će uzrokovati zagađenje kvaliteta zraka i predstavljati prijetnju ljudskom zdravlju.
Zagađenje vode
Reakcija s vodom ili vodenom parom može osloboditi otrovne ili zapaljive plinove, a također može proizvesti štetnu otpadnu vodu. Ako se ove otpadne vode ispuštaju direktno u vodena tijela bez odgovarajućeg tretmana, one će uzrokovati toksičnost za vodene organizme i oštetiti vodene ekosisteme.
Zagađenje tla
Ostaci u tlu mogu imati negativan utjecaj na mikroorganizme u tlu i biljke. Može inhibirati aktivnost mikroorganizama u tlu, poremetiti ekološku ravnotežu tla i može ući u ljudsko tijelo kroz lanac ishrane nakon što ga apsorbiraju biljke, što predstavlja potencijalnu opasnost za ljudsko zdravlje.
3. Sigurna upotreba i zaštitne mjere
Prilikom upotrebe treba striktno poštovati bezbednosne radne procedure kako bi se osigurala bezbednost osoblja i okoline. Treba ga koristiti u dobro provetrenom okruženju kako bi se izbeglo produženo udisanje pare ili prašine. Izbjegavajte direktan kontakt s kožom i nosite odgovarajuću zaštitnu odjeću, rukavice i štitnike za lice prilikom upotrebe. Operite ruke i lice odmah nakon upotrebe kako biste izbjegli iritaciju kože uzrokovanu ostacima.
Treba ga čuvati na hladnom, suvom, dobro provetrenom mestu, dalje od izvora vatre i toplote. Kontejner za skladištenje treba da bude dobro zatvoren kako bi se sprečilo curenje i isparavanje. Tokom transporta treba preduzeti mere protiv curenja kako bi se obezbedio siguran transport. Transportna vozila trebaju biti opremljena odgovarajućom-opremom za gašenje požara i opremom za hitne slučajeve.
Kada dođe do curenja ili nesreće, hitne mjere treba preduzeti odmah, kao što su evakuacija osoblja, odsjecanje izvora vatre i korištenje odgovarajuće opreme za gašenje požara za gašenje požara. Propušteni materijal treba odmah adsorbirati adsorbirajućim materijalima kao što su pijesak i aktivni ugalj i sakupiti u kontejner radi pravilnog odlaganja. Osoblje koje dođe u kontakt sa materijalom koji je procurio treba odmah skinuti kontaminiranu odjeću, isprati kožu s puno vode i potražiti liječničku pomoć što je prije moguće. Ako pacijent slučajno udahne paru ili prašinu, treba ga odmah premjestiti na svježi zrak, očistiti disajne puteve i potražiti liječničku pomoć što je prije moguće.
faq
Za šta se koristi litijum amid?
Litijum amid je bezbojni do sivi kristal ili prah sa mirisom amonijaka. Koristi seza proizvodnju lijekova, u hemijskoj proizvodnji i kao katalizator.
Da li je litijum amid jaka baza?
Litijum amidi su vrlo reaktivna jedinjenja. konkretno,jake su baze.
Koja je rastvorljivost litijum amida?
Litijum amid u prahu je beli prah sa tačkom topljenja od 375 stepeni i tačkom ključanja od 430 stepeni. Jesterastvorljiv u tečnom amonijakua njegova relativna gustina je 1,178 (17,5 stepeni).
Da li je LDA jaka ili slaba baza?
Popularni tagovi: litijum amid cas 7782-89-0, dobavljači, proizvođači, fabrika, veleprodaja, kupovina, cena, rasuti, za prodaju