Pirofosforna kiselinaje neorgansko jedinjenje sa hemijskom formulom H4P2O7. To je bezbojna viskozna tečnost, koja nakon dužeg stavljanja formira kristale. Bezbojan je i staklast. Rastvorljiv u vodi, ali i rastvorljiv u alkoholu i eteru. Pirofosfat ima jaku koordinaciju i koristi se kao katalizator i sredstvo za prikrivanje; Koristi se kao katalizator, rafiniranje metala i stabilizator organskog peroksida. Koristi se za podešavanje pH vrednosti rastvora za galvanizaciju u procesu galvanizacije bakra, kao i kod drugih galvanizacija.
Pirofosforna kiselina (pirofosfat) je anorgansko jedinjenje sa sledećim fizičkim i hemijskim svojstvima:
Hemijska svojstva pirofosforne kiseline:
1. Pirofosforna kiselina je jaka kiselina koja može reagovati sa alkalijama i proizvoditi so i vodu. Na primjer, može reagirati s natrijum hidroksidom i proizvesti natrijev dihidroksid i fosfat.
2. Pirofosforna kiselina je prekursor pirofosfat anhidrida, koji može reagovati sa drugim supstancama da bi proizveo pirofosfatni anhidrid, na primer, može reagovati sa etanolom da bi proizveo pirofosfat acetat.
3. Kada pirofosfat reaguje sa drugim kiselim supstancama, formiraće se pirofosfat. Na primjer, amonijum dihidrogen pirofosfat se može dobiti reakcijom sa sumpornom kiselinom.
4. Pirofosforna kiselina se može razložiti na fosfornu kiselinu i bezvodnu fosfornu kiselinu na visokoj temperaturi, a bezvodna fosforna kiselina može reagovati sa vodom i formirati fosfornu kiselinu.
5. Pirofosfat može nastati kada pirofosforna kiselina reaguje sa ionima metala. Na primjer, dinatrijum pirofosfat se može dobiti reakcijom sa natrijumom.
Ukratko, pirofosfat je jako kiselo jedinjenje sa različitim reakcionim svojstvima i hemijskim primenama, kao što je upotreba kao sintetički intermedijer pirofosfata, estera i drugih jedinjenja. Treba napomenuti da je zbog njegovih karakteristika lakog raspadanja i burne reakcije potrebno obratiti pažnju na siguran rad tokom upotrebe.
Pirofosforna kiselina je jaka kiselina sa brojnim reakcionim svojstvima, kao što sledi:
1. Reakcija sa alkalijama: Pirofosforna kiselina može reagovati sa alkalijom da bi stvorila pirofosfat i vodu, kao što su:
H4P2O7plus 2 NaOH → Na2H2P2O7plus 2 H2O
2. Reakcija sa ionima metala: pirofosfat može reagovati sa ionima metala i formirati odgovarajući pirofosfat, kao što su:
H4P2O7plus 2 Na → Na2H2P2O7plus H2↑
3. Reakcija s alkoholom: Pirofosforna kiselina može reagirati s alkoholom i proizvesti odgovarajući pirofosfatni ester, kao što su:
H4P2O7plus 2 CH3CH2OH → CH3CH2O(H)PO3H2plus H2O
4. Reakcija sa kiselinom: Pirofosforna kiselina reaguje sa drugim kiselim supstancama i formira pirofosfat, kao što su:
H4P2O7plus H2SO4→ (NH4)2H2P2O7plus H2SO4
5. Reakcija razgradnje: Pirofosforna kiselina se može razgraditi na fosfornu kiselinu i bezvodnu fosfornu kiselinu na visokoj temperaturi, kao što su:
H4P2O7→ 2 HPO3plus H2O
6. Reakcija sa amonijakom: reakcija pirofosforne kiseline i amonijaka može proizvesti amonijum pirofosfat, kao što su:
H4P2O7plus 2 NH3→ (NH4)2H2P2O7
Ukratko, pirofosforna kiselina ima jaku kiselost i različita reakciona svojstva, te se može koristiti kao sintetički međuprodukt pirofosfata, estera i drugih spojeva. Međutim, zbog njegove jake kiselosti i lakog raspadanja, potrebno je obratiti pažnju na siguran rad tokom upotrebe.
Pirofosforna kiselina se uglavnom koristi kao intermedijer industrijskih hemikalija, kao što su polimeri, surfaktanti, pesticidi, farmaceutski proizvodi i agensi za obradu metala. Posljednjih godina područje primjene pirofosfata i njegovih soli se širi, a perspektiva njegovog razvoja je relativno široka.
Istorija razvoja pirofosfata može se pratiti do sredine 19. veka. Prvi ga je otkrio francuski hemičar Pierre - Eug è ne Berthelot u proučavanju hemijske reakcije fosfata. Sa razvojem tehnologije hemijske sinteze, poboljšavaju se i metode proizvodnje pirofosforne kiseline. Trenutno, glavni proizvodni procesi uključuju oksidaciju fosforne kiseline i fosfita, pirolizu amonijum fosfata, razgradnju tripolifosfata i hidrolizu pirofosfatnog anhidrida.
Razvojem industrije i sve većom potražnjom širi se i područje primjene pirofosforne kiseline. Trenutno se pirofosforna kiselina i njene soli široko koriste u oblastima polimera, surfaktanata, pesticida, farmaceutskih proizvoda i sredstava za obradu metala. Na primjer, pirofosfat se može koristiti za proizvodnju kompozitnih materijala, vlakana, premaza, plastike, itd.; Pirofosfat se može koristiti za proizvodnju surfaktanata, boja, premaza itd.; Amonijum pirofosfat se može koristiti za proizvodnju dušičnih i fosfornih đubriva, pesticida itd. Osim toga, pirofosfat i njegove soli mogu se koristiti i u farmaceutskom polju, kao što je proizvodnja heparina, atorvastatina i drugih lijekova.
Ukratko, područje primjene pirofosforne kiseline stalno se širi i inovira, a perspektiva njenog razvoja je relativno široka, te se očekuje da će igrati veću ulogu u budućim kemijskim i farmaceutskim područjima.