Iridijum (III) hloridje važno neorgansko jedinjenje koje se uglavnom sastoji od iridija i hlora. Njegova molekulska formula je IrCl3, CAS 10025-83-9, a molekulska težina je 271,34. To je tamnozeleni prah sa metalnim sjajem. Ima visoku tačku topljenja i ključanja, sa tačkom topljenja od 269 stepeni i tačkom ključanja sublimacije. U vazduhu, iridijum (III) hlorid je sklon apsorpciji vlage i taloženju. Ima više hemijskih svojstava, uključujući stabilnost, rastvorljivost i magnetizam. Ima visoku stabilnost i ne reaguje sa kiseonikom i vodenom parom u vazduhu na sobnoj temperaturi. Na visokim temperaturama ima dobru termičku stabilnost i može izdržati više temperature. Osim toga, ima paramagnetizam i broj nesparenih elektrona 1, stoga ima slab magnetizam. Pod djelovanjem vanjskog magnetskog polja, magnetni moment će se otkloniti, pokazujući fenomen magnetizacije. Može se koristiti kao sirovina za pripremu drugih jedinjenja iridijuma, a može se koristiti i u sintezi organometalnih jedinjenja, materijala za podršku katalizatora, elektronskih uređaja i drugim poljima. Osim toga, može se koristiti i u istraživanju pripreme visokotemperaturnih supravodljivih materijala, pružajući nove ideje i metode za razvoj supravodljivih materijala.
(Link proizvoda: https://www.bloomtechz.com/chemical-reagent/laboratory-reagent/iridium-iii-chloride-cas-10025-83-9.html)
Iridijum (III) hlorid je neorgansko jedinjenje čija hemijska svojstva uglavnom uključuju stabilnost, rastvorljivost, magnetizam i katalitičku aktivnost.
1. Stabilnost
Iridijum (III) Klor ima visoku stabilnost i otporan je na uticaj kiseonika i vodene pare u vazduhu na sobnoj temperaturi. Ne reaguje sa ovim gasovima i zadržava svoja originalna hemijska svojstva. Ova stabilnost omogućava iridijum hlorid da se bezbedno koristi u svakodnevnom životu.
Pored toga, iridijum hlorid takođe pokazuje dobru termičku stabilnost u okruženjima sa visokim temperaturama i može da izdrži više temperature. To znači da se u određenim kemijskim reakcijama koje zahtijevaju korištenje visokih temperatura, može koristiti kao katalizator ili reaktant bez razlaganja.
Osim toga, ima i dobru hemijsku stabilnost. Ne reaguje sa većinom kiselina i baza, zadržavajući svoja originalna hemijska svojstva. Ova stabilnost omogućava iridijum hloridu da reaguje sa drugim hemikalijama bez uništenja.
2. Rastvorljivost
Iridijum (III) hlorid ima dobru rastvorljivost u vodi i rastvorljivost u organskim rastvaračima. Lako se rastvara u vodi i ima relativno visoku rastvorljivost u vodi. U međuvremenu, može se rastvoriti i u organskim rastvaračima kao što su etanol i etar. Tokom procesa rastvaranja, iridijum (III) hlorid će komunicirati sa molekulima rastvarača, što se može postići formiranjem koordinacionih ili jonskih veza. Stoga, tokom procesa rastvaranja, iridijum (III) hlorid može formirati komplekse ili jonska jedinjenja sa molekulima rastvarača. Formiranje ovih kompleksa ili jonskih jedinjenja pomaže u poboljšanju rastvorljivosti iridijum (III) hlorida u vodi i organskim rastvaračima.
3. Magnetizam
Iridijum (III) hlorid je jedinjenje sa posebnim hemijskim svojstvima, koje ima broj nesparenih elektrona 1, što ga čini paramagnetnim. To znači da će pod djelovanjem vanjskog magnetskog polja, elektroni oko atomskog jezgra iridijum klora biti poremećeni i skrenuti, što će rezultirati magnetnim momentima. Ovaj magnetni moment će stupiti u interakciju sa vanjskim magnetnim poljem, uzrokujući magnetizaciju iridijum hlorida. Zbog relativno malog broja nesparenih elektrona, magnetizam iridijum hlora je relativno slab, ali to ga ne sprečava da igra važnu ulogu u polju magnetizma.
4. Katalitička aktivnost
Iridijum (III) hlorid ima širok spektar primena u oblasti katalize i veoma je važan katalizator. U organskoj sintezi, iridijum (III) hlorid može katalizirati reakciju hidrogenacije olefina, alkina i drugih spojeva, pretvarajući ih u zasićenija organska jedinjenja. Osim toga, može katalizirati reakciju oksidacije spojeva kao što su alkoholi i aldehidi, pretvarajući ih u karboksilne kiseline ili ketonske spojeve. Pored toga, iridijum (III) hlorid se može koristiti i za druge vrste reakcija kao što su reakcije redukcije hidrogenacije i reakcije karbonilacije. Zbog svojih efikasnih katalitičkih performansi i stabilnih hemijskih svojstava, iridijum (III) hlorid se široko koristi u mnogim putevima organske sinteze.
Slijede nekoliko uobičajenih formula hemijskih reakcija za iridijum (III) klor:
1. Reakcija sa vodom: IrCl3 + 3H2O → IrCl3(OH)3 + 3HCl
Ova reakcija predstavlja reakciju iridijum (III) hlorida sa vodom za proizvodnju IrCl3 (OH) 3 i HCl. Tokom reakcije, iridijum (III) hlorid stupa u interakciju sa molekulima vode i formira komplekse IrCl3(OH) 3i HCl.
2. Reakcija sa CO: IrCl3 + CO → IrCl2(CO)2 + Cl2
Ova reakcija predstavlja reakciju između iridijum (III) hlorida i CO za proizvodnju IrCl2 (CO) 2 i Cl2. Tokom reakcije, iridijum (III) hlorid interaguje sa molekulima CO da bi formirao kompleks IrCl2(CO)2i atom hlora u slobodnom stanju.
3. Reakcija sa olefinima: IrCl3 + 3C2H4→ IrCl3(C2H5)3 + 3HCl
Ova reakcija predstavlja reakciju iridijum (III) hlorida sa olefinima za proizvodnju IrCl3 (C2H5) 3 i HCl. Tokom reakcije, iridijum (III) hlorid interaguje sa molekulima olefina da bi formirao komplekse IrCl3(C2H5)3i HCl.
4. Reakcija sa alkoholom: IrCl3+ 3ROH → IrCl3(ILI)3+ 3HCl
Ova reakcija predstavlja reakciju iridijum (III) hlorida sa alkoholom za proizvodnju IrCl3 (OR) 3 i HCl. Tokom reakcije, iridijum (III) hlorid stupa u interakciju sa molekulama alkohola i formira komplekse IrCl3(ILI)3i HCl.
Struktura iridijum (III) hlorida može se opisati kao jedinjenje koje se sastoji od Ir3+ jona i Cl - jona. Ovo jedinjenje ima uređenu strukturu dugog dometa, gdje je svaki Ir3+jon okružen sa šest Cl - jona, formirajući oktaedarsku strukturu. Ova oktaedarska struktura je više puta raspoređena u prostoru, formirajući trodimenzionalnu mrežnu strukturu. Oko svakog Ir3+ jona postoji oktaedarski jaz, koji je okupiran sa šest Cl - jona, formirajući stabilnu strukturu.
Pored toga, struktura iridijum hlorida se takođe može detaljno opisati kroz rendgenske kristalografske studije. Kroz ovu tehnologiju možemo dobiti precizne informacije o udaljenosti i kutu između atoma u kristalu. U kristalnoj strukturi ovog proizvoda, svaki atom Ir nalazi se u oktaedarskom okruženju okruženom sa šest Cl atoma. Ova oktaedarska struktura formirana je koordinacijskim vezama između atoma Ir i Cl atoma. Svaki atom Ir formira koordinacionu vezu sa tri atoma Cl, a ove koordinacione veze su orijentisane na vrhovima oktaedra.
Osim toga, kristalna struktura se također može opisati kao slojevita struktura koja se ponavlja. U ovoj strukturi, svaki atom Ir i njegovi okolni atomi Cl formiraju slojevitu strukturu. Ove slojevite strukture su više puta raspoređene u prostoru, formirajući kompletnu kristalnu strukturu. Svaka slojevita struktura sadrži oktaedarsko okruženje sačinjeno od atoma Ir i Cl, koji u više navrata formiraju uređene strukture velikog dometa u svemiru.
Istorija razvoja iridijum (III) hlorida može se pratiti do kasnog 19. veka, kada su naučnici počeli da proučavaju i pripremaju jedinjenja iridijum halida. Prije toga, istraživanja kemijskih svojstava i spojeva iridija kao elementa rijetkog metala bila su relativno ograničena. Međutim, razvojem industrije i nauke i tehnologije, važnost iridija i njegovih spojeva postepeno je prepoznata i cijenjena.
U ranim istraživanjima, naučnici su uspešno pripremili iridijum (III) hlorid reakcijom iridijuma i gasa hlora na visokim temperaturama. Međutim, ova metoda pripreme ima nizak prinos i teško je dobiti čista jedinjenja. Stoga su u narednim decenijama naučnici tragali za efikasnijim metodama za pripremu ovog proizvoda.
Nakon ulaska u 20. vek, uz kontinuirani napredak hemijskih istraživanja i eksperimentalne tehnologije, istraživanja iridijum (III) hlora su takođe dodatno produbljena i razvijena. Istraživači su otkrili da se upotrebom iridijuma i amonijum hlorida kao sirovina i reakcijom na visokim temperaturama može dobiti iridijum (III) hlorid veće čistoće. Ova metoda pripreme se koristi do danas i postala je metoda pripreme
Jedan od glavnih pristupa.
Pored razvoja metoda pripreme, polja primjene se također stalno šire. U ranim istraživanjima uglavnom se koristio kao katalizator i hemijski reagens. Međutim, sa razvojem nauke i tehnologije i širenjem polja primene, postepeno se primenjuje u oblastima kao što su optoelektronski materijali, elektronski uređaji i gorivne ćelije. Osim toga, široko se koristio u sintezi drugih spojeva iridija, pružajući širu perspektivu za primjenu elemenata iridija.