kloramin-T, također poznat kao N-klorotrifenilmetilhipohlorit, uobičajen je oksidans i sredstvo za hlorisanje. Izgled je bijeli do svijetlo žuti čvrsti prah higroskopnosti. Njegova molekulska težina je 290,5, CAS 127-65-1, a molekulska formula je C19H16ClNO2. Izuzetno je rastvorljiv u vodi, sa rastvorljivošću od oko 76 g/100 mL vode i oslobađa veliku količinu toplote. Takođe je lako rastvorljiv u organskim rastvaračima kao što su etanol, hloroform i aceton. Slabe je kiselosti i može jonizirati vodikove ione u vodi, pa se može koristiti kao kiselina. U međuvremenu, takođe ima slabu alkalnost i može prihvatiti hidroksidne jone. Kloramin t struktura je dimer formiran od trifenilmetilhipohloritnih jona i hloridnih jona, koji se sastoji od benzenskog prstena i atoma hlora. Snažan je oksidacijski i klorirajući agens koji može podvrgnuti redoks reakcijama s mnogim tvarima. Također može reagirati sa supstancama kao što su kiseline i baze. Upotreba kloramina t, kao uobičajenog oksidansa i klorirajućeg agensa, može biti podvrgnuta redoks reakcijama s mnogim supstancama. Također može reagirati sa supstancama kao što su kiseline i baze. Ima širok spektar industrijskih primjena. U industriji se uglavnom koristi za pripremu drugih organskih jedinjenja, oksidansa, dezinfekcionih sredstava, a koristi se i u oblastima kao što su medicina i pesticidi.
(Link proizvoda: https://www.bloomtechz.com/chemical-reagent/indicator-reagent/chloramine-t-powder-cas-127-65-1.html)
Hloramin T je organsko jedinjenje koje sadrži elemente kao što su hlor, azot, kiseonik i sumpor, sa molekulskom formulom C7H7ClNNaSO2. Ovaj molekul ima zanimljiva hemijska svojstva, a u nastavku je analiza njegove molekularne strukture:
Ugljični vodonični okvir: Molekularna struktura hloramina T zasnovana je na ugljičnom vodikovom okviru, koji se sastoji od 7 atoma ugljika, 7 atoma vodika i 1 atoma hlora. Atomi ugljika su međusobno povezani jednostrukim vezama, formirajući stabilnu kružnu strukturu.
Atom dušika: U molekuli kloramina T, atom dušika se nalazi na ugljikovodičnom skeletu i formira tri kovalentne veze sa dva atoma ugljika i jednim atomom vodika. Ova struktura daje atomima dušika visoku reaktivnost i omogućava kemijske reakcije s drugim molekulima ili ionima.
Atom hlora: atom hlora je važna komponenta molekule hloramina T, koja formira kovalentnu vezu sa atomom ugljika na ugljikovodičnom kosturu. Prisustvo atoma hlora daje hloraminu T oksidirajuća i baktericidna svojstva.
Atomi kiseonika i sumpora: U molekuli hloramina T, atomi kiseonika i sumpora formiraju kovalentne veze sa atomima ugljika na ugljičnom ugljičnom okviru. Ovi atomi su ključni elementi koji čine oksidacijske i sulfonske grupe u molekuli kloramina T.
Atom natrija: U molekuli hloramina T, atom natrijuma formira ionsku vezu sa atomom kiseonika, čineći hloramin T rastvorljivim u vodi i provodljivim.
Molekularna struktura hloramina T određuje njegova višestruka hemijska svojstva i primjenu. Može da reaguje sa raznim organskim jedinjenjima da bi stvorio korisna jedinjenja, kao što su kvaternarne amonijumove soli, lekovi, pesticidi, boje i začini. U međuvremenu, kloramin T također ima oksidirajuća i baktericidna svojstva, koja se mogu koristiti kao dezinficijens i fungicid za zaštitu zdravlja ljudi. Osim toga, hloramin T se može koristiti i kao međuprodukt u sintezi drugih spojeva, za sintezu nekih organskih peroksida i lijekova. Ova različita hemijska svojstva i upotreba čine da hloramin T ima široku perspektivu primene u oblastima kao što su hemijsko inženjerstvo, medicina i nauka o materijalima.
Kloramin T je organsko jedinjenje sa širokim spektrom reaktivnih svojstava, uglavnom uključujući oksidaciju, redukciju, hidrolizu, supstituciju, adiciju, itd. U nastavku ćemo dati detaljan opis nekih od glavnih reakcionih svojstava kloramina T i njegove odgovarajuće kemikalije jednačine.
1. Reakcija hidrolize
Reakcija hidrolize kloramina T je jedna od njegovih najvažnijih reakcija. Kada hloramin T reaguje sa vodom, stvara amonijum diacetat i HCl. Ova reakcija se odvija u kiseloj sredini, obično koristeći sirćetnu kiselinu kao katalizator. Hemijska jednačina za ovu reakciju može se izraziti kao: 2NH4Cl (s) + CH3COOH (aq) → (CH3COO)2NH2 (aq) + 2HCl (aq).
2. Reakcija oksidacije
Kloramin T ima oksidirajuća svojstva i može oksidirati određena organska jedinjenja. Na primjer, hloramin T može reagirati s alkoholnim jedinjenjima i formirati aldehidna jedinjenja. Hemijska jednačina ove reakcije može se izraziti kao:
R-OH+2ClNH2 + 2HClO → R-CHO + 2HCl + 2NH4Cl.
3. Reakcija redukcije
Hloramin T također može sudjelovati u reakcijama redukcije kao redukcijski agens. Na primjer, hloramin T može biti podvrgnut reakcijama redukcije sa nezasićenim grupama kao što su nitro i karboksilne grupe u nekim organskim jedinjenjima, stvarajući odgovarajuća jedinjenja amina ili alkohola. Hemijska jednačina ove reakcije može se izraziti kao: R-NO2 + 2ClNH2 + HCl → R-NH2 + 2HCl + N2.
4. Reakcija supstitucije
Hloramin T može biti podvrgnut reakcijama supstitucije sa atomima vodonika u nekim organskim jedinjenjima, stvarajući odgovarajuća jedinjenja amina. Na primjer, hloramin T može reagirati s fenolom i proizvesti fenoksiamin. Hemijska jednačina ove reakcije može se izraziti kao: C6H5OH + ClNH2 → C6H5-ONH2 + HCl.
5. Reakcija sabiranja
Hloramin T može biti podvrgnut reakcijama adicije sa nekim nezasićenim jedinjenjima, kao što su olefini, alkini, itd. Ove reakcije adicije se obično dešavaju u alkalnim sredinama, a rezultirajući proizvodi zavise od korišćenog supstrata i uslova reakcije. Na primjer, hloramin T može biti podvrgnut reakciji adicije sa etil akrilatom kako bi se formirali - hloroamidi. Hemijska jednačina za ovu reakciju može se izraziti kao: CH2=CH-COOEt + ClNH2 → CH2=CH-CO-NH-CH3 + HCl.
6. Reakcija sa metalnim solima
Kloramin T može reagirati s određenim solima metala i formirati spojeve sa posebnim svojstvima. Na primjer, hloramin T može reagirati sa srebrnim nitratom da nastane amonijum hlorosrebro, koje je jako oksidirajuće jedinjenje. Hemijska jednačina ove reakcije može se izraziti kao: ClNH2 + AgNO3 → AgCl (s) + NH4NO3.
Ukratko, hloramin T ima različita reaktivna svojstva i može reagirati s različitim organskim i neorganskim jedinjenjima kako bi se stvorio niz korisnih spojeva. Hemijske jednadžbe za ove reakcije zavise od uvjeta reakcije i korištenog supstrata.