Jodpostoji u prirodi kao rastvorljiv u vodi. Rijetka je u prirodi. Osim visokog sadržaja joda u morskoj vodi, algi, ribama, školjkama i drugim životinjama i biljkama (50-60 mikrograma po litri morske vode), sadržaj u većini tla, stijena i vode je vrlo nizak.
Jod je oskudan u prirodi i zauzima 47. mjesto u zemljinoj kori. Osim visokog sadržaja u morskoj vodi (50-60 mikrograma po litri morske vode), sadržaj u većini tla, stijena i vode je vrlo nizak.
Izvor joda u prirodi je uglavnom u obliku natrijum jodata NaIO3 u čileanskoj rudi salitre. Sadržaj joda u morskoj vodi je vrlo mali, ali neki organizmi u moru (kao što su alge, alge, itd.) imaju sposobnost selektivne apsorpcije i obogaćivanja joda, koji je važan izvor joda.
Uloga i upotreba joda:
Jod je izuzetno važan za život životinja i biljaka. Jodid i jodat u morskoj vodi ulaze u metabolizam većine morskih organizama. Kod naprednih sisara, jod je koncentrisan u štitnoj žlijezdi u obliku jodiranih aminokiselina, a nedostatak joda uzrokuje gušavost. Oko 2/3 joda i jedinjenja se koristi za pripremu konzervansa, dezinfekcionih sredstava i lekova, kao što su tinktura joda i jodoform CHI3. Nedovoljan je unos natrijum jodata kao aditiva u ishrani kao dodatak jodu. Radioizotop jod-131 se koristi u radioterapiji i tehnologiji radiotracera. Jod se također može koristiti za pravljenje boja i fotografskih filmova.
Jod i njemu srodni spojevi uglavnom se koriste u medicini, fotografiji i bojama. Takođe se može koristiti kao tragač za sistematski monitoring, kao što je monitoring geotermalnog sistema. Srebrni jodid (AgI) se može koristiti ne samo kao fotoosjetljivo sredstvo za fotografski film, već i kao kristalno sjeme za formiranje oblaka tokom vještačkih padavina. Alkoholni rastvor I2i KI, odnosno jodna tečnost, je uobičajeno korišćeno dezinfekciono sredstvo; Jodoform (CHI3) koristi se kao konzervans.
Kalibrirajte standardni rastvor natrijum tiosulfata. Odredite jodnu vrijednost ulja. Reakcija boje magnezijuma i acetata. Proizvodnja jodana i jodida itd. Kolorimetrijsko određivanje škroba. Mjereni su neproteinski dušik i amilaza u serumu. Priprema čvrste ljubičaste i toluidin plave otopine joda, katalizatora i dezinficijensa.
Preparati koji sadrže jod kao što su tinktura joda, rastvor joda, tablete za grlo joda, jod glicerin i tako dalje se široko koriste u lečenju, a tinktura joda je uobičajeno dezinfekciono sredstvo u porodici.
18. novembra 2021. godine, inženjerska studija objavljena u britanskom časopisu Nature istakla je da bi upotreba joda u električnim pogonskim sistemima umjesto ksenona, koji je skuplji i težak za skladištenje, mogla poboljšati performanse svemirskih letjelica. Svemirska letjelica na jodni pogon je po prvi put završila test u orbiti, ubrzavajući prihvatanje alternativnih pogonskih goriva u avio industriji.
Fiziološka funkcija joda:
Jod je usko povezan sa ljudskim zdravljem. Odrasli sadrže 20-50mg joda, koji je neophodan za održavanje normalne funkcije štitne žlijezde. Kada tijelu nedostaje jod, patit će od gušavosti. Stoga, jodid može spriječiti i liječiti gušavost. Konzumiranje više hrane bogate jodom, kao što su alge i riba, takođe je veoma efikasno u prevenciji i liječenju gušavosti. Radioizotop I joda može se koristiti za ranu dijagnozu i liječenje tumora štitnjače.
Jod je jedan od esencijalnih elemenata u tragovima ljudskog tijela, poznat kao "element inteligencije". Ukupna količina joda kod zdravih odraslih osoba je oko 30 mg (20 ~ 50 mg), od čega se 70 ~ 80 posto nalazi u štitnoj žlijezdi.
Hemijska svojstva joda:
Hemijska svojstva joda nisu tako aktivna kao kod elemenata iste grupe F2, Cl2i Br2, ali također može pokazati različita oksidaciona stanja od - 1 do plus 7 u hemijskim reakcijama. Njegova hemijska svojstva mogu se sažeti na sljedeći način.
Razlog zašto se jod može rastvoriti u jodidu je taj što I2 a jodni joni formiraju pogrešne ione. U ovoj ravnoteži, u rastvoru uvek postoji jod, tako da mnogi rastvori kalijum jodida imaju ista svojstva kao rastvori joda. Molekul joda će formirati plavo-crni kompleks sa škrobom, ali jodni jod I⁻ neće.
Reakcija joda sa metalom:
Općenito, metali koji mogu reagirati s hlorom (osim plemenitih metala) također mogu reagirati s jodom, ali njihova reaktivnost nije tako aktivna kao hlor. Na primjer, jod može direktno reagirati s aktivnim metalima na sobnoj temperaturi, a reakcija s drugim metalima može se odvijati samo na višoj temperaturi. I2plus 2Na→ 2NaI.
Reakcija joda sa nemetalima:
Generalno, nemetali koji mogu da reaguju sa hlorom mogu reagovati i sa jodom. Budući da je oksidaciona sposobnost joda slaba, a reakciona aktivnost manja od one hlora, reakcija se može odvijati samo na višoj temperaturi. Na primjer, on je u interakciji s fosforom i stvara samo fosfor trijodid: 3I2plus 2P → 2PI3.
Reakcija joda sa vodom:
(1) Vrsta reakcije halogena i vode: reakcija samooksidacije i redukcije će se dogoditi u vodi.
(2) Reakcija joda sa vodom: rastvorljivost joda u vodi je najmanja, tek malo rastvorljiv u vodi, a rastvorljivost je 0.029g/100g vode. I2a voda ne može proći oksidaciono-redukcionu reakciju poput F2 i vode. Jod će precipitirati kada se kisik uvede u otopinu jodovodika:
4HI plus O2 → 2I2 plus 2H2O
U alkalnim uslovima, I2može podvrgnuti vlastitoj redoks reakciji za stvaranje jodata i jodnih jona:
3I2plus 6OH- → 5I-plus IO3-plus 3H2O
To je zato što u rastvoru nema hipojodata IO. Na bilo kojoj temperaturi, IO- brzo će proći vlastitu redoks reakciju da bi stvorio I-i IO3-