Prah kalijum jodidaje anorganski spoj s hemijskim formulom ki. To je bezbojni ili bijeli kristal, bez mirisa i ima snažan gorki i slani ukus. Sastoji se od kalijskog kationa i jodidna anion. Spojevi kalijum joda mogu se rastvoriti u vodi, a oko 137 grama od kalijum jodida može se rastvoriti na 100 grama vode. Može se raspustiti i u organskim otapalima kao što su Methanol i etanol. Lijek se koristi kao diuretik i dodaje odgovarajući iznos za tablicu soli može spriječiti i liječiti štitne bolesti. Rastvorljiv u vodi i etanolu. Vodena otopina zatamnjuje svjetlo i besplatni jod. Kalijum jodid koristi se kao organski spoj i farmaceutsku sirovinu. Medično se koristi za sprečavanje i liječenje vlade (velike bolesti vrata) i preoperativne pripreme za hipertireozu. Može se koristiti i kao ekspektorat. Može se koristiti i za izradu fotografske ploče i tako dalje. Ima dobru rastvorljivost, redox i alkalnost, a raspadat će na visokoj temperaturi. Ova svojstva pružaju osnovu za svoju primjenu u hemijskim, medicinskim i drugim poljima.
|
|
|
Prah kalijum jodidaje široko korišten neorganski spoj. Ima mnogo koristi u medicini, hrani, industriji i drugim poljima. Slijedi detaljan opis svih korištenja kalijuma jodida:
1. Zaštita od zračenja:
Spojevi kalijevog joda mogu se koristiti za sprečavanje apsorpcije radioaktivnog joda jer može zauzimati lokaciju za prenošenje joda u štitnjaču i smanjiti količinu radioaktivnog joda koji telo guta, na taj način smanjenje oštećenja zračenja. To je zato što jedinjenja kalijevog joda mogu pružiti veliku količinu stabilnog joda i takmičiti se sa radioaktivnim jodom kako bi se smanjio unos radioaktivnog joda. Pored toga, može se koristiti za sprečavanje oštećenja zračenja u vanrednim situacijama. Kalijum jodid često se koristi za ublažavanje štete od zračenja nakon liječenja raka štitnjače i pluća.
2. Tretman bolesti štitnjače:
Spojevi kalijum joda mogu se koristiti za liječenje hipertireoze. Tokom tretmana pacijentima su date doze od kalijum-jodidnih spojeva dovoljnih za zauzimanje lokaliteta jod u prenosa u štitnjaču, na taj način smanjujući količinu hormona štitnjače koje je proizvedena od strane štitne žlijezde. Pored toga, jedinjenja kalijum-jodida mogu također tretirati neke upale štitnjače, poput subakutnog tiroiditisa i vrtića.
3. Aditivi za životinje i biljnu hranu:
Spojevi kalijum jodida mogu se koristiti kao aditivi za životinje i biljne hrane. Dobar je izvor stabilnog joda, koji mogu udovoljiti jodnim potrebama ovih životinja i biljaka, a istovremeno poboljšati njihovu sposobnost da se odupru bolestima i promoviraju njihov rast i reprodukciju. Dodavanje jedinjenja od kalijskog joda na životinjski dovod može poboljšati i prehrambeni sadržaj i kvalitet mesa, jaja i mliječnih proizvoda.
4. Aditivi za hranu:
Spojevi kalijum joda mogu se dodati u hranu za povećanje prehrambenog sadržaja. Uobičajeni uključuju začine, mesne proizvode, hljeb, peciva, keks itd. Istovremeno, jedinjenja za kalijum-jod mogu spriječiti i poremećaje nedostatka imovine jer može pružiti stabilni jod potreban od tijela.
5 Kemijski reagensi:
Kalijum jodid je takođe zajednički hemijski reagens u laboratoriji. Na primjer, u hemijskoj analizi, organskoj hemiji i biohemiji, može se koristiti kao katalizator, smanjujući agent, oksidirajuće sredstvo i ostali reagensi za mnoge reakcije, poput kalijuma bromida (KBRO3), kalijum sulfat (AGNO3), itd.
6. Skratite vrijeme kristalizacije bacillus toksina:
Spojevi kalijum iodida mogu se koristiti za skraćivanje kristalizacijskog vremena bacillus toksina, toksinu osjetljivog na toplinu koji ozbiljno utječe na sigurnost hrane i zdravlje ljudi. Upotreba spojeva kalijum-jodida smanjit će vrijeme kristalizacije toksina, ubrzati brzinu otkrivanja i biti sigurnije u isto vrijeme.
7. Smanjite bioraspoloživost volframa:
Tungsten je važan metalni element koji se široko koristi u industriji. Tijekom izlaganja volframa, jedinjenja kalijevskog jodida koriste se za smanjenje svoje bioraspoloživosti za zaštitu okoliša i zdravlja ljudi.
Ukratko, kalijum jod jedinjevi imaju širok spektar primjene, ne samo za zaštitu od zračenja i liječenja štitnjače, već i kao aditive za životinje i biljne hrane, aditive za hranu i kemijske reagense. Pored toga, jedinjenja kalijevskog jodida mogu se koristiti i u nekim posebnim slučajevima, poput skraćivanja kristalizacije vremena na bacillus toksina i smanjenje bioraspoloživosti volframa.
Primjeri aplikacija
Evo nekih konkretnih primjera aplikacija kalijum iodida kako bi stekli intuitivnije razumijevanje njegove uloge i efikasnosti u praktičnim primjenama.
(1) Sprečavanje poremećaja nedostatka joda:
U područjima manjak joda ljudi su skloni razvijanjem poremećaja nedostatka joda kao što su proširenje štitnjače i patuljasti. Da bi se spriječilo pojavu ovih bolesti, odgovarajuću količinu kalijum-jodida može se dodati u lokalnu sol kako bi se napravila iidirana sol za ljude koji konzumiraju. To može efikasno povećati unos joda stanovništva i spriječiti pojavu poremećaja nedostatka joda.
(2) Liječenje bolesti štitnjače:
Za pacijente koji su već patili od bolesti štitnjače poput gudi, hipertireoze itd., Kalijum jodid može se koristiti za liječenje. Dopunjavanje jodom može promovirati sintezu i izlučivanje hormona štitnjače, obnavljanje normalne funkcije štitnjače. Istovremeno, kalijum-jodid također može inhibirati puštanje i sintezu hormona štitnjače, ublažavajući simptome toksičnosti štitnjače i pomoći kontrolirajući razvoj bolesti.
(3) Hitni odgovor na nuklearne nezgode:
U slučaju nuklearne nesreće, radioaktivni jod može izazvati ozbiljnu štetu na ljudima štitnjače. Da bi se smanjio taj rizik, kalijum-jodid može se pružiti pogođenom stanovništvu za prevenciju. Kalijum jodid može zasititi jodne stranice u štitnoj žlezdi, smanjiti apsorpciju radioaktivnog joda i na taj način smanjiti rizik od oštećenja nastalih radioaktivnim jodom u štitnjaču.
(4) Laboratorijska analiza:
Kalijum iodid se obično koristi u laboratoriji kako bi odredio razine joda na nivou vode ili hormona štitnjače u krvi. Na primjer, sadržaj joda u vodi može se odrediti pomoću jodometrijske metode. Ova se metoda zasniva na principu reakcije između kalijuma idida i elementarnog joda za generiranje jona jona. Mjerom sadržaja jodova jona joda, sadržaj joda u vodi može se indirektno odrediti. Ova metoda ima prednosti visoke osjetljivosti i dobre tačnosti i ima važne aplikacije u poljima kao što su nadgledanje okoliša i analizu kvaliteta vode.
(5) Reakcije organske sinteze:
U području organske sinteze, kalijum-jodid može sudjelovati u različitim hemijskim reakcijama kao važnom sirovom materijalu i srednjem mjestu. Na primjer, u pripremi halogeniranih ugljovodonika, kalijum-jodid može reagirati s halogenima za proizvodnju kalijum halogenisa i elementarnog joda. Zatim se aktivnost kalijumskih halogenta koristi za supstituciju ili reakcije sa dodatka za sinteza ciljnog spoja. Ova metoda ima prednosti jednostavnog rada i blagih reakcijskih uvjeta i ima široke izglede za primjenu u području organske sinteze.
Kalijum jodid, hemijska formula KI, anorganska sol široko se koristi u medicini, hrani, industriji i drugim poljima. Sve metode sinteze odPrah kalijum jodidabit će uveden detaljno u nastavku.
Način reakcije sa hidroidnom kiselinom:
Ovo je jedna od najčešće korištenih metoda za pripremu Ki. KI se može dobiti reagiranjem hidroidne kiseline (HI) s kalijum karbonatom (K2CO3) ili kalijum hidroksidom (KOH). Reakcijska formula:
Hi + k2Co3→ 2ki + h2O + CO2HI + KOH → KI + H2O
Način reakcije sa jodom:
Kalijum metal ili natrijum-metal mogu reagirati sa jodom da bi se stvorio kalijum jodid ili natrijum jodida, a zatim reagiraju sa viškom hidroidne kiseline da konačno pripremim ki. Reakcijska formula:
2na + I2 → 2Aii5Ki + 3 H2Tako4 + 2H2O2→ 5khso4 + 3H2O + 2I2
Metoda smanjenja željeznog oksida u rešenje kalijum hlorida:
Iron oksid se može smanjiti u otopini kalijum klorida za proizvodnju feričnog hidroksida i KI, koji se mogu dobiti nakon filtracije i isparavanja. Reakcijska formula:
4FE3O4+ 24 KCL + 20 HCL → 12FECL2+ 4 K2FECL5 + 10H2O 2K2FECL5+ 10 Ki → Fe2O3·2H2O + 10 KCL + 2 Ja2
Reakcijski način joda plina i vodoniknog plina:
Vodonik i jod reagiraju pod katalizatorom grafita ili platine za generiranje hidroidne kiseline i ki, koji se zatim koncentriraju isparavanjem za dobivanje ki. Reakcijska formula:
H2 + I2→ 2Hi6Hi + h3Po4 → 3H2O + 6I + H3Po46Hi + kio3→ 6i + kio3 + 3H2O
Metoda oksidacije kalijuma permanganata:
Kalijum permanganat može oksidirati I- I2 pod alkalnim uvjetima. Koristeći ovu reakciju, KCL se može smanjiti na KI dodavanjem kalijuma permanganate u Koh rješenje. Reakcijska formula:
2kmno4 + 16 Koh + 10 ki → 2k2Mno4 + 8K2Co3 + 5I2 + 5H2O
Kalijum permanganat i metoda reakcije kalijum hlorida:
Kalijum permanganat može oksidirati kalijum hlorid do hlorskog plina i smanjiti KCL u KI pod alkalnim uvjetima. Reakcijska formula:
2kmno4+ 16 Koh + 3 Kcl → 2k3Mno4 + 3K2Co3+ 3 Cl2 + 8H2O 6cl2+ 6 Ki → 6kcl + i2
Metoda oksidacije vodika peroksida:
Vodonik peroksid može oksiditirati jodidni jon u I2, a zatim reagirati s kalijum hidroksidom za pripremu ki. Reakcijska formula:
2ki + h2O2→ 2koh {1}} i + o2
Da se sumiramo, postoje mnoge sintetičke metode KI, a svaka metoda ima svoje karakteristike i opseg primjene. U stvarnoj proizvodnji i istraživanju, različite metode sinteze biraju se prema različitim potrebama i uvjetima za dobivanje visokog kvalitetaPrah kalijum jodida.
|
Hemijska formula |
IK |
|
Tačna masa |
166 |
|
Molekularna težina |
166 |
|
m/z |
166 (100.0%), 168 (7.2%) |
|
Elementalna analiza |
I, 76.45; K, 23.55 |
Kalijum jodid može reagirati s mnogim tvarima kroz I- u Ki. Među halogenim ionima, imam najveći radijus, pa ja-Lako je formirati komplekse s tranzicijskim ionima metala i d-blokiranim jonima; I- je reduktivniji od br- i cl-, i lako se oksidira i2 Jednostavna supstanca; Rastvorljivost jodida slična je kloridu i bromidu. Jodid ag+, HG2+, Cu+, HG2+i PB2+Nerastvorljiv je, a većina oborina obojene su.
 |
 |
 |
 |
Istorija otkrivanjaPrah kalijum jodida(KI) se može pratiti na 1811. godine, kada je britanska hemičarka Bernard Courtois slučajno otkrio ovaj spoj u rafiniranju pepela morskih algi. Zapravo, prije dvorca, Johan Ritter i Joseph Louis proust također izolirani jod iz spojeva koji sadrže jod i morskih algi početkom 1820. godine, ali nisu identificirali ovaj spoj kao jod.
Metoda prikazivanja koju su u to vrijeme koristili sudnici u to vrijeme roštilj Kelp i druge morske alge za izdvajanje joda od njih. U tom procesu primijetio je talog koji se pojavljuje u ostatku morske alge na žaru, koji su sudnici na kraju identificirani kao KI putem rigorozne hemijske analize.
Nekoliko godina kasnije, Gay-Lussac i Ballard potvrdio je da je isti spoj kao Courtoisov talog bio novi element - složeni ki Iod, kroz analizu halogenika u različitim izvorima poput morske vode. Ballard izolirani jod u morskoj alpi 1826. godine izvršio je hemijsku analizu i identificirao spoj.
Od tada se KI široko koristi u medicini, naučnim eksperimentima i industriji i postao je važan anorganski spoj.
Popularni tagovi: Prah kalijskog jodida CAS 7681-11-0, dobavljači, proizvođači, tvornica, veleprodaja, kupuj, cijena, rasuti, prodaja