Koji je način pripreme joda

Jodje vrsta ljubičasto-crnog sjajnog kristala s atomskim brojem 53. Prirodni izotop je jod-127 sa 74 neutrona. Jod ima visok pritisak pare, koji sublimira pod blagom toplotom. Čista para joda je tamnoplava, a ako sadrži vazduh, ona je ljubičastocrvena i ima oštar miris. Jod je lako rastvorljiv u mnogim organskim rastvaračima, kao što je hloroform (CHCl₃) i ugljik tetrahlorid (CCl₄). Rastvor formiran od joda u etanolu i eteru je smeđe boje. Jod stvara ljubičastu otopinu u rastvaračima sa niskom dielektričnom konstantom (kao što su ugljični disulfid i ugljični tetraklorid), u kojima jod postoji u molekularnom stanju. Iako je rastvorljivost joda u vodi vrlo mala, značajno je povećana u KI ili drugim rastvorima joda.

Način pripreme joda:

Jod se može izdvojiti iz rastvora korišćenjem njegove rastvorljivosti u organskim rastvaračima.

Jod se može ekstrahovati iz matične tečnosti koju proizvode alge, salamure i salitre. Zakiseli vodenu otopinu koja sadrži {{0}}.001 posto ~0,01 posto jodida sa sumpornom kiselinom do pH 2,3~2,5, zatim oksidirajte jodid u jod pomoću plinovitog hlora ili natrijum nitrita, koristite aktivni ugljen da apsorbuje jod da zasićenje, a zatim rastvoriti jod sa natrijum hidroksidom da bi se dobio natrijum jodid i rastvor natrijum jodata, a zatim ubrizgati gasni hlor da bi se dobio jod.

Generalno, postoje dvije metode za pripremu joda:

(1) I2 pripremio I:

I - ima jaku reducibilnost. Mnogi oksidansi, kao što je Cl₂, Br₂, MnO₂, može oksidirati jodne ione u jod u kiseloj otopini:

Cl₂plus 2NaI → 2NaCl plus I₂

2NaI plus 3H₂SO₄plus MnO₂→ 2NaHSO₄plus MnSO₄plus ja₂plus 2H₂O

Druga jednačina je glavna reakcija ekstrakcije joda iz pepela algi, a ekstrahovani jod se može ekstrahovati i odvojiti organskim rastvaračem. U gornjim reakcijama treba izbjegavati prekomjerne oksidanse kako bi se spriječilo dalje oksidiranje jednostavnog joda u visokovalentna jedinjenja joda:

I₂plus 5Cl₂plus 6H₂O → 2IO₃^-plus 10Cl^-plus 12H^plus

(2) Vraćanje IO₃^-:

Priprema velike količine joda dolazi iz prirodnog natrijum jodata, a redukciono sredstvo NaHSO3 se koristi za smanjenje IO₃^-jona u prosti jod:

2IO₃^-plus 5HSO₃^-→ 3HSO₄^-plus 2SO₄^2-plus H₂O plus I₂

U stvari, gornja reakcija je prvo reduciranje jodata u jodid odgovarajućom količinom NaHSO3:

IO₃^-plus 3HSO₃^-→ I- plus 3SO₄^2-plus 3H^plus

Dobiveni kiseli rastvor jodida reaguje sa odgovarajućom količinom rastvora jodata da bi se oslobodio jod:

IO₃^-plus 5I^-plus 6H^plus → 3I₂plus 3H₂O

Jod je hemijski element, najteži neveštački i stabilni halogen, a u standardnim uslovima je sjajni ljubičasto-crni čvrsti nemetal.

Jod je esencijalni mikronutrijent za žive organizme i igra izuzetno važnu ulogu u rastu životinja i biljaka. Jodid i jodat u morskoj vodi mogu ući u metabolizam većine morskih organizama. Kod naprednih sisara, jod je koncentrisan u štitnoj žlijezdi u obliku jodiranih aminokiselina, koja je esencijalna komponenta za sintezu tiroksina za regulaciju metabolizma stanica i razvoj i rast neuromišićnog tkiva. Nedostatak joda može uzrokovati gušavost, a ujedno je i glavni faktor koji uzrokuje mentalnu retardaciju. Većina joda potrebnog ljudskom organizmu dolazi iz ishrane, kao što su morske alge, alge, školjke, jaja, žitarice i zeleno povrće, među kojima su alge, morske alge i druge namirnice najzastupljenije jodom. Da bi se spriječio nedostatak joda, mogu se poduzeti mjere obogaćivanja jodom u hrani, kao što je dodavanje odgovarajuće količine kalijum jodida i kalijum jodata u soli kao dodatak unosu joda.

Gotovo polovica joda se pretvara u organska jedinjenja joda, a jodid se može koristiti u pigmentima, lijekovima, katalizatorima, bojilima, čišćenju i higijeni, aditivima za hranu za životinje i drugim industrijama, kao što su konzervansi (jodoform), dezinficijensi (jodno vino) i lijekovi (tablete kalijum jodida, jod glicerin, itd.). Radioizotop jod-131 se koristi u radioterapiji i tehnologiji radiotracera. Jod se takođe može koristiti za pravljenje fotografskih filmova. Osim što se koristi kao fotosenzibilizator za fotografske filmove, srebrni jodid se može koristiti i kao kondenzacijski čvor za vještačke precipitacijske agense. Može se rasporediti u oblacima avionima ili raketama za vještačke padavine.

Prevencija stabilnog joda odnosi se na hitnu zaštitnu akciju uzimanja spoja stabilnog joda (127I) kako bi se spriječila ili smanjila apsorpcija radioaktivnog joda u štitnoj žlijezdi kada nuklearna ili radijacijska hitna situacija ima ili može dovesti do oslobađanja radioaktivnog joda. Neke zemlje će stanovnicima oko nuklearne elektrane distribuirati tablete joda (kalijev jodid) i uzimati ih u roku od četiri sata nakon nuklearne nesreće, dajući prednost položaju joda u ljudskom tijelu, kako bi se smanjila apsorpcija radioizotopa joda{ {1}} štitaste žlijezde i izbjegavajte izazivanje raka.