Cerijum sulfat u prahu, žuti kristalni prah. Osnovna komponenta je cerij sulfat, ali ga neki ljudi zovu i cerij sulfat. Zagreva se i dehidrira da bi se formirala bezvodna so na 180 200 stepeni. Razgradnja iznad 350 stepeni, termička dekompozicija, oštra stimulacija dima, formiranje cerij oksisulfata, otrovno. Rastvorljiv u hladnoj vodi i vrućoj kiselini, u vrućoj vodi se razlaže u bazičnu sol. Bezvodni cerij sulfat se koristi kao proizvod visoke -čistoće u elektronskoj industriji i u proizvodnji mjerača zračenja. Koristi se kao oksidans u analitičkoj hemiji i industriji. Također se koristi za izradu vodootpornog sredstva i inhibitora plijesni. Što se tiče stabilnosti, osjetljiv je na vidljivu svjetlost i ultraljubičasto svjetlo; Posebno u razrijeđenim otopinama. Stoga otopinu treba čuvati u zacrnjenoj boci. Koncentracija uskladištenog rastvora treba da bude 0,1-0,4n. Pri tako visokoj koncentraciji, ako otopina miruje, organske nečistoće će biti podvrgnute kemijskoj knjižici kisika, ali ako je sadržaj organskih nečistoća u reagensu i vodi dovoljno nizak, otopina se može čuvati nekoliko mjeseci bez značajnog pogoršanja. Budući da je ovaj dozimetar osjetljiv na svjetlost, treba voditi računa da se izbjegne prekomjerna svjetlost prije, za vrijeme i nakon zračenja.
Cerijum sulfat je uobičajeni jak oksidans. Hemijska formula Ce (SO4) 2. Molekularna težina 332,24. Tamno žuti kristal. Relativna gustina je 3,91. Razgraditi na 143 stepena. Njegov tetrahidrat je žuti ortorombični kristal sa relativnom gustinom od 3,91. Otopiti u vodi da nastane bazična sol. Kao jak oksidans, može oksidirati Cr3 plus u crchemicalbooko42 -, čineći pamučna vlakna svijetlocrvenim. Kada se koncentrira sa sulfatom alkalnog metala u sulfatnoj otopini, može se dobiti dvostruka sol sulfata. Način pripreme: zagrijati cerij dioksid zajedno sa koncentrovanom sumpornom kiselinom, ili elektrolizirati sulfatiranu otopinu cerij sulfata. Upotreba: može se koristiti kao jak oksidans, tragač u fotografskoj industriji. Njegova sulfatna dvostruka sol može se koristiti kao važan analitički reagens.
Sintetički cerij sulfat:
1. Rastvorite 200 g ceric amonijum nitrata (NH4) 2ce (NO3) 6 u 1000 ml tople vode od 70 80 stepeni. Nakon potpunog rastvaranja, filtrirati, dodati 250 ml koncentriranog amonijaka u filtrat za alkalnu hidrolizu dok se cerij hidroksid potpuno ne istaloži. Filtrirajte usisavanjem i isperite toplom vodom sve dok ne sadrži NO3 - (test sa indigom) da biste dobili cerij hidroksid.
2. 132 ml 49 posto sumporne kiseline je dodano gore-pripremljenom ceriju hidroksidu uz miješanje, zagrijano na vodenom kupatilu, reakcija je završena, filtrirana, a filtrat je uparen na vodenom kupatilu da bi se formirala kristalna membrana. Hlađenje, usisna filtracija, kristalizacija, ispiranje hladnom vodom 3 4 puta, a zatim sušenje u staklenoj posudi na 25 30 stepeni da bi se dobio reagens čisti cerijum sulfat.
3. Metoda pripreme cerijum sulfata elektronskog kvaliteta:
3.1 dodati 1 dio cerij karbonata u 25 dijelova razrijeđenog rastvora azotne kiseline i mešati 12h da bi se dobio rastvor cerij nitrata;
3.2 dodati vodeni rastvor amonijum karbonata sa koncentracijom od 1-5mol/L u rastvor cerijum nitrata dobijen u koraku 1 dok pH rastvora cerijum nitrata ne bude 4,0-4,5, a zatim zagrejati rastvor cerij nitrata na 90-95 stepeni za 90 -150 minuta dok masena koncentracija rastvora cerij nitrata ne bude 220-240g/L;
3.3 filtrirati pomešanu tečnost dobijenu u koraku 2 kroz sito od 1000 mesh da bi se dobio filtrat;
3.4 dodati filtrat dobijen u koraku 3 u mikroporozni filter kako bi se dobio filtrat nakon filtracije;
3.5 filtratu dobijenom u koraku 4 dodati vodonik peroksid sa volumnom koncentracijom od 30 posto, a zatim kapnuti rastvor amonijaka u filtrat dok pH filtrata ne bude 6,0 7,0. Kontrolišite temperaturu hemijske Book reakcije na 30 35 stepeni, mešajte 2 10 minuta, a zatim podignite temperaturu na 90 stepeni 95 stepeni 30 minuta;
3.6 dodati odgovarajuću količinu čiste vode u posudu koja sadrži pomešanu tečnost u koraku 5, oprati je 15 puta i dodati svu tečnost za pranje u okvir ploče da prođe kroz sediment;
3.7 dodati filter kolač od cerij hidroksida u višak koncentrirane sumporne kiseline da se otopi;
3.8 dodati koncentrovanu sumpornu kiselinu u rastvor, koncentrirati i reagovati 5 sati, a zatim filtrirati da bi se dobio kristal cerijum sulfata;
3.9 dehidrirati kristal cerijum sulfata da bi se dobio cerij sulfat elektronskog kvaliteta. Ova metoda ima prednosti kratkog vremena filtracije i visokog prinosa; Visoka stopa oksidacije proizvoda; Visoka čistoća proizvoda; Proizvod ima visoku finoću i malo nečistoća nerijetkih zemnih metala.
4. Cerijum hidroksid je sintetizovan iz amonijum cerijum nitrata i amonijaka, a zatim je reagovao sa razblaženom sumpornom kiselinom da bi se sintetizovao cerij sulfat
4.1 priprema cerijum hidroksida: rastvoriti amonijum cerijum nitrat u destilovanoj vodi na temperaturi od 75 stepeni 85 stepeni, neprekidno mešati, dodati amonijak u filtrat za alkalnu hidrolizu dok se cerij hidroksid potpuno ne rastvori, ocediti, isprati toplom destilovanom vodom na 80 stepeni 90 stepeni, operite 5 6 puta dok ne sadrži No3, a zatim ocedite da dobijete rastvor cerij hidroksida;
4.2 sintetizirati visoko-čisti cerij sulfat. Dodajte 125 ml analitičke čiste razrijeđene sumporne kiseline u gornji korak 1 uz miješanje da se dobije rastvor cerij hidroksida, zagrijte ga na vodenom rastvoru na 85 stepeni 95 stepeni, filtrirajte, isparite filtrat na vodenom rastvoru da formira kristalni film, ohladite ga 4 6 sati, kristalizirati, isprati destilovanom vodom 5 6 puta, zatim osušiti u porculanskoj posudi na 25 stepeni 30 stepeni, i izvaditi da se dobije visoko-čisti cerij sulfat. Metoda pripreme ima prednosti visoke čistoće, niskog sadržaja nečistoća, jednostavnih koraka procesa i visoke proizvodne efikasnosti.
A ako želite da saznate više o prahu cerij sulfata, slobodno nas kontaktirajte.